我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：\(\rm{① Ksp(MnS)=2.5×10^{-13}}\)，\(\rm{Ksp(ZnS)=1.6×10^{-24}}\)；\(\rm{②Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀时\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.3}\)，完全沉淀的\(\rm{pH}\)为\(\rm{9.8}\)；\(\rm{③}\)“\(\rm{X}\)”通常选用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，作用是将\(\rm{MnO_{2}}\) 以及\(\rm{MnOOH}\)转化为\(\rm{MnSO_{4}}\)；

\(\rm{(1)}\)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为\(\rm{2MnO_{2}+Zn+2KOH=2MnOOH+K_{2}ZnO_{2}}\)，请写出电池的正极反应式_________；

\(\rm{(2)}\)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有_________________；\(\rm{(}\)写一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)向滤液\(\rm{l}\)中加入\(\rm{MnS}\)的目的是__________________________________；

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{MnSO_{4}}\)的溶解度曲线如图所示，从滤液\(\rm{2}\)中析出入\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体的操作是蒸发结晶、_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)、低温干燥；

A.趁热过滤，热水洗涤\(\rm{B.}\)常温过滤，冰水洗涤

\(\rm{(5)}\)工业上经常采用向滤液\(\rm{2}\)中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液来制备\(\rm{MnCO_{3}}\)，不选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的原因是_____________________________；

\(\rm{(6)}\)该科研小组利用\(\rm{EDTA(}\)乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为\(\rm{Y^{2-})}\)进行络合滴定测定\(\rm{Mn^{2+}}\)在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为\(\rm{Mn^{2+}+Y^{2-}=MnY}\)。实验过程如下：

\(\rm{①}\)准确称量一节电池的质量为\(\rm{24.00g}\)，完全反应后，得到\(\rm{100.00mL}\)滤液\(\rm{1}\)；

\(\rm{②}\)量取\(\rm{10.00mL}\)滤液\(\rm{1}\)，用\(\rm{0.5000mol/LEDTA}\)标准溶液滴定，平均消耗标准溶液\(\rm{22.00mL}\)，则该方案测得\(\rm{Mn}\)元素的百分含量为___________。 \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(}\)以\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供\(\rm{LED}\)发光，装置如图所示\(\rm{.}\)某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

\(\rm{(1)}\)在卡片上，记录合理的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是                          

\(\rm{(3)}\)其他条件相同情况下，该装置产生气泡的速率比单一锌片      \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)，如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向      \(\rm{(}\)填“变”或“不变”\(\rm{)}\)，此时负极的电极方程式为：                          

\(\rm{(4)}\)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，实验结束后称得两极质量差\(\rm{25.8g}\)，假设初始时\(\rm{Zn}\)片与\(\rm{Cu}\)片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为 ________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(5)}\)一定质量的锌粒与足量的稀硫酸发生反应，为加快反应速率同时不改变产生\(\rm{H_{2}}\)的总量，下列措施可行的是          。

A.加入醋酸钠固体    \(\rm{B.}\)加热   \(\rm{C.}\)适当增加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浓度   \(\rm{D.}\)加几滴\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液    \(\rm{E.}\)将锌粒变成锌粉

研究小组进行下图所示实验，试剂\(\rm{A}\)为\(\rm{0.2 mol·L^{-1} CuSO_{4}}\)溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液、\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液反应的影响因素。用不同的试剂\(\rm{A}\)进行实验\(\rm{1～}\)实验\(\rm{4}\)，并记录实验现象：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{2}\)的目的是证明铜盐中的阴离子\(\rm{Cl^{-}}\)是导致实验\(\rm{1}\)中反应迅速发生的原因，实验\(\rm{2}\)中加入\(\rm{NaCl}\)固体的质量为__________________\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{3}\)的目的是________________________________。

\(\rm{(4)}\)经检验知，实验\(\rm{4}\)中白色固体为\(\rm{CuCl}\)。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了\(\rm{Cu + CuCl_{2}=2CuCl}\)的反应，他设计了下图所示实验证明该反应能够发生。

\(\rm{① A}\)极的电极材料是__________________。

\(\rm{②}\) 能证明该反应发生的实验现象是__________________。

\(\rm{(5)}\)为探究实验\(\rm{4}\)中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色\(\rm{CuCl}\)固体进行以下实验：

查阅资料知：\(\rm{CuCl}\)难溶于水，能溶解在\(\rm{Cl^{-}}\)浓度较大的溶液中，生成\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)络离子，用水稀释含\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)的溶液时会重新析出\(\rm{CuCl}\)沉淀。

\(\rm{①}\)由上述实验及资料可推断，实验\(\rm{4}\)中溶液呈棕褐色的原因可能是\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)与______作用的结果。

\(\rm{②}\)为确证实验\(\rm{4}\)所得的棕褐色溶液中含有\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)，应补充的实验是_________。

\(\rm{(6)}\)上述实验说明，铝和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液、\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液的反应现象与_________有关。

利用生活中或实验室中常用的物品\(\rm{(}\)电极材料、导线、电解质溶液、电流计\(\rm{)}\)，根据实验原理：\(\rm{Zn+2H^{+}==Zn^{2+}+H_{2}↑}\)，根据选取材料自己动手设计一个原电池。

\(\rm{(1)}\)选取的负极材料为      ，电解液为         ：

 \(\rm{(2 )}\)负极的电极反应式：                                          。

\(\rm{(3)}\) 正极发生      \(\rm{(}\)“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，周围会出现的现象是        。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)电极\(\rm{X}\)的材料是           ；电解质溶液\(\rm{Y}\)是           ；

\(\rm{(2)}\)银电极为电池的           极，发生的电极反应为           ；\(\rm{X}\)电极上发生的电极反应为           ；

\(\rm{(3)}\)外电路中的电子是从           电极流向           电极。

请回答：

\(\rm{(1)}\)写出甲池中正极的电极反应式：_______ 。 

\(\rm{(2)}\)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极 ，总反应的离子方程式为________ 。 

\(\rm{(3)}\)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)由此实验，可得到如下哪些正确结论\(\rm{?}\) ________\(\rm{(}\)填写字母序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\)利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

\(\rm{b.}\)镁的金属性不一定比铝的金属性强       \(\rm{c.}\)该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

\(\rm{d.}\)该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

\(\rm{(5)}\)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法 _________\(\rm{(}\)填“可靠”或“不可靠”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水中的\(\rm{CN^{-}}\)进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________

\(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{CN^{-\;}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_____________________________。 

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为__________________________     

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cr_{2}0_{7}^{2-}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)__________\(\rm{mol}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)电化学法处理\(\rm{CN^{–}}\)

\(\rm{(5)}\)用上图所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，若一个电极为石墨电极，一个电极为铁电极，则铁电极为___________\(\rm{(}\)“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)，阳极产生\(\rm{ClO^{-}}\)的电极反应式为__________________________

为减小和消除过量\(\rm{CO_{2}}\)对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对\(\rm{CO_{2}}\)创新利用的研究。

\(\rm{(1)}\)最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把\(\rm{CO_{2}}\)从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合成塔中，当有\(\rm{4.4 kg CO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)完全反应，可放出热量\(\rm{4947 kJ}\)，写出合成塔中反应的热化学方程式                                    。

\(\rm{(2)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

\(\rm{2CO_{2}(g) + 6H_{2}(g)===CH_{3}CH_{2}OH(g) + 3H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-173.6kJ/mol}\)

写出由\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)合成\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)的反应的热化学方程式                。

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为            。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，当电子转移        \(\rm{mol}\)时，参加反应的氧气的体积是\(\rm{6.72L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物\(\rm{MO}\)作电解质\(\rm{(}\)可传导\(\rm{O^{2-})}\)。该电池负极发生的电极反应是          。

我国是干电池的生产和消费大国，某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：\(\rm{①Ksp(MnS)=2.5×10^{-13}}\)；，\(\rm{Ksp(ZnS)=1.6×10^{-24}}\)；    

\(\rm{②Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀时\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.3}\)， \(\rm{pH}\)为\(\rm{9.8}\)完全沉淀；

\(\rm{(1)}\)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：\(\rm{2MnO_{2}+Zn+2KOH=2MnOOH+K_{2}ZnO_{2}}\)，请写出电池的正极反应式________________________________；

\(\rm{(2)}\)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______；\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)向滤液\(\rm{1}\)中加入\(\rm{MnS}\)的目的是________；

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{MnSO_{4}}\)的溶解度曲线如图所示，从滤液\(\rm{2}\)中析出\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体的操作是蒸发结晶、 ____、洗涤、低温干燥；

\(\rm{(5)}\)为了选择试剂\(\rm{X}\)，在相同条件下，分别用\(\rm{3g}\)碳包进行制备\(\rm{MnSO_{4}}\)的实验，得到数据如表，请写出最佳试剂\(\rm{X}\)与碳包中的\(\rm{MnO_{2}}\)发生反应的化学方程式_____________________。

\(\rm{(6)}\)工业上经常采用向滤液\(\rm{2}\)中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液来制备\(\rm{MnCO_{3}}\)，不选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的原因是________；

\(\rm{(7)}\)该科研小组利用\(\rm{EDTA(}\)乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为\(\rm{Y^{2-})}\)进行络合滴定测定\(\rm{Mn}\)元素在电池中的质量分数，化学方程式可以表示为\(\rm{Mn^{2+}+Y^{2-}=MnY}\)。实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为\(\rm{22.00g}\)，完全反应后，得到\(\rm{200.00mL}\)滤液\(\rm{2}\)，量取\(\rm{10.00mL}\)滤液\(\rm{2}\)稀释至\(\rm{100.00mL}\)，取\(\rm{20.00mL}\)溶液用\(\rm{0.0500mol/L EDTA}\)标准溶液滴定，平均消耗标准溶液\(\rm{22.00mL}\)，则该方案测得\(\rm{Mn}\)元素的百分含量为________。

硫\(\rm{—}\)碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ \(\rm{SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}===H_{2}SO_{4}+2HI}\)

Ⅱ \(\rm{2HI⇌ H_{2}+I_{2}}\)

Ⅲ \(\rm{2H_{2}SO_{4}===2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)分析上述反应，下列判断正确的是________。

\(\rm{a.}\)反应Ⅲ易在常温下进行                \(\rm{b.}\)反应Ⅰ中\(\rm{SO_{2}}\)氧化性比\(\rm{HI}\)强

\(\rm{c.}\)循环过程中需补充\(\rm{H_{2}O}\)               \(\rm{d.}\)循环过程产生\(\rm{1 mol O_{2}}\)的同时产生\(\rm{1 mol H_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)一定温度下，向\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{1 mol HI(g)}\)，发生反应Ⅱ，\(\rm{H_{2}}\)物质的量随时间的变化如图所示。\(\rm{0～2 min}\)内的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(HI)=}\)________。该温度下，\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}\) \(\rm{2HI(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{Zn}\)和稀硫酸制取\(\rm{H_{2}}\)，反应时溶液中水的电离平衡________移动\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)；若加入少量下列试剂中的________，产生\(\rm{H_{2}}\)的速率将增大。

\(\rm{a.NaNO_{3} b.CuSO_{4}}\)       \(\rm{c.Na_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)以\(\rm{H_{2}}\)为燃料可制作氢氧燃料电池。已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-572 kJ·mol^{-1}}\)某氢氧燃料电池释放\(\rm{228.8 kJ}\)电能时，生成\(\rm{1 mol}\)液态水，该电池的能量转化率为________。