知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为： ______ ．
（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片．加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．
则浓硫酸的实际体积 ______ （填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为 ______ ．
（3）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是 ______ 克．

难度：较易

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2． NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
步骤一，利用NaClO₃在硫酸作用下与SO₂反应生成ClO₂和一种酸式盐．
步骤二，将ClO₂在NaOH溶液中与H₂O₂反应即可生成NaClO₂．
回答下列问题：
（1）NaClO₂中的Cl的化合价为 ______ ．
（2）写出步骤一中生成ClO₂的化学方程式 ______ ．
（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ，该反应中氧化产物是 ______ ．
（4）亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO₂→ClO₂+H⁺+Cl-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1molClO₂生成时转移电子个数约为 ______ ．
（5）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1molO₃转化为1molO₂和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ______ （填序号）
A．Cl₂B．H₂O₂C．ClO₂D．O₃
（6）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为 ______ ，H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是 ______ ．

难度：较易

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3．实验室利用饱和NaNO₂溶液（12mol/L）和NH₄Cl溶液加热制备N₂．
（1）若配制250mL上述NaNO₂溶液需要的玻璃仪器为 ______ ，可用 ______ 法收集N2
（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可） ______
（3）NH₄Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式 ______
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO₂的电离平衡常数为K=4.6X10^-4）则图中a点的c（H+）= ______ ，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示） ______ •（已知 $%20%5Csqrt%20%7B4.6%7D$ =2.14）

难度：较易

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4． Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS₂+8O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 6SO₂+Fe₃0₄有3mol FeS₂参加反应，转移 ______ mol电子．
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂Fe0₄）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ______
（3）氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：
沉淀物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Al（OH）₃
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
沉淀完全 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是 ______
②铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，其目的是 ______
③铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示） ______
④加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 ______
⑤写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式 ______
⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO₄溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是 ______ ．（夹持部分略去）（填字母序号）

难度：中等

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5．雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为 ______ ．
（2）上述反应中的氧化剂是 ______ ，反应产生的气体可用 ______ 吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-→2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为 ______ ．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在 ______ （填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量 ______ （选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol
c．大于0.5mol d．无法确定．

难度：较易

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6． 2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）写出上述反应的离子方程式 ______
（2）氧化剂与还原剂的物质的量比为 ______
（3）若有7.3gHCl被氧化，产生Cl₂的质量为 ______ ．

难度：中等

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7．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O．Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： ______ ．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ______ ．
（3）反应中硝酸体现了 ______ 、 ______ 的性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是 ______ ．

难度：较易

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8．某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
（1）反应2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H= ______ kJ•mol^-1．
（2）可以利用反应：NO₂+G $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%20%7D$ N₂+H₂O+nX（n可以为零）将NO₂变成无害N₂，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是 ______ （填写字母）．
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂______ L（标准状况）．

难度：较易

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9．（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓ ______ ．
（2）写出下列反应的离子方程式：铝与氢氧化钠溶液的反应： ______ ．
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况： ______ ．

难度：较易

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10．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目．其中第（1）（2）题用双线桥表示，（3）（4）题用单线桥表示．
（1）2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑
（2）3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O
（3）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（4）SO₂+2H₂O+Cl₂═H₂SO₄+2HCl．

难度：中等

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沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
沉淀完全	3.2	9.7	4.4