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            • 1．
              如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
              \(\rm{(1)}\)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：\(\rm{K= \dfrac {C(H_{2})\cdot C(CO)}{C(H_{2}O)}}\)，它所对应反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)合成甲醇的主要反应是：\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)+90.8kJ}\)，\(\rm{t℃}\)下此反应的平衡常数为\(\rm{160.}\)此温度下，在密闭容器中开始只加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)，反应\(\rm{10min}\)后测得各组分的浓度如下：
              物质 \(\rm{H_{2}}\) \(\rm{CO}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)
              浓度\(\rm{(mol/L)}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{0.4}\)
              \(\rm{①}\)该时间段内反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______
              \(\rm{②}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{③}\)反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“逆向”、“正向”或“不”\(\rm{)}\)移动，平衡常数\(\rm{K}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)固氮是科学家致力研究的重要课题\(\rm{.}\)自然界中存在天然的大气固氮过程：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)→2NO(g)-180.8kJ}\)，工业合成氨则是人工固氮．
              分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 ______ ．
               反应 大气固氮 工业固氮
              温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{27}\) \(\rm{2000}\) \(\rm{25}\) \(\rm{350}\) \(\rm{400}\) \(\rm{450}\)
              \(\rm{K}\) \(\rm{3.84×10^{-31}}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{5×10^{8}}\) \(\rm{1.847}\) \(\rm{0.507}\) \(\rm{0.152}\)
              A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
              B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
              C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
              D.\(\rm{K}\)越大说明合成氨反应的速率越大．
              难度：中等
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            • 2． 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为    ．
              （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为    ．
              （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
              ①该反应的△H    0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ    KⅡ（填“＞、=或＜”）．
              ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
              容　　器甲乙
              反应物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
              b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
              若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为    ．
              （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为    （填序号）．
              （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
              ①当温度在    范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
              ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． 工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）    v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


              （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）
              将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
              ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是    
              A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
              ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是    
              A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
              B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
              C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
              D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
              （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式    ．
              难度：中等
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            • 4． 雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
              （1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
              n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
              pH8.27.26.2
              c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
              ①由表判断NaHSO3溶液显    性，从原理的角度解释其原因    ．
              ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是    （填序号）．
              A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
              B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
              C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
              D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
              ③计算室温下HSO3─⇌H++SO32─的电离平衡常数K=    （保留2位有效数字）．
              （2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

              ①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是    ．
              40℃之后，淀粉    用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：    ．
              ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）    ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
              难度：中等
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            • 5． （2016•惠州模拟）某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
              （1）该反应的离子方程式是    ．
              （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是    ．
              （3）已知：Zn（s）+
              1
              2
              O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
              ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
              则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=    kJ/mol．
              （4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
              实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
              1分钟水滴数（断开K）345986117…102
              1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
              分析反应过程中的水滴数，请回答：
              ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率    （填“快”或“慢”），主要原因是    ．
              ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是    ．
              ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•大连校级模拟）CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
              CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
              （1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：    ．
              （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为    ．
              二甲醚与乙醇互为同分异构体，都可作为原电池的燃料，两者的比能量    （填相同或不同）．
              （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
              ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是    ．
              ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是    ．
              难度：中等
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            • 7． 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
              （1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第 ______ 周期 ______ 族．
              （2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为 ______
              （3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 ______
              A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
              C、 v正（CO）： v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变
              （4）FeO可用CO进行还原，已知： t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
              若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入 x molCO， t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则 x= ______
              （5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
              Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+       K1
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+  K2
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3 +H+     K3
              以上水解反应的平衡常数 K1、 K2、 K3由大到小的顺序是 ______
              通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
              xFe3++ yH2O⇌Fe x（OH）（3x-y）+y+ yH+
              欲使平衡正向移动可采用的方法是 ______ （填字母 ）．
              A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
              C、升温                          D、加入少量Na2CO3固体
              难度：较易
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