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            • 1． 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

              （1）定性分析：如图甲可通过观察    ，定性比较得出结论．写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：    ．
              （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为    ，实验中需要测量的数据是    ．
              难度：中等
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            • 2． 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
               一定条件 
              .
               
              2H2O+O2↑
              反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：
              t/min020406080
              c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
              （1）H2O2的分解反应    氧化还原反应（填“是”或“不是”）．要加快该反应的速率，可采取的方法有    ．
              （2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为    mol•L-1 min-1．
              （3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2    g．
              A．0.08       B．0.16        C．1.2D．2.4．
              难度：中等
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            • 3． 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
              （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有    （填序号，下同）．
              A．使用催化剂                       B适当提高氧气的浓度
              C．适当提高反应的温度               D．适当降低反应的温度
              （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是    ．

              （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
              化学键H-HO=OH-O
              键能kJ/mol436496463
              请填写下表：
              化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）
              拆开化学键2molH2中的化学键①    ④    
              1molO2中的化学键
              形成化学键4molH-O键②    ⑤    
              总能量变化③    ⑥    
              （4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，    能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．
              难度：中等
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            • 4． 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
              （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是    ．
              （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是    ．
              （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有    （答两种）．
              （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体．记录获得相同体积的气体所需时间．
              实验
              混合溶液              		ABCDEF
              4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
              饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
              H2O/mLV7V8V9V10100
              ①请完成此实验设计，其中：V1=    ，V6=    ，V9=    ；
              ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：    ．
              难度：中等
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            • 5． 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
              现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
              组别10%硫酸体积/mL温度/℃其它物质
              Ⅰ2mL20/
              Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
              Ⅲ2mL30/
              Ⅳ1mL201mL蒸馏水
              （1）该反应中氧化剂是    ．（填化学式）
              （2）对比实验    和    （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验    和    ．
              （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究    对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是    ．
              难度：中等
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            • 6． 已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
                  时间（min）12345
                  氢气体积（mL）  30120280350  370
              （1）反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为    原因是    ．
              （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
              A．蒸馏水         B．CuCl2溶液        C．NaCl溶液
              你认为他上述做法中可行的是    （填相应字母）；做法中不可行的理由是    ．
              难度：中等
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            • 7． 已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：
              （1）用H2O表示反应速率为    ，O2的转化率为    ．
              （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是    ；
              A．容器中气体总质量不变          B．c（O2）不变
              C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．体系压强不变
              （3）向该容器中加入正催化剂，则反应速率    （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    ．
              （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是    ．
              A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
              B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
              C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
              （5）已知对于可逆化学反应 aA+bB⇋cC+dD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=
              cc(C)cd(D)
              ca(A)cb(B)
              ，则该温度下，上述反应的平衡常数K表达式    （用数据表达）．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•济南校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为    ；
              （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ；
              （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时    （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时    ．
              （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=    ．
              （5）下列措施能加快反应速率的是    ．
              A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
              C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
              E．升高温度          F．选择高效的催化剂
              （6）下列说法正确的是    ．
              A．升高温度改变化学反应的限度
              B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
              C．化学反应的限度与时间长短无关
              D．化学反应的限度是不可能改变的
              E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
              难度：中等
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            • 9． 表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
              实验序号金属
              质量/g              		金属状态c（H2SO4）
              /mol•L-1              		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
              反应前反应后
              10.10丝0.5502034500
              20.10粉末0.550203550
              30.10丝1.0502035125
              40.10丝1.050355050
              分析上述数据，回答下列问题：
              （1）决定化学反应速率的因素是    ．
              （2）实验1和2表明，    对反应速率有影响，而且，    ，则反应速率越快；
              （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是    ，而且，    ，则反应速率越快；
              （4）本实验中影响反应速率的其他因素还有    ，其实验序号是    （填实验序号）；而且，    ，则反应速率越快；
              （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：    ．
              难度：中等
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            • 10． 实验探究题某课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
              时间（min）12345
              氢气体积（mL）50120232290310
              （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，可能的原因是    ．
              （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为    ．
              （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
              A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液
              你认为可行的是    （填编号）．
              难度：中等
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