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            • 1． 自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
              （1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
              则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是    
              （2）反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如表
              时间（s）010202530
              条件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
              条件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
              ①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是    
              A．有、无催化剂    B．温度不同    C．压强不同    D．容器体积不同
              ②能说明该反应已达到平衡状态的是    
              A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．c（NO2）=c（NO）    C．O2的物质的量不变
              D．混合气体的密度不变       E．混合气体的平均摩尔质量
              ③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为    mol•L-1•s-1
              ④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应    （填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
              难度：中等
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            • 2． 氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2
              高温
              2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
              完成下列填空：
              （1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为    ；构成AlN的微粒是    ．
              （2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为    ．
              （3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是    ．
              a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
              c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
              （4）元素Al的原子核外有    个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式    ．
              （5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N2的平均反应速率为     mol/（L•min）．
              （6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，下列说法正确的是    
              a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
              c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N2）减小．
              难度：较难
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            • 3． 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
              （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
              c(H2)•c(CO)
              c(H2O)
              ，它所对应反应的化学方程式为    ．
              （2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
              该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：
              温度/℃400500800
              平衡常数K9.9491
              ①该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
              ②该反应的正反应方向是    反应（填“吸热”或“放热”）；
              ③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为    ．
              ④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率    （填“大”、“小”或“不能确定”）．
              （3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：

              又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，请回答下列问题：
              ①图中E1、E2分别表示    、    ，E3的大小对该反应的反应热    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点    （填“升高”或“降低”）△H    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是    ．
              ②图中△H=    kJ•mol-1．
              难度：中等
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            • 4． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．
              完成下列填空：
              Ⅰ直接脱硝
              （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为    mol/（L•min）．

              Ⅱ臭氧脱硝
              （2）O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为    ．
              Ⅲ氨气脱硝
              （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要    、    （填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是    （用化学方程式表示）．
              （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是    ．

              NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

              （5）该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）和H2O．当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为    L．
              难度：中等
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            • 5． 在一密闭容器中反应2SO2+O2⇌2SO3经5秒后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，则在这段时间内用O2表示的反应速率为     mol•L-1•s-1．
              难度：较易
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            • 6． （2016春•杭锦后旗校级月考）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．
              请回答下列问题：
              （1）0～20min，A的平均反应速率为    ；8min时，v（正）    v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
              （2）反应方程式中的x=    ，30min时改变的反应条件是    ．
              （3）20～30min时反应的平衡常数    30～40min时反应的平衡常数．（填：“＞”、“=”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 7． （2016•嘉兴二模）金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
              TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
              该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
              反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）
              高温
              TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
              反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
              高温
              TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
              已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
              ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
              请回答：
              （1）反应Ⅰ的△H1=    kJ•mol-1．
              （2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=    （用表达式表示）．
              （3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因    ．
              （4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
              进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
              实验组别1234
              T/K303313323353
              NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
              O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
              反应时间/h3333
              容器体积/L2222
              ①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
              ②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为    mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态    （填“是”或“否”），并说明理由    ．
              难度：中等
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            • 8． 草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
              （1）H2C2O4 （s）⇌H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=    ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是    
              A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
              CH4（g）+CO2（g）⇋2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L-1．
              ①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）=     mol•L-1min-1．
              ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是    ．
              （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式    ．

              （4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中[Fe（C2O4）3]3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe3+）    B点的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度    （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•章丘市校级月考）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：
              （1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为    mol•L-1•min-1．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是    ．
              （2）该反应的△H    0，其判断理由是        ．
              （3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为 （填序号）    ．
              A．0.35mol•L-1　   B．0.4mol•L-1   C．0.7mol•L-1      D．0.8mol•L-1
              （4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应    ．
              A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之间．
              难度：中等
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