知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

A．图\(\rm{①}\)表示室温下，用\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)氨水吸收\(\rm{HCl}\)气体时，溶液中的粒子浓度随吸收\(\rm{HCl}\)的变化，实线表示\(\rm{c(NH_{3}·H_{2}O)}\)，虚线表示\(\rm{c({NH}_{4}^{+})}\)，处于\(\rm{M}\)点时溶液呈中性

B．图\(\rm{②}\)表示\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\) \(\rm{ΔH < 0}\)正逆反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度的变化

C．图\(\rm{③}\)表示反应\(\rm{2NH_{3}(g)⇌ 3H_{2}(g)+N_{2}(g)}\)在恒温恒压装置中达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)的物质的量与通入\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量的变化关系

D．图\(\rm{④}\)表示\(\rm{AgCl(s)⇌ Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)的离子的浓度关系，当处于\(\rm{b}\)点时，蒸发部分水后，可以到达平衡线的\(\rm{a}\)点处

难度：较易

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2． \(\rm{T ℃}\)时，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中使\(\rm{X(g)}\)与\(\rm{Y(g)}\)发生反应生成\(\rm{Z(g)}\)。反应过程中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的浓度变化如图\(\rm{1}\)所示；若保持其他条件不变，温度分别为\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，\(\rm{Y}\)的体积百分含量与时间的关系如图\(\rm{2}\)所示。则下列结论不正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：\(\rm{3X(g)+Y(g)\overset{}{⇌} 2Z(g)}\)

B．反应进行的前\(\rm{3 min}\)内，用\(\rm{X}\)表示的反应速率 \(\rm{v(X)=0.3mol/(L·min)}\)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图\(\rm{3}\)所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

难度：中等

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3．

下列说法中，正确的是( )

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，\(\rm{ΔH < 0}\)

B．已知反应\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)\rightleftharpoons 2HI(g)}\)平衡常数为\(\rm{K}\)，则\(\rm{2H_{2}(g)+2I_{2}(g)\rightleftharpoons 4HI(g)}\)的平衡常数为\(\rm{2K}\)

C．\(\rm{ΔH < 0}\)、\(\rm{ΔS > 0}\)的反应在温度低时不能目发进行

D．在其他外界条件不变的情况下使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

难度：易

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4．

在一定条件下，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液存在水解平衡：\(\rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌ HCO_{3}^{-}+OH^{-}}\)。下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入\(\rm{CO_{2}}\)，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，\(\rm{c(HCO_{3}^{-})/c(CO_{3}^{2-})}\)减小

D．加入\(\rm{NaOH}\)固体，溶液\(\rm{pH}\)减小

难度：较易

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5．

化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 ( )

A．\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)}\)，平衡时\(\rm{A}\)的浓度等于\(\rm{0.5mol/L}\)，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后\(\rm{A}\)的浓度变为\(\rm{0.3mol/L}\)，则计量数\(\rm{m+n < p}\)

B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：\(\rm{NH_{2}COONH_{4}(s)⇌ 2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)，则\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数不变能作为平衡判断的依据

C．对于反应\(\rm{A(g)+B(g)⇌ 2C(g)}\)，起始充入等物质的量的\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，达到平衡时\(\rm{A}\)的体积分数为\(\rm{n％}\)，此时若给体系加压则\(\rm{A}\)的体积分数不变

D．\(\rm{2NO(g)+2CO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)在常温下能自发进行，则该反应的\(\rm{ΔH > 0}\)

难度：中等

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6．

一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数\(\rm{K=\dfrac{c(C{{H}_{3}}OH)}{c(CO)\bullet {{c}^{2}}({{H}_{2}})}}\)。恒容时，温度升高，\(\rm{H_{2}}\)浓度增大。下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．该反应的化学方程式为\(\rm{CH_{3}OH\overset{}{⇌} CO+2H_{2}}\)

B．使用催化剂，\(\rm{H_{2}}\)浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的焓变\(\rm{(ΔH)}\)为负值

难度：较难

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7．

在\(\rm{373K}\) 时，把\(\rm{0.5 mol N_{2}O_{4}}\)气体通入体积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)。反应进行到\(\rm{2s}\)时，\(\rm{NO_{2}}\)的浓度为\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)。在\(\rm{60s}\)时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的\(\rm{1.6}\)倍。下列说法不正确的是：

A．平衡时，化学平衡常数\(\rm{K=1.8}\)

B．平衡时，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)

C．前\(\rm{2s}\)，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的平均反应速率为\(\rm{0.005mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

D．在\(\rm{2s}\)时，体系内压强为反应前的\(\rm{1.1}\)倍

难度：难

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8．

下列说法正确的的是( )

A．淀粉和纤维素的化学式都可以用\(\rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n}\)来表示，所以它们是同分异构体

B．用镍做催化剂，苯和氢气反应生成环己烷，发生的反应类型是取代反应

C．油脂在酸性条件下水解，生成的是甘油和高级脂肪酸

D．可逆反应的化学平衡移动，则该反应的平衡常数一定改变

难度：较易

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9．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，\(\rm{K}\)为化学平衡常数，其中\(\rm{K}\)和温度的关系如下表：

\(\rm{t/}\)\(\rm{℃}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1 000}\)	\(\rm{1 200}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.7}\)	\(\rm{2.6}\)

根据以上信息推断以下说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．此反应为放热反应

B．此反应达到\(\rm{1 000℃}\)时的反应速率比\(\rm{700℃}\)时大

C．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

难度：易

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10．

用\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)，反应方程式为\(\rm{4HCl(g)+O_{2}(g)⇌ 2H_{2}O(g)+2Cl_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)，一定条件下在密闭容器中测得反应过程中\(\rm{n(Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)的实验数据如下。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{0～2 min}\)的反应速率小于\(\rm{4～6 min}\)的反应速率

B．\(\rm{2～6 min}\)用\(\rm{Cl_{2}}\)表示的反应速率为\(\rm{0.9 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

C．平衡常数：\(\rm{K(200℃) < K(400℃)}\)

D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

难度：较易

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