对于可逆反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0}\)，下列各项对示意图的解释与图象相符的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\) 

在一定温度不同压强下，可逆反应\(\rm{2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)}\)，生成物\(\rm{Z}\)在反应混合物中的体积分数\(\rm{(φ)}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示，正确的是\(\rm{(}\)已知\(\rm{p_{1} < p_{2})(}\)　　\(\rm{)}\)

已知\(\rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌2C_{3}(g)\triangle H=-akJ/mol}\) \(\rm{(a > 0)}\)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2molA_{2}}\)和\(\rm{1molB_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后，\(\rm{C_{3}}\)的浓度为\(\rm{w}\) \(\rm{mol/L}\)，放出热量\(\rm{b}\) \(\rm{kJ}\)．
\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{a}\) ______  \(\rm{b(}\) 填\(\rm{ > }\)、\(\rm{=}\)、\(\rm{ < )}\)；
\(\rm{(2)}\)若将反应温度升高到\(\rm{700℃}\)，反应的平衡常数将 ______ \(\rm{(}\)增大、减小或不变\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______
\(\rm{a}\)、\(\rm{V(C_{3})=2V(B_{2})}\)；  \(\rm{b}\)、容器内压强保持不变  
\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)逆\(\rm{(A_{2})=2V}\)正\(\rm{(B_{2})}\)   \(\rm{d}\)、容器内的密度保持不变
\(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ______
\(\rm{a}\)、及时分离出\(\rm{C_{3}}\)气体；  \(\rm{b}\)、适当升高温度；  \(\rm{c}\)、增大\(\rm{B_{2}}\)的浓度； \(\rm{d}\)、选择高效的催化剂．

在一定温度下，体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)之间发生反应：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)(}\)无色\(\rm{)}\)，如图所示．
\(\rm{(1)}\)曲线 ______  \(\rm{(}\)填“\(\rm{X}\)”或“\(\rm{Y}\)”\(\rm{)}\)表示\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线．
\(\rm{(2)}\)若降低温度，则\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ ，\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\) ______ \(\rm{.(}\)填“加快”或“减慢”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0}\)到\(\rm{3min}\)中内\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应速率为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\) ______ ；
A.\(\rm{v(NO_{2})=2v(N_{2}O_{4})}\)
B.容器内压强不再发生变化
C.\(\rm{X}\)的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时生成\(\rm{2n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{X}\)
F.相同时间内消耗\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时消耗\(\rm{2n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{X}\)．
\(\rm{(5)}\)若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中\(\rm{v(NO_{2})=0.3mol/(L⋅s)}\)，乙中\(\rm{v(N_{2}O_{4})=12mol/(L⋅min)}\)，则 ______ 中反应更快\(\rm{.(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)

甲醇可作为燃料电池的原料\(\rm{.}\)工业上利用 \(\rm{CO_{2}}\) 和 \(\rm{H_{2}}\) 在一定条件下反应合成甲醇\(\rm{.}\) 
\(\rm{(1)}\)已知在常温常压下：
\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)H=-1275.6kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO}\) \(\rm{(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)H=-566.0kJ/mol}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)H=-44.0kJ/mol}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)甲醇脱氢可制取甲醛 \(\rm{CH_{3}OH(g)⇌HCHO(g)+H_{2}(g)}\)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图\(\rm{1}\) 所示\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{①600K}\) 时，\(\rm{Y}\) 点甲醇的 \(\rm{υ(}\)逆\(\rm{)}\) ______  \(\rm{υ(}\)正\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)从 \(\rm{Y}\) 点到 \(\rm{X}\) 点可采取的措施 ______ ．
\(\rm{③}\)有同学计算得到在 \(\rm{t_{1}K}\) 时，该反应的平衡常数为 \(\rm{8.1mol⋅L^{-1}}\) 你认为正确吗？ ______ \(\rm{.}\)请说明理由 ______

\(\rm{(3)}\)纳米级 \(\rm{Cu_{2}O}\) 由于具有优良的催 化性能而受到关注\(\rm{.}\)在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的 \(\rm{Cu_{2}O(I)}\)和\(\rm{(II)}\)分别进行催化 \(\rm{CH_{3}OH}\)的脱氢实验：\(\rm{CH_{3}OH(g)⇌HCHO(g)+H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{3}OH}\) 的浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)随时间 \(\rm{t}\) \(\rm{(min)}\)变化如表：

序号	温度	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.0492}\)	\(\rm{0.0486}\)	\(\rm{0.0482}\)	\(\rm{0.0480}\)	\(\rm{0.0480}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.0488}\)	\(\rm{0.0484}\)	\(\rm{0.0480}\)	\(\rm{0.0480}\)	\(\rm{0.0480}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{0.094}\)	\(\rm{0.090}\)	\(\rm{0.090}\)	\(\rm{0.090}\)	\(\rm{0.090}\)

可以判断：实验\(\rm{①}\)的前 \(\rm{20min}\) 的平均反应速率 \(\rm{ν(H_{2})=}\) ______ 实验温度 \(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；催化剂的催化效率：实验\(\rm{①}\) ______ 实验\(\rm{②(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将 \(\rm{Co^{2+}}\)氧化成 \(\rm{Co^{3+}}\)，然后 \(\rm{Co^{3+}}\)将甲醇氧化成 \(\rm{CO_{2}}\) 和 \(\rm{H^{+}(}\)用石墨烯吸附除去 \(\rm{Co^{2+}).}\)现用如图\(\rm{2}\)所示 装置模拟上述过程，除去甲醇的离子方程式为 ______ ．

已知反应\(\rm{3A(g)+B(g)⇌C(s)+4D(g)(}\)正反应放热\(\rm{)}\)，如图中\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)表示一定条件下，\(\rm{D}\)的体积分数随时间\(\rm{t}\)的变化情况。若要使曲线\(\rm{b}\)变为曲线\(\rm{a}\)，可采取的措施是：
\(\rm{①}\)增大\(\rm{B}\)的浓度\(\rm{②}\)升高反应温度\(\rm{③}\)缩小反应容器的体积\(\rm{(}\)加压\(\rm{)④}\)加入催化剂\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知反应\(\rm{mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)\triangle H < 0}\)，\(\rm{m+n > q}\)，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{NH_{3}}\)经一系列反应可以得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)Ⅱ中，\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2N0_{2}(g).}\)在其它条件相同时，分别测得\(\rm{NO}\)的平衡转化率在不同压强\(\rm{(p_{1},p_{2})}\)下随温度变化的曲线\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)．
\(\rm{①}\)比较\(\rm{p_{1}}\)，\(\rm{p_{2}}\)的大小关系： ______
\(\rm{②}\)随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)Ⅲ中，降低温度，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸．
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(l)\triangle H_{2}}\)
图\(\rm{3}\)中能量变化示意图中，正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\) ______ ．

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)Ⅳ中，电解\(\rm{NO}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，其工作原理如图\(\rm{4}\)所示，为使电解产物全部转化为\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，需补充物质\(\rm{A}\)，\(\rm{A}\)是 ______ ，说明理由： ______ ．

已知：\(\rm{O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{CO_{2}(g)+C(s}\)，石墨\(\rm{)=2CO(g)\triangle H=+172.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{CO}\)与水蒸汽反应的热化学方程式 ______
\(\rm{(2)}\)在一体积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和水蒸汽，在\(\rm{850℃}\)时发生反应，容器中\(\rm{CO}\)和水蒸汽浓度变化如图，则\(\rm{0～4min}\)的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\) ______ ，请计算此时的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．

时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{CO_{2}}\)	\(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{0.200}\)	\(\rm{0.300}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{0.138}\)	\(\rm{0.238}\)	\(\rm{0.062}\)	\(\rm{0.062}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{c_{1}}\)	\(\rm{c_{2}}\)	\(\rm{c_{3}}\)	\(\rm{c_{3}}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{c_{1}}\)	\(\rm{c_{2}}\)	\(\rm{c_{3}}\)	\(\rm{c_{3}}\)
\(\rm{5}\)	\(\rm{0.116}\)	\(\rm{0.216}\)	\(\rm{0.084}\)
\(\rm{6}\)	\(\rm{0.096}\)	\(\rm{0.266}\)	\(\rm{0.104}\)

\(\rm{(3)t℃(}\)高于\(\rm{850℃)}\)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
\(\rm{①}\)表中\(\rm{3min～4min}\)之间反应处于 ______ 状态；\(\rm{c_{1}}\)数值 ______ \(\rm{0.08mol/L}\) \(\rm{(}\)填大于、小于或等于\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)反应在\(\rm{4min～5min}\)间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，表中\(\rm{5min～6min}\)之间数值发生变化，可能的原因是 ______ \(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)增加水蒸气  \(\rm{b.}\)降低温度   \(\rm{c.}\)使用催化剂  \(\rm{d.}\)增加氢气浓度．

如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视\(\rm{.}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇\(\rm{.}\)为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间变化如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ \(\rm{.500℃}\)达平衡时，\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的体积分数为 ______ ，图\(\rm{2}\)是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)500℃}\)该反应的平衡常数为 ______ \(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)，若提高温度到\(\rm{800℃}\)进行，达平衡时，\(\rm{K}\)值 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列措施中不能使\(\rm{CO_{2}}\)的转化率增大的是 ______ ．
A.在原容器中再充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}}\)B.在原容器中再充入\(\rm{1molCO_{2}}\)
C.缩小容器的容积             \(\rm{D.}\)使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
\(\rm{(4)500℃}\)条件下，测得某时刻，\(\rm{CO_{2}(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度均为\(\rm{0.5mol/L}\)，则此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______  \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)下列措施能使\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的是 ______ ．
A.升高温度  \(\rm{B.}\)在原容器中充入\(\rm{1molHeC.}\)将水蒸气从体系中分离出    \(\rm{D.}\)缩小容器容积，增大压强．