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            • 1． 工业上由N2、H2合成NH3．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
              （1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
              温度/℃ 200 300 400
              K 290 39 11.7
              ①下列分析正确的是 ______ ．
              a．水煤气变换反应的△H＜0
              b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
              c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
              ②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： ______ ．
              （2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
              实验Ⅰ 实验Ⅱ
              通入气体 CO、H2 CO、H2、H2O（g）
              固体产物 Fe3O4、Fe Fe3O4
              结合化学方程式解释H2O（g）的作用： ______ ．
              （3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）

              ①起还原作用的物质是 ______ ．
              ②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 ______ ．
              ③膜Ⅰ侧所得气体=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料．
              工业合成氨的化学方程式：N2+3H2 2NH3+92.4KJ
              （1）它是氮的固定的一种，属于 ______ （  选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高温度，该平衡向 ______ 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
              （2）该反应达到平衡状态的标志是 ______ ．（选填编号）
              a．压强不变b．v正（H2）=v正（NH3）c．c （N2）不变d．c（NH3）=c（N2）
              （3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有 ______ 、 ______ ．若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为 ______ mol/（L∙S）．
              （4）如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因 ______ ．
              （5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，用离子方程式表示原因 ______
              检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：
              （1）PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
              再充入PCl5（g），平衡向 ______ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”），达到平衡后，PCl5（g）的转化率 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
              （2）2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）
              再充入HI（g），平衡 ______ ，达到平衡后，HI的分解率 ______ ．
              （3）2NO2（g）⇌N2O4（g）
              再充入N2O4（g），平衡向 ______ 方向移动，达到平衡后，NO2（g）的转化率 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
              请回答下列问题：
              （1）煤的气化的主要化学反应方程式为： ______ ．
              （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ ．
              （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H= ______ ；
              一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ______ （填字母代号）．
              a．高温高压           b．加入催化剂          c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度      e．分离出二甲醚
              （4）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0   达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ______ ；b c过程中改变的条件可能是 ______ ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
              难度：较易
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            • 5． 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为；2NO（g）+2CO（g）N2（g）+CO2（g），△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
              ①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ ．
              A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1mol CO
              B．混合气体的密度不再改变
              C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
              D．混合气体的压强不再变化
              ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
              （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为：
              C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
              ①该反应在 ______ 下能自发进行（填“高温”或“低温”）．
              ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为 ______ ．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
              （3）已知反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
              实验组 温度
              ℃              		 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              CO H2O H2 CO
              1 650 4 2 1.6 2.4 6
              2 900 2 1 0.4 1.6 3
              3 900 a b c d t
              ①实验1条件下平衡常数K= ______ （保留小数点后二位）．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是 ______ ．
              ③该反应的△H ______ 0（填“＜”或“＞”）．
              难度：较易
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            • 6． 反应2A+B⇌2C达到化学平衡时，改变某一条件，试填空：
              （1）若升高温度，A的量增加，则此反应的正反应是 ______ 反应（填放热或吸热）
              （2）若A、B、C都是气体，增大体系压强，平衡向 ______ 反应方向移动．
              （3）若A、B、C都是气体，加入一定量的A，平衡向 ______ 反应方向移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体，则平衡 ______ 移动．
              难度：较易
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            • 7． 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
              （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）
              实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：
              温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
              平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
              平衡气体总浓
              度/mol•L-1              		 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
              ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ______ ．
              A．2v（NH3）=v（CO2）
              B．密闭容器中总压强不变
              C．密闭容器中混合气体的密度不变
              D．密闭容器中氨气的体积分数不变
              ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ______ ．
              ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 ______  （填“增加”，“减少”或“不变”）．
              ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．

              ⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： ______ ．
              ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： ______ ．
              难度：中等
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            • 8． （1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如图表示：
              （1）a b过程中改变的条件可能是 ______ ；
              （2）b c过程中改变的条件可能是 ______ ；
              （3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处；
              （4）达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L．请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率．（要求写出解题过程）
              难度：中等
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            • 9． 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
              温度/℃ 700 800 830 1000 1200
              平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
              请回答下列问题：
              （1）该反应平衡常数表达式为K= ______ ；△H ______ 0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.002mol•L-1•S-1，则6S时c（A）= ______  mol•L-1；C的物质的量为 ______ mol．
              （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为 ______ ；保持温度、容器不变，再向密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，此时A的转化率为 ______ ；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率 ______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
              （4）判断该反应是否达到平衡的依据为 ______ （填正确选项的字母）．
              a．压强不随时间改变
              b．气体的密度不随时间改变
              c．c（A）不随时间改变
              d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
              e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB
              （5）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 已知硫-氨热化学循环分解水的示意图如图1：

              （1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于 ______ （填序号）．
              a．离子反应    b．化合反应     c．中和反应      d．氧化还原反应
              （2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是 ______ ．
              （3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：
              H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1    （a）
              2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1    （b）
              H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1     （c）
              H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为： ______ ．
              提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种） ______ ．
              （4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
              ①Y点对应温度下的反应速率：v（正）______ v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是： ______
              ②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp= ______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．
              难度：较易
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