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          共50条信息

            • 1． 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
              （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 ______ （双选，填序号）．
              A．容器内压强不变了  B．c（CO）不变了   C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
              （2）该反应的正反应是 ______ （选填“吸热”、“放热”）反应．
              （3）写出该反应的平衡常数表达式 ______ ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= ______ （保留二位有效数字）．
              （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度 ______ ；②再通入CO ______ ．
              （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号） ______ ．（单选）
              A．升温    B．增大CO2浓度
              ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线
              难度：较易
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            • 2． 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
              （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为 ______ ．
              （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 ______ ．
              A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变
              C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v正（N2）=v逆（NO）
              （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是 ______ （填字母序号）．
              （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 ______ ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
              （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此时反应 ______ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
              （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．在1L 密闭容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

              实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）= ______ ；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的 ______ 、 ______ （填字母编号）．
              a．增大压强  b．减小压强
              c．升高温度  d．降低温度
              e．使用催化剂
              （2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol N2、3mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡．

              ①达到平衡时，平衡常数K甲______ K乙______ K丙（填“＞”“＜”或“=”）．
              ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲______ c（N2）乙，c（N2）乙______ c（N2）丙（填“＞”“＜”或“=”）．
              ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是 ______ ．
              A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
              B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快
              C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
              D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大．
              难度：较易
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            • 4． 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
              请回答下列问题：
              （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ ．（填字母）
              a．SO2和SO3浓度相等            b．SO2百分含量保持不变
              c．容器中气体的压强不变         d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
              e．容器中混合气体的密度保持不变
              （2）求该反应达到平衡时SO2的转化率 ______ （用百分数表示）．（写出计算过程）
              （3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）
              难度：较易
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