已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有\(\rm{1.00 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为\(\rm{6.50 g}\)。实验温度为\(\rm{298 K}\)、\(\rm{308 K}\)。

\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计\(\rm{(}\)填写表格中空白项\(\rm{)}\)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为         。

\(\rm{(3)}\)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以\(\rm{30\%KOH}\)溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

          \(\rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}\)

          \(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)

    据此作出判断，下列说法中正确的是         。

    \(\rm{A.H_{2}}\)在负极上发生还原反应

B.供电时的总反应为：\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)

C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

D.燃料电池的能量转化率可达\(\rm{100\%}\)

E.随着电池反应的进行，溶液的\(\rm{pH}\)减小

在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

I.某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________；

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是 __________；

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，一定条件下发生反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\)，测得其中\(\rm{N_{2}}\)物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

把在空气中久置的铝片\(\rm{8.0 g}\)投入盛有\(\rm{500mL0.5 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)曲线由\(\rm{0→a}\)段不产生氢气的原因___________，有关反应的离子方程式为___________            ；

\(\rm{(2)}\)曲线由\(\rm{a→b}\)段产生氢气的速率较慢的原因___________有关的化学方程式_________________________________；

\(\rm{(3)}\)曲线由\(\rm{b→c}\)段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______________________；

\(\rm{(4)}\)曲线由\(\rm{c}\)以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______________________。

为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。

\(\rm{(1)}\)同学\(\rm{X}\)观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，其结论________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，理由是___________________

 \(\rm{(2)}\)同学\(\rm{Y}\)利用乙装置探究\(\rm{MnO_{2}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果。将\(\rm{50 mL H_{2}O_{2}}\)一次性加入盛有\(\rm{0.10 mol MnO_{2}}\)粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积\(\rm{[}\)\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)量气管\(\rm{)/mL]}\)和时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{/min)}\)的关系如下图所示。 

\(\rm{①}\)实验时放出气体的总体积是________\(\rm{ mL}\)。

\(\rm{②}\)\(\rm{b}\)________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)90 mL}\)。

\(\rm{③}\)同学\(\rm{Y}\)除了探究\(\rm{MnO_{2}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率的影响情况，还可得出________对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率的影响情况。