优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ______ ．
              （3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正） ______ （填“＞”、“＜”或“=”，下同）v（逆），8min时，v（正） ______ v（逆）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
              Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
              阅读下图1，计算该反应的反应热△H= ______ kJ•mol-1．

              Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
              500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：
              CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示．

              （1）0～10min内v（H2）= ______ ，A点含义是 ______ ．该反应平衡常数表达式K= ______ ．
              （2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T ______ （填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是 ______ ．
              （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向 ______ （填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是 ______ ．
              Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示．
              （1）石墨1为 ______ （填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为 ______ ．
              （2）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 甲醇（沸点：64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
              Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示．
              （1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P1MPa．
              ①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）= ______ mol/（L•min）
              ②该温度下反应的平衡常数K= ______
              （2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2 MPa．则t2______ 10；P2______  P1（填＞、＜或=）
              Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响．
              向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率．
              （3）图2画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注．

              Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3．
              已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
              （1）该反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）100℃时，该反应的平衡常数：K= ______ （用a、b  的代数式表示）．
              （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

              （1）上图中，反应物：Ⅰ是 ______ ，Ⅱ是 ______ ．
              （2）写出反应方程式：Ⅰ ______ ，Ⅱ ______ ．
              （3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是 ______ mol/L．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）△H．起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）．
              （1）反应的△H ______ （填“＞”“＜”或“=”）0，压强p2______ 0.1MPa．
              （2）图中A点丙烷的转化率为 ______ ．
              （3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，则K（A） ______ （填“＞”“＜”或“=”）K（B）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，试根据图回答：

              [A的转化率（%）表示为α（A）、A的含量（%）表示为φ（A）]
              （1）压强P1______ P2（填＜或＞）
              （2）体积（a+b） ______ （c+d）（填＜或＞）
              （3）温度t1℃ ______ t2℃（填＜或＞）
              （4）△H值是 ______ （填正、负）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
              （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ______ ；
              （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ______ ；
              （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
              （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

              ①计算反应在地8min时的平衡常数K= ______ ；
              ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ______  T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
              ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= ______ mol•L-1
              ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小 ______ ；
              ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） ______  v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图．
              请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ______ ，导致这种规律的原因是 ______ （任答合理的一条原因）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
              （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
              H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
              4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
              则△H4= ______ kJ•mol-1．
              （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
              ①写出该反应的离子方程式： ______ ；
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为： ______ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 ______ （任写一种）．

              （3）在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染．工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
              ①a电极为电解池的 ______ （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ______ ；
              ②以NF3对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物 ______ ．
              ③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析 ______ ．
              ④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷