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          共50条信息

            • 1． 由合成气制备乙醇一般有两种方法：
              （1）直接合成法
              ①2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
              ②2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
              （2）间接合成法
              合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇．其生产流程如下图所示：

              ③3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
              ④CH3OCH3（g）+CO（g）⇌CH3COOCH3（g）
              ⑤CH3COOCH3（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+CH3CH2OH（g）
              回答下列问题：
              （1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

              ①反应①的△H1    0，△S    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②已知CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，则△H1=    ．
              ③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线．
              （2）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%．则氢气的反应速率v（H2）=    ，平衡常数K=    ．
              难度：中等
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            • 2． 请回答下列问题．
              （1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

              ①该反应的化学方程式为    ．
              ②从开始至2min，Z的平均反应速率为    ．
              ③2min时X的转化率为    ．
              （2）常温下，将0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图2所示．
              ①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是    ．
              ②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是    （填序号）．
              a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
              b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
              c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
              ③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V    20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：中等
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            • 3． 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bB⇌cC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了
              n
              2
              mol，C增加了
              3n
              2
              mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．
              （1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=    ，b=    ，c=    ，d=    ．
              （2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）=    ．
              难度：中等
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            • 4． 两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应2a+b⇌mc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，求
              ①m的值为    
              ②b的转化率为    
              ③a的平均反应速率为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•南城县校级期中）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
              A．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
              B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
              C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
              D．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1
              难度：中等
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            • 6． 在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定条件下，发生如下反应2H2（g）+CO（g）
              催化剂
              CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：
              （1）以H2的浓度变化表示该反应的速率；
              （2）达平衡时CO的转化率．
              难度：中等
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            • 7． 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（　　）
              A．60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
              B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
              1
              2
              C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
              D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应
              难度：中等
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            • 8． 碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
              （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）该反应放出1591.2kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为    ．
              （2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
              COH2OCOH2
              1650240.51.55
              2900120.50.5-
              ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（H2O）=    ．
              ②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是    ．
              a．混合气体的密度保持不变      b．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
              c．容器内压强不再变化    d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
              e． v正（CO）=v逆（H2 O）
              ③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正    v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

              （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇（CH3OH）-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•衡水校级期中）CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
              （1）已知CH3OH（g）+
              1
              2
              O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是    
              A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
              B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
              C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
              D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
              （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=    ，则CH3OH的转化率为    ．
              （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是    ．
              A．电池放电时通入空气的电极为负极
              B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
              C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
              D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
              （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
              1
              3
              Fe2O3（s）+CO（g）⇌
              2
              3
              Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
              温度/℃100011501300
              平衡常数4.03.73.5
              请回答下列问题：
              （1）该反应的平衡常数表达式K=    ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是    热反应（填“吸”或“放”）；
              （2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是    ；
              A．减少Fe的量         B．增加Fe2O3的量        C．移出部分CO2
              D．加入合适的催化剂    E．增大容器的容积
              （3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=    、CO的平衡转化率=    ．
              难度：中等
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