将\(\rm{6 mol A}\)和\(\rm{5 mol B}\)混合于\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中，发生如下反应：

\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ nC(g)+2D(g)}\)， \(\rm{5 s}\)后反应达到平衡状态，生成\(\rm{2 mol D}\)，经测定以\(\rm{C}\)表示的平均反应速率为\(\rm{0.4 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)。则下列结论中正确的是

尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的\(\rm{NO(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。

\(\rm{(1)}\)已知：

反应\(\rm{1}\)：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)　\(\rm{K_{1}}\)

反应\(\rm{2}\)：\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)　\(\rm{K_{2}}\)

反应\(\rm{3}\)：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)　\(\rm{K_{3}}\)

则反应\(\rm{3}\)的焓变\(\rm{ΔH_{3}=}\)________\(\rm{(}\)用\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)表示\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{3}=}\)________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)合理利用或转化\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等污染性气体是人们共同关注的课题。某化学课外小组查阅资料后得知\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)的反应历程分两步：

\(\rm{①2NO(g)⇌ N_{2}O_{2}(g)(}\)快\(\rm{)}\)　\(\rm{ΔH_{1} < 0}\)

\(\rm{v_{1正}=k_{1正}·c^{2}(NO)}\)，\(\rm{v_{1逆}=k_{1逆}·c(N_{2}O_{2})}\)

\(\rm{②N_{2}O_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)(}\)慢\(\rm{)}\)　\(\rm{ΔH_{2} < 0}\)

\(\rm{v_{2正}=k_{2正}·c(N_{2}O_{2})·c(O_{2})}\)，\(\rm{v_{2逆}=k_{2逆}·c^{2}(NO_{2})}\)

反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。一定温度下，反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)2NO_{2}(g)}\)达到平衡状态，请写出用\(\rm{k_{1正}}\)、\(\rm{k_{1逆}}\)、\(\rm{k_{2正}}\)、\(\rm{k_{2逆}}\)表示的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)在容积固定的密闭容器中，起始时充入\(\rm{0.2 mol SO_{2}}\)、\(\rm{0.1 mol O_{2}}\)，反应体系起始总压强\(\rm{0.1 MPa}\)，反应在一定温度下达到平衡时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为\(\rm{90\%}\)，该反应的压强平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)__________\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算；分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)。

合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将\(\rm{lmolN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)投入\(\rm{1L}\)的密闭容器，在一定条件下，利用\(\rm{{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(g\right)\;\;∆H < 0 }\)反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。当改变某一外界条件\(\rm{(}\)温度或压强\(\rm{)}\)时，\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数\(\rm{ψ(NH_{3})}\)变化趋势如下图所示。

\(\rm{②{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(l\right)\;\;∆{H}_{2} }\)

则反应\(\rm{{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(g\right)\;\; }\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)合成氨的平衡常数表达式为________________，平衡时，\(\rm{M}\)点\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数为\(\rm{10\%}\)，则\(\rm{N_{2}}\)的转化率为_______\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)上图中，\(\rm{Y}\)轴表示____\(\rm{(}\)填“温度”或“压强”\(\rm{)}\)，判断的理由是______________。

\(\rm{(4)}\)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇\(\rm{(Y_{2}0_{3})}\)的氧化锆\(\rm{(ZrO_{2})}\)晶体，它在熔融状态下能传导\(\rm{O^{2-}}\)。写出负极的电极反应式____________。

\(\rm{T_{1}℃}\)时，在一容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌{N}_{2}(g)+C{O}_{2}(g) }\)。向密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和足量的活性炭，反应进行到不同时间时测得各物质的物质的量如下：

    结合表中数据判断，下列说法正确的是(    )

某温度下，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{1 mol X(g)}\)和\(\rm{2 mol Y(g)}\)发生反应：\(\rm{X(g)+}\)\(\rm{m}\)\(\rm{Y(g)}\)\(\rm{3 Z(g)}\)平衡时，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的体积分数分别为\(\rm{30\%}\)、\(\rm{60\%}\)、\(\rm{10\%}\)。在此平衡体系中加入\(\rm{1 mol Z(g)}\)，再次达到平衡后，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的体积分数不变。下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

将\(\rm{4 mol A}\)气体和\(\rm{2 mol B}\)气体在\(\rm{2 L}\)的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：\(\rm{2A\left(g\right)+B\left(g\right)⇌2C\left(g\right) }\)；经\(\rm{2 s}\)后，测得\(\rm{C}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.6 mol·L^{-1}}\)，现有下列几种说法：

\(\rm{①}\)用物质\(\rm{A}\)表示的这段时间的平均速率为\(\rm{0.3 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

\(\rm{②}\)用物质\(\rm{B}\)表示的这段时间的平均速率为\(\rm{0.6 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

\(\rm{③2 s}\)时物质\(\rm{A}\)的转化率为\(\rm{30\%}\)

\(\rm{④2 s}\)时物质\(\rm{B}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.3 mol·L^{-1}}\)

其中正确的是

近期发现，\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以   \(\rm{B.}\)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\)     \(\rm{D.}\)氢硫酸的还原性强于亚硫酸。

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为_____________、_____________。

\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)}\)\(\rm{COS(g) +H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610 K}\)时，将\(\rm{0.10 mol CO_{2}}\)与\(\rm{0.40 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)充入\(\rm{2.5 L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的平衡转化率\(\rm{α}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=}\)_______\(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{620 K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{α_{1}}\)_____\(\rm{α_{2}}\)，该反应的\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)转化率增大的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B.CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)一定温度下，现将\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　．

\(\rm{(3)}\)若在相同温度下，\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)改在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中进行，平衡后\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.6mol}\)，平衡常数为　　\(\rm{.}\)若此时再加入一些\(\rm{NO_{2}}\)气体，再次达到平衡时，\(\rm{NO_{2}}\)的含量比原平衡中　　\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)改在绝热体系\(\rm{(}\)与外界无热交换\(\rm{)}\)体积仍为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中进行，则新平衡混合气体的颜色比\(\rm{(3)}\)中的原平衡的颜色　　\(\rm{(}\)填“深”、“浅”或“不变”\(\rm{)}\)

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，\(\rm{CO_{2}}\)的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空：

\(\rm{⑴}\)目前国际空间站处理\(\rm{CO_{2}}\)的一个重要方法是将\(\rm{CO_{2}}\)还原，所涉及的反应方程式为：

\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g) \overset{Ru}{⇄} CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)

已知\(\rm{H_{2}}\)的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从\(\rm{300℃}\)升至\(\rm{400℃}\)，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑵}\)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)与\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)之间的关系式为_________。

\(\rm{⑶}\)碳酸：\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{K_{i1}=4.3×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{i2}=5.6×10^{-11}}\)

草酸：\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)，\(\rm{K_{i1}=5.9×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{i2}=6.4×10^{-5}}\)

\(\rm{0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)____________\(\rm{0.1 mol/L Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)。\(\rm{(}\)选填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.[H^{+}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [HCO_{3}^{-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)      \(\rm{b.[HCO_{3}^{-}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [C_{2}O_{4}^{2-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)

\(\rm{c.[H^{+}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [C_{2}O_{4}^{2-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)      \(\rm{d.[H_{2}CO_{3}] > [HCO_{3}^{-}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)

\(\rm{⑷}\)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：\(\rm{H^{+}+ HCO_{3}^{-}⇌ H_{2}CO_{3}}\)，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的\(\rm{pH}\)变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

________________________________

在一定条件下将\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)加入密闭容器中发生反应：\(\rm{A(g)+B(s)⇌ 2C(g)}\)。忽略固体体积，平衡时\(\rm{C}\)的体积分数随温度和压强的变化如下表所示\(\rm{(}\)“\(\rm{—}\)”为未测数据\(\rm{)}\)。

    下列说法正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)