为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量\(\rm{.}\)有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
\(\rm{(1)}\)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：\(\rm{①N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H_{1}=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②C}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(\triangle H)}\)分别为\(\rm{-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)和\(\rm{-283kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{2NO(g)+2CO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.20mol}\) \(\rm{NO}\)和\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{CO}\)充入一个容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

\(\rm{①CO}\)在\(\rm{0-9min}\)内的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)；第\(\rm{12min}\)时改变的反应条件可能为 ______ ．
A.升高温度\(\rm{B.}\)加入\(\rm{NO}\)    \(\rm{C.}\)加催化剂\(\rm{D.}\)降低温度
\(\rm{②}\)该反应在第\(\rm{24min}\)时达到平衡状态，\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数为 ______ \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)，化学平衡常数值为 ______ \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用某浓度\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，若将一定量的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入到\(\rm{300mL}\) \(\rm{NaOH}\)的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的\(\rm{HCl}\)两者物质的量的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发忽略，\(\rm{NaHSO_{3}}\)水溶液为酸性\(\rm{)}\)：
\(\rm{①O}\)点溶液中所含溶质的化学式为 ______ ；
\(\rm{②a}\)点溶液中各离子溶度大小关系为 ______ ．

合成氨的反应为\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}+Q.}\)下表是某次反应时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度变化：

时间\(\rm{(min)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)
\(\rm{c(NH_{3})(mol/L)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.44}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)由表中数据计算\(\rm{0～10min}\)时，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为 ______ 。降低温度，反应的平衡常数将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。若要增大反应速率且提高\(\rm{H_{2}}\)利用率，可采取的措施有 ______ 。
\(\rm{(2)}\)若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。 ______
\(\rm{(3)}\)用如图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)氨气溶于水后溶液显碱性的原因是\(\rm{(}\)用方程式表示\(\rm{)}\) ______ 。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的\(\rm{pH}\)将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；当恰好完全反应时，则\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\) ______ \(\rm{c(Cl^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{N_{2}H_{4}(}\)肼\(\rm{)}\)可作用制药的原料，也可作火箭的燃料\(\rm{.(1)}\)肼能与酸反应\(\rm{.N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
\(\rm{①N_{2}H_{6}^{2+}+H_{2}O⇌N_{2}H_{5}^{+}+H_{3}O+}\)平衡常数\(\rm{K_{1}}\)
\(\rm{②N_{2}H_{5}^{+}+H_{2}O⇌N_{2}H_{4}+H_{3}O+}\)平衡常数\(\rm{K_{2}}\)
相同温度下，上述平衡常数\(\rm{K_{2} < K_{1}}\)，其主要原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图\(\rm{1}\)所示．
该反应的正反应\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填：\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=}\)，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{P_{2}}\) ______ \(\rm{P_{1}}\)．
\(\rm{(4)}\)已知热化学反应方程式：
反应\(\rm{I}\)：\(\rm{N_{2}H_{4}(g)⇌N_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)；
反应\(\rm{II}\)：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H_{2}}\)．
\(\rm{①\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{\triangle H_{2}(}\)填：\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)
\(\rm{②7N_{2}H_{4}(g)⇌8NH_{3}(g)+3N_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H}\)
\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)向\(\rm{1L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{N_{2}H_{4}}\)，在\(\rm{30℃}\)、\(\rm{Ni-Pt}\)催化剂作用下发生反应\(\rm{I}\)，测得混合物体系中，\(\rm{ \dfrac {n(N2)+n(H2)}{n(N2H4)}(}\)用\(\rm{y}\)表示\(\rm{)}\)与时间的关系如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{0～4.0min}\)时间内\(\rm{H_{2}}\)的平均生成速率\(\rm{υ(H_{2})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)；该温度下，反应\(\rm{I}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质\(\rm{.}\)该电池负极的电极反应式为 ______ ；若以肼\(\rm{-}\)空气碱性燃料电池为电源，以\(\rm{NiSO_{4}}\)溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为\(\rm{1.18g}\)时，至少消耗肼的质量为 ______ \(\rm{g.}\)

已知\(\rm{A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)}\)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1200}\)
平衡常数	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.0}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ，\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)900℃}\)时，向一个固定容器为\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20mol}\)的\(\rm{A}\)和\(\rm{0.80mol}\)的\(\rm{B}\)，若反应初始到\(\rm{2s}\)内\(\rm{A}\)浓度变化\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}.}\)则\(\rm{A}\)的平均反应速率\(\rm{v(A)=}\) ______ \(\rm{.}\)该反应达到平衡时\(\rm{A}\)的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入\(\rm{1mol}\)氩气，平衡时\(\rm{A}\)的转化率为 ______ \(\rm{(}\)填”变大“、”变小“或”不变“\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)判断反应是否达到平衡的依据为 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)压强不随时间改变   \(\rm{b.}\)气体的密度不随时间改变
\(\rm{c.c(A)}\)不随时问改变     \(\rm{d.}\)单位时间里生成\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的物质的量相等
\(\rm{(4)1200℃}\)时，若向另一相同容器中充入\(\rm{0.30molA}\)、\(\rm{0.40mol B}\)、\(\rm{0.40mol C}\)和\(\rm{0.50molD}\)，此时\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填”大于“、”小于“或”等于“\(\rm{)}\)．

工业制硫酸的过程中，\(\rm{SO_{2}}\)催化氧化的原理为：
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{\triangle}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2SO_{3}(g)+Q}\)  \(\rm{(Q > 0)}\)
\(\rm{(1)}\)若温度从\(\rm{300℃}\)升至\(\rm{400℃}\)，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化\(\rm{.(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{v_{正}}\)	\(\rm{v_{逆}}\)	平衡常数\(\rm{K}\)

\(\rm{(2)2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)过程的能量变化如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是 ______
A.加入催化剂，\(\rm{X}\)点位置升高
B.反应热\(\rm{=E_{1}+E_{2}}\)
C.反应物总能量低于生成物
D.加入催化剂，\(\rm{E_{2}}\)不变
\(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{SO_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：

实验编号	温度\(\rm{/℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)
		\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{x}\)	\(\rm{0.8}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{y}\)

实验\(\rm{1}\)从开始到反应达到化学平衡时，用去时间\(\rm{2}\)分钟，则\(\rm{υ(SO_{2})}\)表示的反应速率为 ______ ；\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{).}\)制取\(\rm{SO_{2}}\)的尾气用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，可得到\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaHSO_{3}}\)两种盐．
\(\rm{(4)0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)，用水解和电离理论的角度解释其原因 ______ ；若往溶液中加入氨水至中性，则\(\rm{c(Na^{+})}\) ______ \(\rm{c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})+c(H_{2}SO_{3})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)往\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液加入少量\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体，完全溶解后溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)：\(\rm{c(SO_{3}^{2-})}\)的比值 ______ \(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“保持不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下\(\rm{K_{1}=1×10^{-12}}\)，\(\rm{K_{2}=1×10^{-25}}\)，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)常温下水的电离平衡的常数\(\rm{K}\)约为 ______ ，\(\rm{K}\)、\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)从大到小顺序为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)在硫酸亚铁存在条件下，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液可以把苯\(\rm{(C_{6}H_{6})}\)氧化为苯酚\(\rm{(C_{6}H_{5}OH)}\)，反应后的混合物经过 ______ 、蒸馏得到苯酚，理论上制取\(\rm{1mol}\)苯酚需要消耗\(\rm{H_{2}O_{2}}\) ______ \(\rm{mol}\)，实际消耗大于理论用量的主要原因是 ______
\(\rm{(3)K_{4}[Fe(CN)_{6}](}\)黄色溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}](}\)黄绿色溶液\(\rm{)}\)与一定量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的\(\rm{pH}\)，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)工业用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)除去废水中的\(\rm{Cl_{2}}\)，氧化产物是 ______ ；与\(\rm{SO_{2}}\)除\(\rm{Cl_{2}}\)相比，其优点是 ______ ．

研究表明丰富的\(\rm{CO_{2}}\)完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源\(\rm{(}\)石油和天然气\(\rm{)}\)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由\(\rm{CO_{2}}\)累积所产生的温室效应，实现\(\rm{CO_{2}}\)的良性循环．
\(\rm{(1)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{230℃}\)催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气\(\rm{.}\)图表示恒压容器中\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{H_{2}}\)转化率达\(\rm{80\%}\)时的能量变化示意图．
\(\rm{①}\)写出该反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
\(\rm{a.}\)容器中压强不变
\(\rm{b.H_{2}}\)的体积分数不变
\(\rm{c.c(H_{2})=3c(CH_{3}OH)}\)
\(\rm{d.}\)容器中密度不变
\(\rm{e.2}\)个\(\rm{C=O}\)断裂的同时有\(\rm{6}\)个\(\rm{H-H}\)断裂．
\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如表三组数据：

实验组	温度\(\rm{℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所需 时间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{3}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{d}\)	\(\rm{t}\)

\(\rm{①}\)在实验\(\rm{2}\)条件下平衡常数\(\rm{K=}\) ______
\(\rm{②}\)在实验\(\rm{3}\)中，若平衡时\(\rm{CO}\)转化率大于水蒸气转化率，则\(\rm{a/b}\) 的值 ______ \(\rm{(}\)填具体值或范围\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)在实验\(\rm{4}\)中，若保持\(\rm{990℃}\)，在此容器中加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)均为\(\rm{1mol}\)，则此时\(\rm{V_{正}}\) ______ \(\rm{V_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-1275.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-44.0kJ⋅mol^{-1}}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性\(\rm{.}\)常温下向\(\rm{10Ml0.01mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{10mL0.01mol/LNaOH}\)溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系 ______
\(\rm{(5)}\)以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 ______ ．

工业制硫酸，利用催化氧化反应将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)是一个关键步骤\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-98kJ⋅mol^{-1}.}\)开始时在\(\rm{100L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4.0molSO_{2}(g)}\)和\(\rm{10.0molO_{2}(g)}\)，当反应达到平衡时共放出热量\(\rm{196kJ}\)，该温度下平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入\(\rm{2molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，发生下列反应：
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)，达到平衡后改变下述条件，\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)气体平衡浓度都比原来增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molSO_{3}}\)
B.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molN_{2}}\)
C.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{0.5molSO_{2}}\)和\(\rm{0.25molO_{2}}\)
D.保持温度和容器内压强不变，充入\(\rm{1molSO_{3}}\)
E.升高温度\(\rm{F.}\)移动活塞压缩气体
\(\rm{(3)}\)某人设想以图\(\rm{1}\)所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入\(\rm{SO_{2}}\)的电极的电极反应式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列关于\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)反应的图象中，一定正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)①}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与体系总压强\(\rm{(p)}\)的关系如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)当平衡状态由\(\rm{A}\)变到\(\rm{B}\)时，平衡常数\(\rm{K_{(A)}}\) ______  \(\rm{K_{(B)} (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)将一定量的\(\rm{SO_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，\(\rm{c(SO_{3})}\)的变化如图\(\rm{4}\)所示\(\rm{.}\)若在第\(\rm{5}\)分钟将容器的体积缩小一半后，在第\(\rm{8}\)分钟达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{SO_{3}}\)的浓度为\(\rm{0.25mol⋅L^{-1}).}\)请在图\(\rm{4}\)画出此变化过程中\(\rm{SO_{3}(g)}\)浓度的变化曲线．