知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某学习小组研究氨气的喷泉实验．
（1）如果提供如图所示装置，说明引发喷泉的方法： ______
（2）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH₃、含一半空气的氯化氢气体、NO₂和O₂的混合气体（体积比为4：1）．然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为 ______ ．
A．2：1：2
B．1：1：1
C．5：5：4
D．无法确定．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ______ ．
（2）该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是 ______
A．t₁时刻，增大了X的浓度            B．t₁时刻，升高了体系温度
C．t₁时刻，缩小了容器体积             D．t₁时刻，使用了催化剂
（4）其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ 700 800 830 1000
K 20 10 1.0 0.5
由此判断该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）根据以上反应特点，为使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 ______ ．
a．及时分离出Z气体  b．适当提高温度                  c．增大Y的浓度
d．选择高效的催化剂  e．使容器体积收缩，增大压强      f．适当降低温度．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用．如用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：
6H₂（g）+2CO₂（g） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ C₂H₄ （g）+4H₂O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H₂和C₂H₄的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol，则a= ______ kJ/mol．
（2）不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列有关说法错误的是 ______ （填序号）．

①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高 CO₂的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
（3）若在密闭容器中充入体积比为 3：1的H₂和CO₂，则图1中M点时，产物C₂H₄的体积分数为 ______ ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 ______ ．
（4）如图2，利用高温电解技术可将CO₂转化为高热值的燃料CO气体．
①电极a发生的反应类型是 ______ （填“氧化”或“还原”）反应．
②高温电解的总反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．有可逆反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 ______ （双选，填序号）．
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v_正（CO₂）=v_逆（CO） D．c（CO₂）=c（CO）
（2）该反应的正反应是 ______ （选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式 ______ ．若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= ______ （保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度 ______ ；②再通入CO ______ ．
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号） ______ ．（单选）
A．升温 B．增大CO₂浓度
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的V（逆）变化曲线

难度：较易

解析收藏试题篮
5．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为 ______ ．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 ______ ．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂ B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是 ______ （填字母序号）．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 ______ ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol•L^-1、4.0×10^-2 mol•L^-1和3.0×10^-3 mol•L^-1，此时反应 ______ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．在1L 密闭容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）= ______ ；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的 ______ 、 ______ （填字母编号）．
a．增大压强 b．减小压强
c．升高温度 d．降低温度
e．使用催化剂
（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol N₂、3mol H₂，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡．

①达到平衡时，平衡常数K_甲______ K_乙______ K_丙（填“＞”“＜”或“=”）．
②达到平衡时N₂的浓度c（N₂）_甲______ c（N₂）_乙，c（N₂）_乙______ c（N₂）_丙（填“＞”“＜”或“=”）．
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是 ______ ．
A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2SO₃（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ ．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）求该反应达到平衡时SO₂的转化率 ______ （用百分数表示）．（写出计算过程）
（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

难度：较易

解析收藏试题篮
8．已知N₂O₄和NO₂可以相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O_4（g）△H＜0现将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

（1）图中曲线 ______ （填“X”或“Y”）表示c（N₂O₄）随时间的变化．
（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为 ______ ．
（3）图中b点的平衡常数K的值为 ______ ．
（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN₂O₄和0.2molNO₂，则v_正______ v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K ______ （填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是 ______ ．
（5）25min时，改变的外界条件是 ______ ，图象中a、b、c、d四点中v_正=v_逆地的点是 ______ ，四点中 ______ 点体系颜色最深．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

t/℃	700	800	830	1000
K	20	10	1.0	0.5