\(\rm{(1)0.020 mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HCN(aq)}\)与\(\rm{0.020 mol⋅L^{-1}NaCN(aq)}\)等体积混合，已知该混合溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(CN^{-})}\)，用“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”符号填空。

\(\rm{①}\) 溶液中\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)_______\(\rm{ c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)。     \(\rm{②}\) 溶液中\(\rm{c(HCN)}\)_______\(\rm{ c(CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知某溶液中存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A.\(\rm{ c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)      \(\rm{B. c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

C.\(\rm{ c(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)\(\rm{) > c(Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) D. c(Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\) 

填写下列空白：

\(\rm{①}\)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____，上述四种离子浓度的大小顺序为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若上述关系中\(\rm{C}\)是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中\(\rm{D}\)是正确的，则溶液中的溶质为________。

\(\rm{③}\)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前\(\rm{c(HCl)}\)______\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)(}\)填“大于”“小于”或“等于”，下同\(\rm{)}\)。

钴\(\rm{(Co)}\)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下\(\rm{(}\)废料中含有\(\rm{Al}\)、\(\rm{Li}\)、\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等物质\(\rm{)}\)。

已知：

\(\rm{①}\)物质溶解性：\(\rm{LiF}\)难溶于水，\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)微溶于水；

\(\rm{②Co_{2}O_{3}}\)有强氧化性，能将盐酸氧化；

\(\rm{ƒ}\)部分金属离子形成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)见下表。

请回答：

\(\rm{(1)}\)写出步骤Ⅱ中盐酸的作用                                           。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是调节溶液的\(\rm{pH}\)，应使溶液的\(\rm{pH}\)范围为________；废渣中的主要成分除了\(\rm{LiF}\)外，还有________________。

\(\rm{(3)}\)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其电池反应式：\(\rm{L{i}_{x}{C}_{6}+L{i}_{1-x}Co{O}_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}{C}_{6}+LiCo{O}_{2}}\)试写出其充电时阳极的电极反应式为：           。

\(\rm{(4)}\)在空气中加热\(\rm{5.49 g}\)草酸钴晶体\(\rm{(CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：\(\rm{M}\)\(\rm{(CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O)=183 g·mol^{-1}}\)。

经测定，\(\rm{290～320℃}\)过程中产生的气体只有\(\rm{CO_{2}}\)，此过程发生反应的化学方程式是__________________________________。温度高于\(\rm{890℃}\)时，固体产物发生分解反应，固体产物为                     。

联苄\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和\(\rm{1}\)，\(\rm{2}\)一二氯乙烷\(\rm{(ClCH_{2}CH_{2}Cl)}\)为原料，在无水\(\rm{AlCl_{3}}\)催化下加热制得，其制取步骤为：

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)催化剂的制备：图是实验室制取少量无水\(\rm{AlCl_{3}}\)的相关实验装置的仪器和药品：

\(\rm{(1)}\)将上述仪器连接成一套制备并保存无水\(\rm{AlCl_{3}}\)的装置，各管口标号的连接顺序为：\(\rm{d}\)接\(\rm{e}\)，   接   ，   接   ，   接  ．

\(\rm{(2)}\)有人建议将上述装置中\(\rm{D}\)去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水\(\rm{AlCl_{3}.}\)你认为这样做是否可行       \(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，你的理由是                    ．

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：                      ．

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)联苄的制备

联苄的制取原理为： \(\rm{.}\)反应最佳条件为\(\rm{n(}\)苯\(\rm{)}\)：\(\rm{n(1,2-}\)二氯乙烷\(\rm{)=10}\)：\(\rm{1}\)，反应温度在\(\rm{60-65℃}\)之间\(\rm{.}\)实验室制取联苄的装置如下图所示\(\rm{(}\)加热和加持仪器略去\(\rm{)}\)：

实验步骤：在三口烧瓶中加入\(\rm{120.0mL}\)苯和适量无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，由滴液漏斗滴加\(\rm{10.7mL1}\)，\(\rm{2-}\)二氯乙烷，控制反应温度在\(\rm{60-65℃}\)，反应约\(\rm{60min.}\)将反应后的混合物依次用稀盐酸、\(\rm{2\%Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{H_{2}O}\)洗涤分离，在所得产物中加入少量无水\(\rm{MgSO_{4}}\)固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集\(\rm{170～172℃}\)的馏分，得联苄\(\rm{18.2g}\)．

\(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为        ，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是        ．

\(\rm{(5)}\)洗涤操作中，水洗的目的是       ；无水硫酸镁的作用是                  ．

\(\rm{(6)}\)常压蒸馏时，最低控制温度是           ．

\(\rm{(7)}\)该实验的产率约为            \(\rm{.(}\)小数点后保留两位有效数字\(\rm{)}\)

某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{H_{2}A⇌H^{+}+HA^{-\;\;\;\;}HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)试完成下列问题：

\(\rm{⑴N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}A}\)溶液显____________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{).}\)理由是____________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑵}\)在\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}A}\)溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________．

A.\(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)=0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})}\)

C.\(\rm{c}\)\(\rm{(N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-}) D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+})=2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})}\)

\(\rm{⑶}\)已知\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)，则\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}H_{2}A}\)溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________\(\rm{0.11}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是____________．

硫酸亚锡\(\rm{(SnSO_{4})}\)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业\(\rm{.}\)某研究小组设计\(\rm{SnSO_{4}}\)制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ\(\rm{.}\)酸性条件下，锡在水溶液中有\(\rm{Sn^{2+}}\)、\(\rm{Sn^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Sn^{2+}}\)易被氧化．

Ⅱ\(\rm{.SnCl_{2}}\)易水解生成碱式氯化亚锡，\(\rm{Sn}\)相对原子质量为\(\rm{119}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锡原子的核电荷数为\(\rm{50}\)，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是________________．

\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ是__________________________  过滤洗涤．

\(\rm{(3)SnCl_{2}}\)粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______________________________________．

\(\rm{(4)}\)加入\(\rm{Sn}\)粉的作用有两个：\(\rm{①}\)调节溶液\(\rm{pH}\)  \(\rm{②}\)____________________．

\(\rm{(5)}\)反应Ⅰ得到沉淀是\(\rm{SnO}\)，得到该沉淀的离子反应方程式是__________________________．

\(\rm{(6)}\)酸性条件下，\(\rm{SnSO_{4}}\)还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________________________．

\(\rm{(7)}\)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)将试样溶于盐酸中，发生的反应为：\(\rm{Sn+2HCl═SnCl_{2}+H_{2}↑}\)；

\(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{FeCl_{3}}\)；

\(\rm{③}\)用已知浓度的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)滴定生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)，发生的反应为：\(\rm{6FeCl_{2}+K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl═6FeCl_{3}+2KCl+2CrCl_{3}+7H_{2}O}\)，取\(\rm{1.226g}\) 锡粉，经上述各步反应后，共用去\(\rm{0.100mol/L K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)溶液\(\rm{32.0ml.}\)锡粉中锡的纯度是___________．

某学习小组模拟工业流程制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，再用副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收有毒\(\rm{H_{2}S}\)。

【实验Ⅰ】查阅资料得知：无水\(\rm{FeCl_{3}}\)易潮解，加热易升华。设计了制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)的实验方案，装置、操作步骤如下：\(\rm{(}\)加热、夹持装置略去\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)检验装置的气密性；\(\rm{②}\)通入干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，赶尽装置中的空气；

\(\rm{③}\)酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；\(\rm{④}\)在\(\rm{A}\)的右侧加热，使附着的\(\rm{FeCl_{3}}\)升华进入\(\rm{B}\)；

\(\rm{⑤}\)体系冷却后，停止通入\(\rm{Cl_{2}}\)，并用干燥的\(\rm{N_{2}}\)赶尽\(\rm{Cl_{2}}\)，将收集器密封。

\(\rm{(1)}\) 实验室制取\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)操作步骤中，为防止\(\rm{FeCl_{3}}\)潮解所采取的措施有\(\rm{(}\)填步骤序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中冷水浴的作用为______\(\rm{ \_}\)\(\rm{\_}\)；装置\(\rm{C}\)中所用仪器的名称是\(\rm{\_}\)______\(\rm{\_}\)；装置\(\rm{D}\)中\(\rm{FeCl_{2}}\)全部反应后，因失去吸收\(\rm{Cl_{2}}\)的作用而失效，写出检验\(\rm{FeCl_{2}}\)是否失效的最佳试剂为：                      \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\)在虚线框中画出尾气吸收装置\(\rm{E}\)并注明试剂。

【实验Ⅱ】该组同学用装置\(\rm{D}\)中的副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

\(\rm{(5)FeCl_{3}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)反应的离子方程式为______________________________________________。

\(\rm{(6)}\) 电解池中\(\rm{H^{+}}\)在阴极放电产生\(\rm{H_{2}}\)，阳极的电极反应式为____\(\rm{\_}\)                    \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(7)}\)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

\(\rm{①H_{2}S}\)的原子利用率为\(\rm{100\%}\)；

\(\rm{②}\)_______________________________________________。