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            • 1． 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
              （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为    ．
              （2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：    
              （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为    
              （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+
              （aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100
              mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；
              ④100mL 0.1mol•L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是    ．
              （填写序号）；②中氯离子的浓度为    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 2． 回答下列问题：
              （1）有一种酸性溶液，含有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为    ．
              （2）AlCl3溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理    ．
              （3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式    ；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向    移动．
              （4）写出3，5-二甲基-3-庚烯的结构简式    ．
              难度：中等
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            • 3． 氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为    （用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 4． 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
              （1）A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：    ．
              （2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入    溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为    ．
              （3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为    ．
              （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
              ①100mL蒸馏水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
              ③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
              充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是    （填写序号）；②中氯离子的浓度为    mol/L．
              难度：中等
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            • 5． 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
              ①TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO
              ②TiCl4+2Mg 
               1220-1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              回答下列问题：
              （1）Ti元素原子的价电子排布式为    ；
              （2）写出与CO互为等电子体的分子    ；
              （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
              ①TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）；
              ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
              ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    ；
              ④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是    （填操作名称）．
              （4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为    ，中心离子配位数为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•黄山二模）科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
              （1）硬水是指含有较多    的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式    （ 写出生成一种沉淀物的即可）．
              （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水    （填“是”或“否”）属于硬水．
              （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式    ．
              （4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：    ．
              （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
              ①阳离子交换膜是指    （填A或B）．
              ②写出通电后阳极区的电极反应式    ，阴极区的现象是：    ．
              难度：中等
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            • 7． 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
              （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？    ，理由是    ．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
              ①加入NaClO后，溶液的pH变化是    （多选不限，填字母）．
              A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
              ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？    ，理由是    ．
              ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有    （多选不限，填字母）．
              A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
              （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有    （多选不限，填字母）．
              A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
              D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．
              难度：中等
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            • 8． 泡沫灭火器灭火原理：NaHCO3与Al2（SO4）3发生双水解反应离子方程式    ．
              难度：较易
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            • 9． 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
              实验Ⅰ（图1）

              物质0min1min1h5h
              FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
              （NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色
              （1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是    （用化学用语表示）．溶液的稳定性：
              FeSO4    （NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
              （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
              操作现象
              取    ，加    ，观察．与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
              （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是    ，原因是    ．
              （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是    ．
              （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有    ．
              难度：中等
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            • 10． 某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．

              （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
              ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、    ．
              阳极的电极反应式为    ．
              ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为    ．
              （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴如图3．
              ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：    ．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是    ．
              ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是    （填字母序号）．
              A．c（NH4+）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．c（H+）+c（NH4+）=c（C2O42-）+c（OH-）+c（HC2O4-）
              C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
              （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O 的质量不高于    g．
              难度：中等
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