知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． 25℃时，CH₃COONH₄显中性．
Ⅰ．将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因： ______ ．
（2）混合溶液中c（CH₃COOH）= ______ mol/L（列式，不必化简）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的顺序为： ______ （填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶于NH₄Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是： ______
A．NH₄NO₃B．CH₃COONH₄ C．Na₂CO₃D．NH₃•H₂O
（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知： ______ （填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl反应的离子方程式为： ______ ．
（6）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若要除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用 ______ ；若要除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用； ______ （写化学式）

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2．利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用．则石墨Ⅱ是电池的 ______ 极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 ______ ．
（2）工作时，甲池内的NO₃^-离子向 ______ 极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为 ______ ．
（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上发生的电极反应为 ______ ．
（4）若溶液中减少了0.01mol Cr₂O₇^2-，则电路中至少转移了 ______ mol电子．
（5）向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）₃沉淀的形式除去，已知Cr（OH）₃存在以下溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1.0×10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1，溶液的pH应调至 ______ ．

难度：较易

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3．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol•L^-lNaCl溶液，无明显现象．
已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10^-4 g和3×10^-7g
请回答：
（1）沉淀c是 ______ ．
（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是 ______ ．
（3）步骤③中反应的离子方程式是 ______ ．
（4）根据实验，可以得出的结论是 ______ ．

难度：较易

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