6.
氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用.
Ⅰ氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示.
(1)海洋中氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是
(填图中数字序号).
(2)有氧时,在硝化细菌作用下,可将土壤中所含的NH
4+转化为亚硝酸根离子及N
2O,请将该过程①的离子方程式补充完整:
NH
4++5O
2═2NO
3-+
H
++
+
.
Ⅱ已知有关热化学方程式如下
①4NH
3(g)+5O
2(g)⇌4NO(g)+6H
2O(g)△H=-905kJ/mol;
②N
2(g)+O
2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol.
(3)有关键能(kJ/mol):H-O键:436,H-N键:391,O=O键:497.则NO中的键能为
kJ/mol.
(4)向某恒容密闭容器中加入2.4molNH
3,3molO
2,发生反应:4NH
3(g)+5O
2(g)⇌4NO(g)+6H
2O(g)△H=-905kJ/mol;测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示.
①若X表示NH
3的百分含量,则p
2 p
1(填“>”或“<”);b、c两点对应的平衡常数K(b)
K(c)(填“>”、“<”或“=”).
②X还可以表示
(填字母).
a.混合气体的平均摩尔质量 b.NO的产率 c.该反应的△H d.O
2的浓度.
Ⅲ查阅资料可知:常温下,H
2SO
3:K
a1=1.7×10
-2,K
a2=6.0×10
-8,NH
3•H
2O:K
b=1.8×10
-5,K
sp(AgCl)=1.76×10
-10.
(5)若将等物质的量的SO
2与NH
3溶于水充分反应,所得溶液呈
性;
(6)银氨溶液中存在下列平衡:
Ag
+(aq)+2NH
3(aq)⇌Ag(NH
3)
2+(aq) K
1=1.10×10
7.
计算出常温下可逆反应AgCl(s)+2NH
3(aq)⇌Ag(NH
3)
2+(aq)+Cl
-(aq)的化学平衡常数K
2=
(保留4为有效数字).