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            • 1． Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
              （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a    b（填“大于”“等于”或“小于”）．
              （2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是    
              A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
              B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
              C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
              D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
              （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是    ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：    ．
              （4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积    10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
              （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 2． 常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
              （1）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度    ；
              （2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=    mol•L-1；
              （3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 3． 根据所学知识，回答下列问题
              （1）FeCl3溶液显    性，原因是：    （用离子方程式表示）
              （2）AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为    ，由AlCl3溶液得到AlCl3晶体的操作是    
              （3）NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应的离子方程式为    
              （4）向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为    、    、    、（填“左”、“右”或“不移动”）．
              （5）0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系
              ①大小关系    ．
              ②物料守恒    ．
              ③电荷守恒    ．
              ④质子守恒    ．
              难度：中等
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            • 4． （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）    ．
              A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
              （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）    ．
              A．氨水与氯化铵发生化学反应
              B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
              C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
              （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
              失），
              ①    和    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
              ②    和    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
              （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
              A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）    ．
              ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是    ．
              ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．
              难度：中等
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            • 5． 同温下，等浓度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4Cl溶液，c（NH4+）由大小的顺序为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•桂林校级期中）水的电离平衡曲线如图所示：
              （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10-6，）则此时水的离子积从    变到    ，造成水的离子积变化的原因是    ．
              （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为    
              （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为    ．
              （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是    
              （5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=    常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=    ．
              难度：中等
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            • 7． 硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
              I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：    ．
              II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
              （1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为    
              （2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）    C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
              Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
              （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式）．
              （2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=    ．
              难度：中等
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            • 8． （1）H2A为二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为    ．
              （2）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为     mol•L-1．
              （3）已知Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液PH，使之大于    ；向0.20L的0.002mol/L MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，已知电离常数K（NH3．H2O）=2×10-5，试通过计算判断    （填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成．
              难度：中等
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            • 9． 请回答下列问题．
              （1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

              ①该反应的化学方程式为    ．
              ②从开始至2min，Z的平均反应速率为    ．
              ③2min时X的转化率为    ．
              （2）常温下，将0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图2所示．
              ①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是    ．
              ②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是    （填序号）．
              a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
              b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
              c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
              ③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V    20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•江都区期中）已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
              （1）常温下，NaB溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
              原因用离子方程式表示为    ；
              （2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是    
              A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
              B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
              C．c（Na+）＞c（HB）                   
              D．c（OH-）=10-9 mol/L
              （3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）⇌Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）⇌Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
              AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，
              c(A-)
              c(B-)
              =    ．
              难度：中等
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