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            • 1． 铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
              I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

              （l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为    色．
              （2）第②步反应的离子方程式为    ，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：    ．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol•L-l时可视作该离子不存在．）
              （3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是    ，和N相连的一极的电极反应式为    
              Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．

              （4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙
              酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为    ．
              （5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
              （1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为    ．
              （2）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为    ．
              （3）综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
              ①H2S的原子利用率100%；②    ．
              难度：中等
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            • 3． 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
              （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是    ．
              a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强
              c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
              （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为    ，氧化性最弱的简单阳离子是    ．
              （3）已知：
              化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
              类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
              熔点/℃28002050714191
              工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是    ．
              （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
              Si（粗）
              Cl2
              460℃
              SiCl4
              蒸馏
              SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
              Si（纯）
              写出SiCl4的电子式：    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式    ．
              （5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是    ．
              a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
              （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 4． 已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
              （1）砷位于元素周期表第    族，其气态氢化物的稳定性比NH3    （填“强”或“弱”）．
              （2）有毒的AsO33-在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43-，反应的离子方程式为    ．
              （3）有毒的AsO33-也可通过电解反应转化为无毒的AsO43-．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为    ，阴极周闱溶液的pH    （填“增大”或“减小”或“不变“）．
              （4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：    ．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=    %（结果保留小数点后二位）．
              难度：中等
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            • 5． 请回答：
              （1）CaH2的电子式    ．
              （2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
                  ClO2+     CN-+    =    CO32-+    N2↑+    Cl-+    ．
              （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
              （1）上述十种物质中，属于电解质的有    ，属于非电解质的有    ．
              （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为    ．
              （3）除去③中少量②的操作是    ，化学方程式为    ．
              （4）标准状况下，    L ④中含有0.4mol 氧原子．
              （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是    ．
              （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是    ．
              （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为    （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
              难度：中等
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