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            • 1． 在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
              （1）氯元素原子电子层上有    种能量不同的电子，最外层P电子有    种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是    ．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有    ．（选填编号）
              a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
              c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      d．沸点：H2O＞HCl
              （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于    晶体．
              硒是人体内最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
              完成下列填空：
              （3）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式    ．
              （4）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
              2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
              SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是    
              （5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
              ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
              ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
              （i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
              （ii）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 2． 无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式．工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产．请回答下列有关问题：
              （1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是    （填化学式），在进入分离器之前，需进入    （填工业设备名称）．
              （2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量    （选填字母代号）．
              a．小于2mol   b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol  d．等于15mol
              （3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是    （用化学方程式表示）：硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为    ；
              （4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•铜鼓县模拟）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
              （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
              催化剂
              △
              2SO3（g），在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
              ①该反应的平衡常数表达式为    ．
              ②该反应达到平衡状态的标志是    ．
              A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
              B．混合物的平均相对分子质量不变
              C．混合气体质量不变 　　　　　　
              D．各组分的体积分数不变
              （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
              ①B电极的电极反应式为    ；
              ②溶液中H+的移动方向由    极到    极（用A、B表示）；
              （3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
              a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
              b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
              c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
              根据上述步骤回答下列问题：
              ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
                  Fe2++    MnO4-+    --    Fe3++    Mn2++    
              ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是    ．
              ③计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 4． 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
              乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
              （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为    ．
              （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
                   MnO4-+     H2C2O4+     H+═     Mn2++     CO2↑+     H2O
              （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

              实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
              上述装置中，D的作用是    ．乙二酸分解的化学方程式为    ．
              只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论    （填“能或不能”）
              若不能应怎样改进？    ．
              （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是    
              A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
              B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
              C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
              D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
              难度：中等
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            • 5． 生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
              （1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是       水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式    、    ．
              （2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有       性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是    ．
              （3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是     （填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为     （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

              （4）用双硫腙（H2Dz）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
              ①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是    ．
              ②当水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2时，废水的pH=    ．
              ③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：

              ①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
              ②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
              ③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
              ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．
              （1）装置甲中连通管a的作用是    ．
              （2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为    ．
              （3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为    ．
              （4）装置丙中导管口水封的目的是    ．
              （5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是    （填标号）．
              a．乙醚    b．去氧冷的蒸馏水    c．无水乙醇
              （6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相对分子质量为376）的产率是    ，
              （7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•河南模拟）铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
              （1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：    ．
              （2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生    色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是    ．
              （3）已知室温时，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和    ，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是    ．
              （4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
              ①CuH在氯气中燃烧时的产物是    ．
              ②完成下列化学方程式：    H3PO2+    CuSO4+    ═    CuH↓+    H3PO4+    
              （5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
              阳极上的电极反应式为    ，电解过程中，溶液的pH变化情况是    （填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•中山市校级模拟）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
              （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是    ．
              A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
              （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是    ．
              A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
              C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
              E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
              （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
              ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为    ，双氧水的电子式为    ．
              ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为    （填选项标号）．
              A．1          B．
              1
              2
                          C．2       D．不能确定
              ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为    ．
              （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
              ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：    ；
              ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•龙岩模拟）Ⅰ．一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-．
              （1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为    ；理由是    ．
              Ⅱ．已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反应制得；PtF6分子结构如图所示．
              （2）O2[PtF6]中阳离子的电子式为    ．
              （3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：    （填“是”或“否”），其原因是    ．
              （4）O2[PtF6]晶体具有的物理性质有    ．（写2条）
              Ⅲ．根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]．
              （5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：    ．
              （6）晶格能（U）计算公式如下：U=
              1.389×105Az1z2
              R0
              （1-
              1
              n
              ）kJ•mol-1式中R0为正、负离子的核间距（R0≈r++r-），单位为pm；z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为    （用离子符号表示）．
              难度：中等
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            • 10．
              下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{L}\)为单质，其他为化合物\(\rm{.}\)其中化合物\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)中含有两种相同的元素，\(\rm{G}\)和\(\rm{I}\)的反应\(\rm{⑤}\)是一种重要化工生产中的主要反应之一\(\rm{.B}\)常温下为液态化合物，\(\rm{F}\)是一种直线型的非极性气体分子．

              试回答下列有关问题：
              \(\rm{(1)}\)以上\(\rm{7}\)个化学反应属于自身氧化还原反应的是 ______  \(\rm{(}\)用编号\(\rm{①→⑦}\)填写\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)在\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{H}\)中含有相同的元素是 ______ ；
              \(\rm{(3)J}\)的水溶液和\(\rm{F}\) ______ 填写”能”或”否”\(\rm{)}\)发生反应，其理由是 ______
              \(\rm{(4)}\)反应\(\rm{⑤}\)的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)写出电解溶液\(\rm{H}\)的阴极电极反应方程式是 ______ ．
              难度：较易
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