知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．烟气中主要污染物为\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

难度：难

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2．
I.在\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl═══2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)反应中，

\(\rm{(1)}\)氧化剂是_______，氧化产物是_______。

\(\rm{(2)}\)被氧化与未被氧化的\(\rm{HCl}\)的质量之比为_______，若有\(\rm{7.3gHCl}\)被氧化，产生\(\rm{Cl_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标况下\(\rm{)}\)为_______ \(\rm{L}\)，转移电子_______ \(\rm{mol}\)。

\(\rm{II.}\)某同学设计了如下的实验：

\(\rm{(3)}\)装置中通入\(\rm{Cl_{2}}\)后，集气瓶 \(\rm{A}\)中干燥的红色布条无变化，集气瓶\(\rm{B}\)中湿润的红色布条________。由此可得出的结论是_____________________。

\(\rm{(4)}\)上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_____________________________________

写出烧杯中发生反应的化学方程式______________________________________。

\(\rm{(5)Fe}\)在\(\rm{Cl_{2}}\)中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在\(\rm{Fe^{3+}}\)，可向其中滴入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，观察到的现象是______________________________。

难度：较易

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3．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

难度：难

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4．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O KI+I₂⇌KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有 ______ （用化学符号表示）；CCl₄中显紫红色的物质是 ______ （用化学式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ______ ．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： ______ ．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？ ______ （填“是”或“否”），并说明理由： ______ ．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ______ ．（双选）
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe²⁺的试剂是： ______ ．

难度：较易

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5．
实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl}\) \(\rm{(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)由该反应判断，\(\rm{KMnO_{4}}\)的氧化性比\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性\(\rm{(}\)选填“强”或“弱”\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液\(\rm{100mL}\)，恰好将\(\rm{0.02mol}\)的\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)还原，已知\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)在反应后生成\(\rm{Mn^{2+}}\)，则反应后硫元素的化合价为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验室需用\(\rm{80mL0.5mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，某同学欲用\(\rm{KMnO_{4}}\)固体配制该浓度的溶液\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{①}\)需称取\(\rm{KMnO_{4}}\)固体的质量为 ______ ，配制\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ______ ， ______ ．
\(\rm{②}\)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 ______ \(\rm{(}\)请填序号\(\rm{)}\)．
A.容量瓶上标有容积、温度和刻线
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须\(\rm{50℃}\)烘干
C.配制溶液时，把量好的\(\rm{KMnO_{4}}\)固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线\(\rm{1～2cm}\)处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检査容量瓶是否漏水
\(\rm{(5)}\)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______ \(\rm{(}\)请填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)定容时俯时容量瓶刻度线
\(\rm{b.}\)洗涤操作时将少量液体洒到外面
\(\rm{c.}\)摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
\(\rm{d.}\) 称量时物码倒置．

难度：较易

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6．
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有\(\rm{KCl}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)七种物质：
\(\rm{(1)}\)该反应中，化合价升高的反应物是 ______ ，化合价没有发生变化的反应物是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式\(\rm{(}\)不需配平\(\rm{)}\) ______ 。
\(\rm{(3)}\)上述反应中，氧化剂是 ______ ，\(\rm{1mol}\)氧化剂在反应中 ______ \(\rm{(}\)填“得到”或“失去”\(\rm{)}\) ______ \(\rm{mol}\)电子。
\(\rm{(4)}\)如果在反应后的溶液中加入\(\rm{NaBiO_{3}}\)溶液又变成紫红色。说出\(\rm{NaBiO_{3}}\)的一个性质： ______ 。

难度：较易

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7．

氧化还原滴定实验同中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{).}\)现有\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)酸性溶液和未知浓度的无色\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{.}\)反应离子方程式是\(\rm{MnO_{4}^{-}+HSO_{3}^{-}+H^{+}}\)--\(\rm{Mn^{2+}+SO_{4}^{2-}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{).}\)填空回答问题：
\(\rm{(1)}\)配平上述反应离子方程式： ______ ；
\(\rm{(2)}\)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ______ ；
\(\rm{(3)}\)高锰酸钾溶液应装入 ______ 滴定管进行滴定\(\rm{.}\)不用另一种滴定管的原因是： ______ ；
\(\rm{(4)}\)选何种指示剂，说明理由 ______ ，指示滴定终点的现象： ______ ；
\(\rm{(5)}\)有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积\(\rm{(mL)}\)	所消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的体积\(\rm{(mL)}\)
实验序号	待测液体积\(\rm{(mL)}\)	滴定前	滴定后
\(\rm{1}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{23.20}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{5.00}\)	\(\rm{24.90}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{21.60}\)

则\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)下列操作使测定结果偏低的是 ______ ；
\(\rm{a.}\)酸式滴定管滴至终点，俯视读数
\(\rm{b.}\)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
\(\rm{c.}\)酸式滴定管装液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
\(\rm{d.}\)滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
\(\rm{e.}\)滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出．

难度：较易

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8．

某小组同学为探究\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性强弱，设计如下实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，装置的气密性已检查\(\rm{)}\)

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞\(\rm{a}\)，滴加氯水，关闭活塞\(\rm{a}\)	\(\rm{A}\)中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	\(\rm{A}\)中红棕色明显变浅；\(\rm{B}\)中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞\(\rm{b}\)，逐滴加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验操作Ⅱ中吹入热空气的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ，盛放的溶液是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验现象Ⅲ中，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)由上述实验得出的氧化性顺序是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)实验现象Ⅲ中，开始时颜色无明显变化的原因 ______ \(\rm{(}\)写一条\(\rm{)}\)．

难度：较易

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9．
氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物．
\(\rm{(1)}\)查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气\(\rm{.}\)反应原理如下：
\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl═2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}↑+7H_{2}O}\)
请在上述反应中标出电子转移的方向和数目．
\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)是某同学制备氯水的装置图．
\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.硝酸银溶液 \(\rm{B.}\)酚酞溶液 \(\rm{C.}\)碳酸钠溶液 \(\rm{D.}\)紫色石蕊溶液
\(\rm{(3)}\)漂白粉或漂白精的有效成分为\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)能与空气中的\(\rm{CO_{2}}\)和水蒸气发生如下反应：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO}\)，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验室欲用\(\rm{12mol⋅L^{-1}}\)的浓盐酸配制成\(\rm{250mL1.0mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸溶液．
可供选择的仪器有：\(\rm{a.}\)玻璃棒 \(\rm{b.}\)烧瓶 \(\rm{c.}\)烧杯 \(\rm{d.}\)胶头滴管 \(\rm{e.}\)量筒 \(\rm{f.}\)托盘天平．
\(\rm{①}\)上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有 ______ ，还缺少的仪器是 ______ ．
\(\rm{②}\)下列有关容量瓶的使用方法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
A.量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1-2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响
C.容量瓶用水洗净后，再用\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸溶液润洗
D.使用容量瓶前检查它是否漏水
\(\rm{③}\)根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为 ______ \(\rm{mL(}\)计算结果保留一位小数\(\rm{)}\)．
\(\rm{④}\)对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于\(\rm{1.0mol/L.}\)请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因\(\rm{(}\)答出两点\(\rm{)}\) ______ 、 ______ ．

难度：较易

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10．
已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释若干倍后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度为\(\rm{amol·L^{-1}}\)，则\(\rm{a=}\)________。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度________\(\rm{a/2mol·L^{-1}(}\)选填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{80mLamol·L^{-1}}\)的上述消毒液，需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为________\(\rm{g}\)。下列为打乱了的操作示意图，请正确排序________。

A.用托盘天平称量\(\rm{NaClO}\)固体时，砝码生锈\(\rm{(4)}\)对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C.将溶解后的\(\rm{NaClO}\)溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NaClO}\)在碱性条件下能与\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)反应。配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：_______\(\rm{Fe(OH)_{3}+}\)________\(\rm{NaClO+}\)________\(\rm{NaOH=}\)________\(\rm{Na_{2}FeO_{4}+}\)________\(\rm{NaCl+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

难度：难

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