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            • 1．

              近年来，我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。干冰可用于人工降雨，其化学式为 ______________。为了减少有害气体的排放，目前研究将___________

              添加到汽油中作为汽车的新型燃料\(\rm{(}\)填“乙醇”或“乙酸”\(\rm{)}\) 。

              难度：易
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            • 2． 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
              ①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4，则x=    ．
              ②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是    （填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于    塑料（填“热固性”或“热塑性”）．
              ③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为    ．
              ④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为    ．
              难度：较难
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            • 3． （2016•上海模拟）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
              （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO
              高温
              2Fe+SiO2，其目的是    ．
              A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO2，提升钢的硬度
              C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
              （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
              Cl2
              460℃
               SiCl4
              蒸馏
               SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
               Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：    ．
              对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是    
              A．NaX易水解　　　  
              B．SiX4是共价化合物
              C．NaX的熔点一般高于SiX4
              D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
              （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：    ．
              （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是    （填字母序号）．
              a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
              b．横坐标表示的投料比应该是
              n(SiHCl3)
              n(H2)

              c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
              （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是    ，其原因是    ．
              已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．
              难度：中等
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            • 4． 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
              （1）基态Si原子的核外电子排布式为    ，最高能层具有的原子轨道数为    、电子数为    ．
              （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其晶体类型为    ，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献    个原子．
              （3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为    ．
              （4）在硅酸盐中，SiO44-四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为    ，Si与O的原子数之比为    ，化学式为    ．
              难度：中等
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            • 5．
              金刚石、\(\rm{SiC}\)具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
              \(\rm{(1)}\)碳与短周期元素\(\rm{Q}\)的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物\(\rm{R}\)为非极性分子\(\rm{.}\)碳元素在周期表中的位置是 ______ ，\(\rm{Q}\)是 ______ ，\(\rm{R}\)的电子式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)一定条件下，\(\rm{Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的\(\rm{CCl_{4}}\)的实验操作名称为 ______ ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)碳还原\(\rm{SiO_{2}}\)制\(\rm{SiC}\)，其粗产品中杂质为\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)现将\(\rm{20.0g}\) \(\rm{SiC}\)粗产品加入到过量的\(\rm{NaOH}\)溶液中充分反应，收集到\(\rm{0.1mol}\)氢气，生成氢气的离子方程式为 ______ ，将滤液稀释到\(\rm{1L}\)，若所得\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.17mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{SiC}\)的纯度为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)下列叙述正确的有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
              \(\rm{①Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)的反应、\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应均是置换反应
              \(\rm{②Na_{2}SiO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{3}}\)的反应可用于推断\(\rm{Si}\)与\(\rm{S}\)的非金属性强弱
              \(\rm{③}\)钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
              \(\rm{④}\)水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．
              难度：较易
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