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          共50条信息

            • 1．

              现有下列四种物质：\(\rm{Na}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)上述物质中，属于电解质的是________，可用于制造光导纤维的是________。

              \(\rm{(2)NO_{2}}\)可导致光化学烟雾和酸雨，写出\(\rm{NO_{2}}\)溶于水的化学方程式___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

              难度：易
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            • 2． 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
              ①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4，则x=    ．
              ②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是    （填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于    塑料（填“热固性”或“热塑性”）．
              ③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为    ．
              ④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为    ．
              难度：较难
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            • 3． 晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
              ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
              ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
               300℃ 
              .
               
              SiHCl3+H2，
              沸点/℃
              SiHCl333.0
              SiCl457.6
              HCl-84
              ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
              已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
              步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
              请回答下列问题：
              （1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为    ．
              （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

              ①依次连接的合理顺序为    ；装置D中g管的作用是    ；装置B中的试剂是    ；装置C中的烧瓶加热的目的是    ．
              ②装置A中发生反应的化学方程式为    ．
              ③操作时应先打开装置    （C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：    ．
              （3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•连云港模拟）材料的不断发展可以促进社会的进步．
              ①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于    （填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是    ．
              ②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为    ．
              ③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为    ，聚乙烯塑料属于    （填“热固性”或“热塑性”）塑料．
              ④2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 现有以下四种物质：A．Si  B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
              （1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是    ；
              （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是    ；
              （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是    ；
              （4）可用于制造计算机芯片的是    ．
              难度：中等
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            • 6． 今年3月，Google公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石．AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：
              （1）AlphaGo的核心--中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶．在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为    ．
              （2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为    ．
              （3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有    （填字母序号）．
              a．铝不与空气中的O2、H2O等物质反应
              b．铝金属的表面存在一层致密的氧化膜
              c．铝合金中可能掺有一些活泼金属，如Mg-Al合金．
              难度：中等
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            • 7． （2016•上海模拟）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
              （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO
              高温
              2Fe+SiO2，其目的是    ．
              A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO2，提升钢的硬度
              C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
              （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
              Cl2
              460℃
               SiCl4
              蒸馏
               SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
               Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：    ．
              对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是    
              A．NaX易水解　　　  
              B．SiX4是共价化合物
              C．NaX的熔点一般高于SiX4
              D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
              （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：    ．
              （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是    （填字母序号）．
              a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
              b．横坐标表示的投料比应该是
              n(SiHCl3)
              n(H2)

              c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
              （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是    ，其原因是    ．
              已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．
              难度：中等
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            • 8． 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
              （1）基态Si原子的核外电子排布式为    ，最高能层具有的原子轨道数为    、电子数为    ．
              （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其晶体类型为    ，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献    个原子．
              （3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为    ．
              （4）在硅酸盐中，SiO44-四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为    ，Si与O的原子数之比为    ，化学式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 单质可作为半导体材料的是 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；光导纤维主要成分化学式 ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              \(\rm{(1)}\)工业上制取纯硅的主要反应：\(\rm{SiCl_{4}+2H_{2} \dfrac { \underline{\;{高温}\;}}{\;}Si+4HCl.}\)该反应中，被还原的物质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，作为还原剂的物质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；若反应中生成了\(\rm{1mol}\) \(\rm{Si}\)，则消耗\(\rm{H_{2}}\) ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(2)}\)生活中常见的\(\rm{3}\)种有机物\(\rm{①}\)甲烷、\(\rm{②}\)乙酸、\(\rm{③}\)葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CaCO_{3})}\)的是 ______ \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，可做高效清洁能源的是 ______ ，可用于医疗输液补充能量的是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)现有下列\(\rm{4}\)种物质：\(\rm{①SO_{2}}\)、\(\rm{②NO_{2}}\)、\(\rm{③Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{④Al_{2}O_{3}.}\)其中，难溶于水的是 ______ \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；常温下为红棕色气体的是 ______ ；能与水反应生成氧气的是 ______ ；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是 ______ ．
              难度：中等
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