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            • 1．
              二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨\(\rm{.}\)下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{K}\)
              B．\(\rm{N}\)
              C．\(\rm{P}\)
              D．\(\rm{C}\)
              难度：较易
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            • 2．

              通常状况下，下列物质呈无色的是(    )

              A．\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\) 
              B．\(\rm{NO_{2}}\)
              C．\(\rm{Br_{2}}\)
              D．\(\rm{NH_{3}}\)
              难度：易
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            • 3． 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
              （1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为 ______ ．
              （2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
              4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1
              己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
              ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
              则NH3（g）的标准燃烧热△H= ______ ．
              以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是 ______ ．图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线．

              （3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是 ______ ．
              （4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH= ______ ．（25℃时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5）
              难度：较易
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            • 4． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

              （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是    （填图中数字序号）．
              （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：    NH4++5O2═2NO2-+    H++    +    
              Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
              （1）曲线a对应的温度是    ．
              （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是    ．
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              C．M点比N点的反应速率快
              D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
              Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：    
              （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

              已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定，总反应进行到    min时到达平衡．
              （3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示．

              甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．

              用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
              ①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为    ．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是    （填下列序号字母）．
              a．使氨气和氧气充分混合   b．控制通入氨气和氧气的体积比
              c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
              ②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为    ，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为    L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
              ③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是    （填下列序号字母）．
              a．关闭K3并熄灭酒精灯
              b．关闭K4并熄灭酒精灯
              c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
              ④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是    ．
              难度：中等
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            • 6． 如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

              （1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是    （填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由    ．
              （2）①反应Ⅱ的化学方程式是    ．
              ②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
              已知：N2（g）
              945KJ•mol-1
              2N（g），Cl2（g）
              243KJ•mol-1
              2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为     kJ．
              （3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
               电解 
              .
               
              NCl3+3H2↑．
              ①b接电源的    极（填“正”或“负”）．
              ②阳极反应式是    ．
              （4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•龙泉驿区校级模拟）某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
              （1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是    （填字母）．
              a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．浓氨水
              （2）E中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）C中发生反应的化学方程式为    ．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
                  ．
              （4）F中发生反应的离子方程式为    ；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的    （填字母）可使铜片溶解的质量增多．
              a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
              （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是     mol．
              （6）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：    ．
              难度：中等
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            • 8． 施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量．下列关于氮肥的说法错误的是（　　）
              A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥
              B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
              C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
              D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存
              难度：较易
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            • 9． 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题
              Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌催化剂2CO2（g）+N2（g）．
              为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
              时间（s） 0 1 2 3 4 5
              c（NO）（mol•L-1） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
              c（CO）（mol•L-1） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
              请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
              （1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H ______ 0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
              （2）1至3s的平均反应速率v（N2）= ______ mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K= ______ L•mol-1
              （3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是 ______ （填序号）
              a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCOc．c0.21molCO2、0.09molN2
              （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
              实验编号 T（℃） NO初始浓（mol•L-1） 催化剂的比表面积（m2•g-1） NO平衡浓度（mol•L-1）
              甲 280 1.80×10-3 82 0.60×10-3
              乙 280 1.80×10-3 124 c（乙）
              丙 T（丙） 1.80×10-3 124 0.98×10-3
              其中T（丙） ______ 280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙） ______ 0.60×10-3
              Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式： ______ ．
              如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为 ______ ．
              若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

              （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 ______ （填图中数字序号）．
              （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整： ______ NH4++5O2═2NO2-+ ______ H++ ______ + ______
              Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
              （1）曲线a对应的温度是 ______ ．
              （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ ．
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              C．M点比N点的反应速率快
              D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
              Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： ______
              （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

              已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ______ 步反应决定，总反应进行到 ______ min时到达平衡．
              （3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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