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            • 1． 氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
              （1）目前人工固氮有效且有意义的方法是    （用一个化学方程式表示）．
              （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）
               放电 
              .
               
              2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，则该反应的△H=    kJ•mol-1．
              （3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
              ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则    点对应的压强最大．
              ②恒压100kPa、25℃时，2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为    ，列式计算平衡常数Kp=    ．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
              （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐    （填“变深”或“变浅”），原因是    ．[已知2NO2（g）⇌N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．
              难度：中等
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            • 2． 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
              （1）用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是    ．
              （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
              MgO+H2O⇌Mg（OH）2       
              Mg（OH）2+2NH4+⇌Mg2++2NH3•H2O．
              ①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是    ．
              ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是    ．
              （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．

              然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
              ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为    g．
              ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：    ．
              （4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 氮及氮的化合物有着重要的用途．
              （1）氮元素在周期表中的位置是    ；NH3的电子式是    ．
              （2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径    （用化学方程式表示）．
              （3）工业合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：

              下列说法正确的是    （选填字母）．
              a．图①表示N2、H2分子中均是单键
              b．图②→图③需要吸收能量
              c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
              （4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
              则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是    ．
              （5）用氨气作原料可制备重要燃料--肼（N2H4）．
              ①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼．该反应的化学方程式是    ．
              ②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 4． 氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用．
              Ⅰ氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示．
              （1）海洋中氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是    （填图中数字序号）．
              （2）有氧时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH4+转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程①的离子方程式补充完整：
                  NH4++5O2═2NO3-+    H++        +        ．
              Ⅱ已知有关热化学方程式如下
              ①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
              ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
              （3）有关键能（kJ/mol）：H-O键：436，H-N键：391，O=O键：497．则NO中的键能为    kJ/mol．
              （4）向某恒容密闭容器中加入2.4molNH3，3molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示．
              ①若X表示NH3的百分含量，则p2    p1（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）    K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②X还可以表示    （填字母）．
              a．混合气体的平均摩尔质量 b．NO的产率 c．该反应的△H d．O2的浓度．
              Ⅲ查阅资料可知：常温下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
              （5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈    性；
              （6）银氨溶液中存在下列平衡：
              Ag+（aq）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
              计算出常温下可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K2=    （保留4为有效数字）．
              难度：中等
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            • 5． 某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示．

              甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．

              用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
              ①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为    ．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是    （填下列序号字母）．
              a．使氨气和氧气充分混合   b．控制通入氨气和氧气的体积比
              c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
              ②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为    ，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为    L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
              ③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是    （填下列序号字母）．
              a．关闭K3并熄灭酒精灯
              b．关闭K4并熄灭酒精灯
              c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
              ④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是    ．
              难度：中等
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            • 6． 在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
              （1）图中属于氮的固定的是    （填序号）．
              （2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
              2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
              2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
              则反应NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
              △H3=    KJ•mol-1
              （3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3-，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3-起始浓度为45mg•L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
              ①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为    ．
              ②向三颈烧瓶中通入N2的目的是    ．
              ③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3-还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3-主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为    ．
              （4）一种可以降低水体中NO3-含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
              ①电解时，阴极的电极反应式为    ．
              ②溶液中逸出N2的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 7． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为    ．
              利用反应6NO2+8NH3⇌7N2+12H2O也可处理NO2．当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为    ．
              （2）已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    ．
              a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
              c．体系内密度保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
              e．体系内的平均摩尔质量保持不变．
              难度：中等
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            • 8． 如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

              （1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是    （填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由    ．
              （2）①反应Ⅱ的化学方程式是    ．
              ②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
              已知：N2（g）
              945KJ•mol-1
              2N（g），Cl2（g）
              243KJ•mol-1
              2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为     kJ．
              （3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
               电解 
              .
               
              NCl3+3H2↑．
              ①b接电源的    极（填“正”或“负”）．
              ②阳极反应式是    ．
              （4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 9． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应
              I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
              II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为     （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•龙泉驿区校级模拟）某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
              （1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是    （填字母）．
              a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．浓氨水
              （2）E中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）C中发生反应的化学方程式为    ．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
                  ．
              （4）F中发生反应的离子方程式为    ；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的    （填字母）可使铜片溶解的质量增多．
              a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
              （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是     mol．
              （6）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：    ．
              难度：中等
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