\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)其目的是                                        。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是                      。

再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是                                 。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                          ，

理由是                                                。

某学习小组设计如下实验装置研究\(\rm{NH_{3}}\)的催化氧化反应。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该实验所用的氨水的质量分数为\(\rm{15\%}\)，密度为\(\rm{0.94g⋅mL^{-1}}\)，则该氨水的物质的量浓度为______________。

\(\rm{(2)}\)连接好装置后，需要检查装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法______________。

\(\rm{②}\)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{(4)B}\)中出现红棕色气体，反应的化学方程式为____________________________。加快鼓气速度时，\(\rm{B}\)中会出现白烟。白烟的成分是___________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(6)}\)该实验说明氨的性质有____________________________________。

\(\rm{(1)}\)实验前必须对整套装置进行气密性检验，操作方法是____________________。

\(\rm{(2)}\)圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是_______________________\(\rm{;}\)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____________________。

用沉淀滴定法快速测定\(\rm{NaI}\)等碘化物溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(I^{−})}\)，实验过程如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)准备标准溶液

\(\rm{a.}\)准确称取\(\rm{AgNO_{3}}\)基准物\(\rm{4.2468 g(0.0250 mol)}\)后，配制成\(\rm{250 mL}\)标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

\(\rm{b.}\)配制并标定\(\rm{100 mL 0.1000 mol·L^{−1} NH_{4}SCN}\)标准溶液，备用。

Ⅱ\(\rm{.}\)滴定的主要步骤

   \(\rm{a.}\)取待测\(\rm{NaI}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中。

   \(\rm{b.}\)加入\(\rm{25.00 mL 0.1000 mol·L^{−1} AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，使\(\rm{I^{−}}\)完全转化为\(\rm{AgI}\)沉淀。

   \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液作指示剂。

   \(\rm{d.}\)用\(\rm{0.1000 mol·L^{−1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量的\(\rm{Ag^{+}}\)，使其恰好完全转化为\(\rm{AgSCN}\)沉淀后，停止滴定。

   \(\rm{e.}\)重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

   \(\rm{f.}\)数据处理。

回答下列问题：

\(\rm{(1)AgNO_{3}}\)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是                             。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{d}\)中达到滴定终点的颜色变化为                       。

\(\rm{(3)}\)所消耗的\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液平均体积为     \(\rm{mL}\)，测得\(\rm{c}\)\(\rm{(I^{-})=}\)_________________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)在滴定管中装入\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液的前一步，应进行的操作为                    。

\(\rm{(5)}\)判断下列操作对\(\rm{c}\)\(\rm{(I^{-})}\)测定结果的影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)若在配制\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果             。

\(\rm{②}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果                  。

Ⅰ\(\rm{.}\)下列物质的存放正确的是：             

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞得玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中

E.苯存放在配有磨口玻璃塞的无色细口瓶中

F.金属钠保存在煤油或石蜡油中

Ⅱ\(\rm{.}\)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的\(\rm{FeCl_{3}(}\)所通气体过量并充分反应\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)各装置的正确连接顺序为\(\rm{(}\)填写装置代号\(\rm{)}\)

\(\rm{A→}\)____   ____\(\rm{→}\)_____       ___\(\rm{→}\)_____       ___\(\rm{→D}\)。

 \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是___________________________________________；

 \(\rm{(3)}\)反应开始后，\(\rm{B}\)中硬质玻璃管内的现象为____________\(\rm{\_}\) ___；可以检验生成物中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)的试剂是______   \(\rm{\_}\)           \(\rm{\_(}\)填写试剂名称\(\rm{)}\)。

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理\(\rm{.}\)某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁\(\rm{(Fe^{2+})}\)的还原性\(\rm{.}\)某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁\(\rm{(}\)装置不可以重复使用\(\rm{).}\)查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成\(\rm{FeCl_{2} .}\)  

\(\rm{(1)}\)实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置\(\rm{A}\)气密性检验的方法：________   

\(\rm{(2)}\)气流从左至右，装置接口连接顺序是\(\rm{a}\)________   

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中干燥管中所盛试剂的名称是：________，作用是：________   

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中发生的化学方程式是：________   

\(\rm{(5)}\)为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：  称取实验制备的氯化亚铁样品\(\rm{5.435g}\)，配成溶液，用\(\rm{1.00mol⋅L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定至终点。\(\rm{(}\)已知还原性\(\rm{Fe^{2+} > Cl^{-})}\)写出滴定过程中首先发生的离子方程式_______\(\rm{\_}\)。

如何判断反应达滴定终点？  __________

\(\rm{(1)}\)某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋\(\rm{(}\)含\(\rm{CH3COOH)}\)，用实验室标准\(\rm{NaOH}\)溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液\(\rm{pH}\)大致为\(\rm{9}\)。下表是\(\rm{4}\)种常见指示剂的变色范围：

\(\rm{①}\)该实验应选用 __________作指示剂。

\(\rm{②}\)图表示\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，若\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)刻度间相差\(\rm{1mL}\)，\(\rm{A}\)处的刻度为\(\rm{25}\)，滴定管中液面读数应为____\(\rm{mL}\)；

\(\rm{③}\)为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为\(\rm{VmL}\)，\(\rm{NaOH}\)标准液浓度为\(\rm{c mo1/L}\)，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是________ 。

A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{NaOH}\)溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D.滴加\(\rm{NaOH}\)溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(2)}\)乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·xH_{2}O)}\)中\(\rm{x}\)值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定：\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}}\)   \(\rm{2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)该组同学设计了滴定的方法测定\(\rm{x}\)值。称取\(\rm{1.260 g}\)纯草酸晶体，配制成\(\rm{100.00 mL}\)水溶液为待测液；取\(\rm{25.00 mL}\)待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)；用浓度为\(\rm{0.1000 mol/L}\)的\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)标准溶液进行滴定，达到终点时消耗\(\rm{10.00 mL}\)；

请回答：

\(\rm{①}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)标准液装在图中的___________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{②}\) 本实验滴定达到终点的标志是________________________  

\(\rm{③}\)通过上述数据，计算出\(\rm{x=}\)_____________________________

下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。

\(\rm{(1)c}\)的名称              ，\(\rm{d}\)的名称               。

\(\rm{(2)a}\)是常用于盛放液体试剂，当使用玻璃塞时下列试剂不能盛放其中的是______  __。

\(\rm{(3)}\)用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是____   ____，使用前要检查是否漏水的仪器有____   ____，要分离汽油和水的混合物，应选

择的仪器是___  _____。

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量\(\rm{(g/100mL)}\)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

\(\rm{[}\)实验目的\(\rm{]}\)测定食醋的总酸量

\(\rm{[}\)实验原理\(\rm{]}\)中和滴定

\(\rm{[}\)实验用品\(\rm{]}\)蒸馏水，市售食用白醋样品\(\rm{500mL(}\)商标注明总酸量：\(\rm{3.50g/100mL～5.00g/100mL)}\)，\(\rm{0.1000mol/LNaOH}\)标准溶液；\(\rm{100mL}\)容量瓶，\(\rm{10mL}\)移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂\(\rm{(}\)可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊\(\rm{)}\)．

\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)

\(\rm{①}\)配制并移取待测食醋溶液

用\(\rm{10mL}\)移液管吸取\(\rm{10mL}\)市售白醋样品置于\(\rm{100mL}\)容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液\(\rm{20mL}\)，并移至锥形瓶中．

\(\rm{②}\)盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液

将碱式滴定管洗净后，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液润洗\(\rm{3}\)次，然后加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”度以下\(\rm{.}\)静置，读取数据并记录为\(\rm{NaOH}\)标准溶液体积的初读数．

\(\rm{③}\)滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计\(\rm{2～3}\)滴，滴定至终点\(\rm{.}\)记录\(\rm{NaOH}\)的终读数\(\rm{.}\)重复滴定\(\rm{3}\)次．

\(\rm{[}\)数据记录\(\rm{]}\)

\(\rm{[}\)问题与思考\(\rm{](1)}\)步骤\(\rm{①}\)中中还需补充的仪器有________，稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是________；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中你选择的酸碱指示剂是________，理由是________；

\(\rm{(3)}\)某些食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是__________；

A.氯水   \(\rm{B.Na_{2}O_{2}}\)   \(\rm{C.}\)活性炭   \(\rm{D.SO_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列读数\(\rm{(}\)虚线刻度\(\rm{)}\)及说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{①}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

B.\(\rm{②}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

C.\(\rm{③}\)是滴定管，读数为\(\rm{3.5mL}\)

D.\(\rm{②}\)是温度计，读数是\(\rm{2.5℃}\)

\(\rm{(5)}\)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液完成后续实验，会导致测定结果________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)}\)审核数据记录中存在的不合理之处，若按正确数据处理，可得平均消耗氢氧化钠的体积为________\(\rm{mL}\)，样品总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g/100mL}\)。

按下图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．