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            • 1． 青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

              请回答下列问题：
              （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是    ．
              （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、    ，为加速操作I的进行，最好采用    的方法，操作Ⅱ的名称是    ．
              （3）操作Ⅲ的主要过程可能是    （填字母）．
              A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
              B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
              C．加入乙醚进行萃取分液
              （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下如图2：
              将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
              ①装置E中盛放的物质是    ，装置F中盛放的物质是    ．
               装置实验前/g  实验后/g
               E 22.6 42.4
               F 80.2 146.2
              ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是    ．
              ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
              则测得青蒿素的最简式是    ．
              （5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与    （填字母）具有相同的性质．
              A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
              （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示：由图3可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为    ．
              A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃
              难度：中等
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            • 2． 食盐是一种重要的化工原料．
              （1）从海水中提取的食盐可称为海盐，生产中先将海水引入    中进行晒盐，“晒盐”的原理类似于实验室中的    ．
              （2）“晒盐”得到的是含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子的粗盐，某化工厂以粗盐为原料生产食品增白剂焦亚硫酸钠（可溶于水的无色溶液，化学式为Na2S2O3的工艺流程如下：
              ①若提纯中先加入试剂A后加入B，则A、B分别是    ，进人反应池I中的溶液内含有过量的B，不将过量的B除去的原因是    ，NH3、CO2通入的顺序是    ．
              ②硫铁矿在送入沸腾炉前会进行粉碎，粉碎的好处是    ，操作X的内容是    及洗涤、干燥．
              ③反应池I中的离子方程式为    ，反应池Ⅱ中的化学方程式为    ．
              （3）为测定所制得的焦亚硫酸钠的纯度（a），化验员准确称取10.0000g产品，然后配成500ml溶液，再准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定中共消耗VmL标准状况溶液．
              ①滴定终点时的现象是    ；
              ②列出计算纯度a的计算式    ．
              难度：中等
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            • 3． 工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

              已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

              Ⅱ．有关物质的溶度积如下
              物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
              Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
              （1）加入NaOH溶液主要为了除去    （填离子符号），发生反应的离子方程式为    ；“沉淀”的主要成份有    （填化学式）；
              向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=    ．
              （2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）    ．
              （3）“趁热过滤”时的温度应控制在    ．
              （4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
              Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
              写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式    ．
              （5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行    ，其理由是    ．
              难度：中等
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            • 4． 湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO2、PbSO4）中提取铅的一种工艺流程如图1所示：
              已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp （PbCO3）=3.3×10-14．
              （1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为    ．
              （2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na2CO3溶液，会导致步骤II中Na2CO3的用量增加，其原因是    ．
              （3）若母液中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=3.3×10-6mol•L-1，试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4？请写出计算过程．    ．
              （4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，对PbSO4转化率有何影响，并说明理由．    ．
              （5）步骤III中，PbCO3和焦炭按物质的量比2：1投料，则排放气体的主要成分是    ．
              （6）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图2为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
              ①a与外接电源的    极相连．
              ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，
              其中HPbO2-放电的电极反应式为    ．
              ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是    ．
              难度：中等
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            • 5． 高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂．
              某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

              已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl3⇌HFeCl4
              请回答下列问题：
              （1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中如图2，没有用到的是    （填序号）

              （2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
              ①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在    （填“水”或“有机”）相中．
              ②实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是    ．
              ③以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是    ．
              A．溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图3用力振摇
              B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
              C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
              D．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
              （3）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是    ，反萃取能发生的原因是    ．
              A．高纯水        B．盐酸          C．稀硫酸      D．酒精
              （4）据上述实验操作过程判断，本实验若用适量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，是否合理并请说明理由    ．
              （5）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol•L-1的标准溶液进行滴定．
              ①滴定起始和终点的液面位置如图如图4，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为    mL．
              ②产品中铁的含量为    （假设杂质不与K2Cr2O7反应）．
              难度：中等
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            • 6． 废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

              （1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：    ．
              （2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：    ；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：    ；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：    ．
              （3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是    ．
              （4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：    ．
              （5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极    ；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：    ．
              难度：中等
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            • 7． 某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

              （1）写出A中反应的化学方程式    ，浓硫酸表现出    性．
              （2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：    ．该反应中的还原剂是    （填化学式）．
              （3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是    （填名称）
              ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：    ，D：    ．
              （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：    （用化学方程式表示）．
              （5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

              已知：Br2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
              根据上述流程回答下列问题：
              ①反应室①使用冰水的目的    ．
              ②操作I的名称    ，操作Ⅱ的名称    ．
              ③反应室②中加入Na2SO3的目的是    ．
              ④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
              A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为    ，若假设成立可观察到的现象为    ．
              B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为    ，其用于证明该假设成立的方法为    ．
              难度：中等
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            • 8． 现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是（　　）
              A．可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1
              B．Y试剂可通过氯碱工业制得
              C．过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH-+CO2═CO32-+H2O
              D．工业上用电解固体4法制取金属5，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点
              难度：中等
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            • 9． 地壳中最常见的矿物就是长石，根据古有的元素分为钠长石、钙长石、钾长石等．某工厂为了对钾长石进行充分利用，设计了如下工艺流程：

              （1）钾长石的成分可视为含有质量分数为64.7%的“SiO2”，含有质量分数为l8.4%的“Al2O3”，含有质量分数为16.9%的“K2O”，该钾长石的化学式为    ．
              （2）上述流程中浸出液中    （填“有”或“无”）Na2SiO3，理由是    ．
              （3）为了提高“浸取”速率，宜采用的措施有    （写出一条即可）．
              （4）写出向浸出液通入过量CO2析出氢氧化铝的离子方程式：    ．
              （5）设计实验检验碳酸钠晶体中是否含有碳酸钾：    ．
              （6）为了测定Na2CO3•10H2O晶体纯度，取一定质量样品溶于蒸馏水中，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重．如果操作方法都正确，测得样品纯度偏高，可能的原因是    ．
              难度：中等
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            • 10． 锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等．现利用以下流程回收正极材料中的某些资源．

              请回答下列问题：
              （1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO2参与的化学反应方程式    ．当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为    ．
              （2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为    （保留整数）．
              （已知：①离子浓度等于或小于1．×10-6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
              （3）操作1的名称是    ．
              （4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因    ．
              （5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为    （填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为    （填化学式）．
              难度：中等
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