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          共50条信息

            • 1．
              某实验小组用\(\rm{0.50mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液进行中和热的测定．
              Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液
              \(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体 ______ \(\rm{g.}\)
              \(\rm{(2)}\)从图\(\rm{1}\)中选择称量\(\rm{NaOH}\)固体所需要的仪器是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)： ______ ．
              名称 托盘天平\(\rm{(}\)带砝码\(\rm{)}\) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
              仪器
              序号 \(\rm{a}\) \(\rm{b}\) \(\rm{c}\) \(\rm{d}\) \(\rm{e}\)
              Ⅱ\(\rm{.}\)测定中和热的实验装置如图\(\rm{2}\)所示．

              \(\rm{(1)}\)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 ______ \(\rm{(}\)中和热数值为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)：
              \(\rm{(2)}\)取\(\rm{50mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{30mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
              \(\rm{①}\)请填写表中的空白：
              实验次数 起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\) 终止温度
              \(\rm{t_{2}/℃[}\)              		 温度差平均值
              \(\rm{(t_{2}-t_{1})/℃}\)
              \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{NaOH}\) 平均值
              \(\rm{1}\) \(\rm{26.2}\) \(\rm{26.0}\) \(\rm{26.1}\) \(\rm{30.1}\)  
              \(\rm{2}\) \(\rm{27.0}\) \(\rm{27.4}\) \(\rm{27.2}\) \(\rm{33.3}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{25.9}\) \(\rm{25.9}\) \(\rm{25.9}\) \(\rm{29.8}\)
              \(\rm{4}\) \(\rm{26.4}\) \(\rm{26.2}\) \(\rm{26.3}\) \(\rm{30.4}\)
              \(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g⋅℃).}\)则中和热\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ/mol}\)表示\(\rm{.}\)请认真观察\(\rm{3}\)图，然后回答问题．
              \(\rm{①}\)图中所示反应是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)对于同一反应，图\(\rm{3}\)中虚线\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)与实线\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2．
              某学生记录数据如下：
              实验序号 起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\) 终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)
              盐酸 氢氧化钠 混合溶液
              \(\rm{1}\) \(\rm{20.0}\) \(\rm{20.1}\) \(\rm{23.2}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{20.2}\) \(\rm{20.4}\) \(\rm{23.4}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{20.5}\) \(\rm{20.6}\) \(\rm{23.6}\)
              依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              \(\rm{50mL1.0mol/L}\)盐酸跟\(\rm{50mL1.1mol/L}\)氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热\(\rm{.}\)试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属\(\rm{(}\)如铜\(\rm{)}\)棒，对求得中和热数值的影响是 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)如果改用\(\rm{60mL}\) \(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)盐酸跟\(\rm{50mL}\) \(\rm{1.1mol⋅L^{-1}}\)氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 ______ \(\rm{(}\)填“增加”、“减少”或“不变”\(\rm{)}\)，所求中和热数值 ______ \(\rm{(}\)填“增加”、“减少”或“不变”\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(3)}\)不能用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各\(\rm{50mL}\)，并记录如表原始数据．
               实验序号 起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\) 终止温度\(\rm{(t_{2})℃}\) 温差\(\rm{(t_{2}⋅t_{1})℃}\)
               盐酸  \(\rm{NaOH}\)溶液  平均值
               \(\rm{1}\)  \(\rm{25.1}\)  \(\rm{24.9}\)  \(\rm{25.0}\)  \(\rm{31.7}\)  \(\rm{6.7}\)
               \(\rm{2}\)  \(\rm{25.1}\)  \(\rm{25.1}\)  \(\rm{25.1}\)  \(\rm{31.9}\)  \(\rm{6.8}\)
               \(\rm{3}\)  \(\rm{25.1}\)  \(\rm{25.1}\)  \(\rm{25.1}\)  \(\rm{32.0}\)  \(\rm{6.9}\)
              已知盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液密度近似为\(\rm{1.00g/cm^{3}}\)，中和后混合液的比热容\(\rm{C=4.184×10^{-3}}\) \(\rm{kJ/(g⋅℃)}\)，则该反应的中和热为\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差
              \(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数
              \(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
              \(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{HCl}\)溶液的温度．
              难度：较易
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            • 4．
              已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成\(\rm{1mol}\)水时的反应热叫做中和热\(\rm{.}\)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)该图中有两处未画出，它们是 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 ______ 次\(\rm{.}\)
              \(\rm{(3)}\)把温度为\(\rm{15.0℃}\)，浓度为\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)的酸溶液和\(\rm{0.55mol⋅L^{-1}}\)的碱溶液各\(\rm{50mL}\)混合\(\rm{(}\)溶液密度均为\(\rm{1g⋅mL^{-1})}\)，生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J⋅g^{-1}⋅℃^{-1}}\)，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
              反应物 起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\) 终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\) 中和热
              \(\rm{HCl+NaOH}\) \(\rm{15.0}\) \(\rm{18.4}\) \(\rm{\triangle H_{1}}\)
              \(\rm{HCl+NH_{3}⋅H_{2}O}\) \(\rm{15.0}\) \(\rm{18.1}\) \(\rm{\triangle H_{2}}\)
              \(\rm{①}\)计算上述第一组实验测出的中和热\(\rm{\triangle H_{1}=}\) ______ ．
              \(\rm{②}\)写出\(\rm{HCl+NH_{3}⋅H_{2}O}\)的热化学方程式： ______ ．
              \(\rm{③}\)两组实验结果差异的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              某实验小组用\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)硫酸溶液进行中和热的测定．
              Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液
              \(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体 ______ \(\rm{g.}\)
              \(\rm{(2)}\)从下图中选择称量\(\rm{NaOH}\)固体所需要的仪器\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)： ______ ．
              名称 托盘天平\(\rm{(}\)带砝码\(\rm{)}\) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
              仪器
              序号 \(\rm{a}\) \(\rm{b}\) \(\rm{c}\) \(\rm{d}\) \(\rm{e}\) \(\rm{f}\)
              Ⅱ\(\rm{.}\)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
              \(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3kJ⋅mol^{-1})}\)： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)取\(\rm{50mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{30mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
              \(\rm{①}\)请填写下表中的空白：
              温度
              实验次数　              		 起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\) 终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\) 温度差平均值\(\rm{(t_{2}-t_{1})/℃}\)
              \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{NaOH}\) 平均值
              \(\rm{1}\) \(\rm{26.2}\) \(\rm{26.0}\) \(\rm{26.1}\) \(\rm{30.1}\)  
              \(\rm{2}\) \(\rm{27.0}\) \(\rm{27.4}\) \(\rm{27.2}\) \(\rm{33.3}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{25.9}\) \(\rm{25.9}\) \(\rm{25.9}\) \(\rm{29.8}\)
              \(\rm{4}\) \(\rm{26.4}\) \(\rm{26.2}\) \(\rm{26.3}\) \(\rm{30.4}\)
              \(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g⋅cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J⋅g^{-1}⋅℃^{-1}.}\)则中和热\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)．
              \(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3kJ⋅mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差
              \(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数
              \(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              \(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度．
              难度：较易
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            • 6．

              \(\rm{50ml0.50mol/l}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/l NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                        。

              \(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________       _____     \(\rm{\_}\)。

              \(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      \(\rm{(}\)填 “偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)若上述\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度都近似为\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成的溶液的比热容\(\rm{C=4.18J·(g^{-1}·^{0}C^{-1})}\)，实验起始温度为\(\rm{t_{1}℃}\)，终止温度为\(\rm{t_{2}℃}\)，则该中和反应放出热量为                   \(\rm{KJ/mol}\)，\(\rm{\Delta H=}\)                 \(\rm{kJ/mol(}\)均填表达式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)该实验常用\(\rm{0.50mol/lHCl}\)和\(\rm{0.55mol/l}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液各\(\rm{50ml}\)。\(\rm{NaOH}\)的浓度大于\(\rm{HCl}\)的浓度的作用是                              。当室温低于\(\rm{10^{0}C}\)时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是                                         。

              \(\rm{(6)}\)实验中改用\(\rm{60ml0.50mol/l}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/l NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热            \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：                                  

              \(\rm{(7)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会               \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

              难度：较难
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            • 7．

              分别取\(\rm{40 mL}\)的\(\rm{0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{40 mL0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：


              \(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________。

              \(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_________________________________________。


              \(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃).}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________；

              A.反应前盐酸溶液的温度     \(\rm{B.}\)反应前盐酸溶液的质量      \(\rm{C.}\)反应前氢氧化钠溶液的温度

              D.反应前氢氧化钠溶液的质量  \(\rm{E.}\)反应后混合溶液的最高温度  \(\rm{F.}\)反应后混合溶液的质量

              \(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

              实验序号

              起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\)

              终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)

              盐酸

              氢氧化钠

              混合溶液

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{20.0}\)

              \(\rm{20.1}\)

              \(\rm{23.2}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{20.2}\)

              \(\rm{20.4}\)

              \(\rm{23.4}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{20.5}\)

              \(\rm{20.6}\)

              \(\rm{23.6}\)

              依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)______________________；

              \(\rm{(5)}\)假定该学生的操作完全同上，实验中改用\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)盐酸跟\(\rm{100 mL 0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 8．

              \(\rm{50 mL 0.5 mol/L}\)盐酸和\(\rm{50 mL 0.55 mol/L}\)烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：


              \(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____       _______ 。

              \(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是 _________________________ 。

              \(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值 ________  \(\rm{(}\)填“偏大、偏小、无影响”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____    ___ \(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热 ___      ___\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{).}\)                                      

              \(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水\(\rm{(NH_{3}・H_{2}O)}\)代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)。

              难度：较难
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            • 9． 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成\(\rm{1molH_{2}O}\)，这时的反应热就是中和热。\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

               

              \(\rm{(1)}\)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

              \(\rm{(2)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________   \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。结合日常生活的实际该实验在___________中进行效果更好。

              \(\rm{(3)}\)实验中改用\(\rm{60mL0.50mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由_____________________________。

              \(\rm{(4)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)；用\(\rm{50mL0.5mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

              难度：中等
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            • 10．

              某实验小组取\(\rm{0.55 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{50mL}\)与\(\rm{0.25 mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{50mL}\)进行中和热的测定实验，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)实验桌上备有烧杯\(\rm{(}\)大、小两个烧杯\(\rm{)}\)、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.25 mol/L H_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________。

              \(\rm{(2)}\)若改用\(\rm{60mL 0.25 mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{50mL 0.55 mol/LNaOH}\)溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)

              ​

              \(\rm{(3)}\)近似认为\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25 mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃)}\)，通过以上数据计算：\(\rm{Δt=}\)__________________，中和热\(\rm{ΔH=}\)___________________\(\rm{(}\) 结果保留小数点后一位\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

                   \(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

                   \(\rm{b.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

                   \(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

              难度：中等
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