草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______，装置\(\rm{B}\)的主要作用是_______________\(\rm{ .}\)                     \(\rm{(2)}\)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有\(\rm{CO}\)，为进行验证，选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、 \(\rm{B}\)和下图所示的部分装置进行实验。

\(\rm{①}\)乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A→B→}\)(    )\(\rm{→}\)(    )\(\rm{→}\)(    )\(\rm{→}\)(    )\(\rm{→I}\)。装置\(\rm{H}\)反应管中盛有的物质是_________；\(\rm{I}\)中集气瓶收集到的气体主要是________。

\(\rm{②}\)能证明草酸晶体分解产物中有\(\rm{CO}\)的现象是__________________。

\(\rm{(3)}\)丙组同学欲进一步证明产物\(\rm{CO}\)能否与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应。从\(\rm{A～J}\)中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：\(\rm{A→B→F→J(}\)盛\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的干燥管\(\rm{)}\)；实验后用\(\rm{J}\)中的固体进行验证的方法是：________________________\(\rm{(}\)可另选试剂\(\rm{)}\)

某化学兴趣小组设计实验，测定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)混合物中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：\(\rm{①}\)称量空坩埚的质量为\(\rm{A g}\)；\(\rm{②}\)称量装有试样的坩埚质量为\(\rm{B g}\)；\(\rm{③}\)加热；\(\rm{④}\)冷却；\(\rm{⑤}\)称量坩埚和残余物的质量为\(\rm{C g}\)；\(\rm{⑥}\)重复\(\rm{③}\)至\(\rm{⑤}\)操作，直至恒重，质量为\(\rm{D g}\)。

\(\rm{(1)}\)坩埚中发生反应的化学方程式 。

\(\rm{(2)}\)计算\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)质量分数必须用到的测定数据为  。

乙方案：

在天平上准确称取\(\rm{0.3000g}\)样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入\(\rm{2}\)滴酚酞试液，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，即\(\rm{HCl+Na_{2}CO_{3}=NaHCO_{3}+NaCl}\)。重复上述操作两次。

\(\rm{(3)}\)配制上述盐酸标准溶液\(\rm{100ml}\)，若用\(\rm{2.0mol/LHCl}\)进行配制，需用量筒量取该\(\rm{HCl}\)溶液   \(\rm{ml}\)；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 。\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“没有影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)根据下表数据，样品中\(\rm{w(Na_{2}CO_{3})=}\)    。\(\rm{(}\)用百分数表示，保留一位小数\(\rm{)}\)

丙方案：

称取\(\rm{m g}\)样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

\(\rm{(5)}\)为了提高测定的准确性，应选用装置\(\rm{A}\)和 \(\rm{(}\)填写字母标号\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{A}\)中导管\(\rm{c}\)的作用                             

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8 g}\)铜片和\(\rm{20 mL 18 mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉 \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.}\)再加入银   \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\) 某溶液中可能含有 \(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{OH^{−}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2−}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2−}}\)中的某几种，现用该溶液做以下实验：

\(\rm{③}\) 将\(\rm{②}\)中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有_____________，肯定无_______________。

 \(\rm{(2)}\) 将\(\rm{15.6g Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{2.7 gA1}\)粉混合后，投入足量的水中\(\rm{(}\)设等产生的气体全部放出\(\rm{)}\)

\(\rm{① Na_{2}O_{2}}\)与水反应的离子方程式为___________________________，\(\rm{15.6gNa_{2}O_{2}}\)在该反应中转移电子的物质的量为_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{②}\) 反应结束时生成气体的体积在标准状况下为__________\(\rm{L}\)。

\(\rm{③}\) 向反应后的溶液中加入_________\(\rm{mL 2mol/L}\)盐酸时沉淀的质量最大。

工业上利用以下方法从废渣\(\rm{(Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)中提取铜：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{B}\)的主要成分可能是一种物质也可能是两种，其中肯定有       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可能有________\(\rm{(}\)填化学式，此空若无物质可不填\(\rm{)}\)；滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；由滤液\(\rm{A}\)生成滤液\(\rm{C}\)的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)金属单质\(\rm{E}\)与固体混合物\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)两份溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)前者为后者的________倍。

\(\rm{(5)}\)电解精炼时的阳极反应式为                                           。

\(\rm{(6)}\)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定上述粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品\(\rm{→}\)________________\(\rm{→}\)过滤、洗涤、干燥\(\rm{→}\)称量剩余固体铜的质量。\(\rm{(}\)填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节\(\rm{)}\)

某实验小组用\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245 mL NaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)从下图中选择称量\(\rm{NaOH}\)固体所需要的仪器是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

Ⅱ\(\rm{.}\)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

\(\rm{(1)}\)写出该反应中和热的热化学方程式：\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1})}\)________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50 mL NaOH}\)溶液和\(\rm{30 mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

\(\rm{①}\)上表中的温度差平均值为________\(\rm{℃}\)。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c}\)\(\rm{=4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。则中和热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)______\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步\(\rm{Cu}\)与酸反应的离子方程式为                            \(\rm{;}\) 

得到滤渣\(\rm{1}\)的主要成分为                                。 

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用是                                             ， 

调溶液\(\rm{pH}\)的目的是使  \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)生成沉淀。 

\(\rm{(3)}\)由滤渣\(\rm{2}\)制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)，探究小组设计了三种方案：

甲：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)酸浸液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

乙：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)酸浸液\(\rm{ \xrightarrow[过滤]{适量Al粉} }\)滤液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

丙：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[过滤]{NaOH溶液} }\)滤液\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)溶液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

上述三种方案中， 方案不可行，原因是                                                                        

从原子利用率角度考虑，          方案更合理。 

\(\rm{(4)}\)探究小组用滴定法测定\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(M_{r}=250)}\)含量。取\(\rm{a g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要    \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)每次取\(\rm{20.00 mL}\)，消除干扰离子后，用\(\rm{c mol·L^{-1} EDTA(H_{2}Y^{2-})}\)标准溶液滴定至终点，平均消耗\(\rm{EDTA}\)溶液\(\rm{b mL}\)。滴定反应如下：

\(\rm{Cu^{2+}+H_{2}Y^{2-=}CuY^{2-}+2H^{+}}\)

写出计算\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)质量分数的表达式\(\rm{w =}\)                \(\rm{;}\)