为测定硫酸亚铁铵晶体【\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅xH_{2}O}\)】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量\(\rm{5.000g}\)硫酸亚铁铵晶体，配制成\(\rm{250ml}\)溶液．
步骤二：取所配溶液\(\rm{25.00ml}\)于锥形瓶中，加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{0.010mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至\(\rm{Fe^{2+}}\)恰好全部氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，同时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、 ______ 、转移、洗涤并转移、 ______ 、摇匀．
\(\rm{(2)}\)用 ______ \(\rm{(}\)“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管盛放\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液．
\(\rm{(3)}\)当滴入最后一滴\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，出现 ______ ，即到达滴定终点\(\rm{.}\)反应的离子方程式： ______
\(\rm{(4)}\)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积\(\rm{/mL}\)	标准溶液的体积
		滴定前刻度\(\rm{/mL}\)	滴定后刻度\(\rm{/mL}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.05}\)	\(\rm{21.04}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{24.50}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{20.21}\)

实验测得该晶体中铁的质量分数为 ______ \(\rm{.(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)

碱式氧化镍\(\rm{(NiOOH)}\)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍\(\rm{(Ni^{2+})}\)废液为原料生产\(\rm{NiOOH}\)的一种工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液时，确认\(\rm{Ni^{2+}}\)已经完全沉淀的实验方法是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=2×10^{-15}}\)，欲使\(\rm{NiSO_{4}}\)溶液中残留\(\rm{c(Ni^{2+})\leqslant 2×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，调节\(\rm{pH}\)的范围是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)写出在空气中加热\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)制取\(\rm{NiOOH}\)的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)若加热不充分，制得的\(\rm{NiOOH}\)中会混有\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)，其组成可表示为\(\rm{xNiOOH⋅yNi(OH)_{2}.}\)现称取\(\rm{9.18g}\)样品溶于稀硫酸，加入\(\rm{100mL}\) \(\rm{1.000}\) \(\rm{0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Fe^{2+}}\)标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至\(\rm{200mL.}\)取出\(\rm{20.00mL}\)，用\(\rm{0.010}\) \(\rm{0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，用去\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，试通过计算确定\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)的值\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。涉及反应如下：
\(\rm{NiOOH+Fe^{2+}+3H^{+}═Ni^{2+}+Fe^{3+}+2H_{2}O}\)；\(\rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}═5Fe^{3+}+4H_{2}O+Mn^{2+}}\)

\(\rm{CuCl}\)是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuS}\)、\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\) 及其他非酸溶性杂质\(\rm{)}\)和软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2}}\) 和其他非酸溶性杂质\(\rm{)}\)来进行生产，过程如下\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：
\(\rm{Cu_{2}S+2MnO_{2}+4H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+2MnSO_{4}+4H_{2}O+S}\)
该反应的氧化产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)为确定滤液\(\rm{1}\)中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)，首先用有机萃取剂除去溶液中\(\rm{MnSO_{4}}\)，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的\(\rm{pH}\) 为\(\rm{5}\)左右，目的是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)，下列有关叙述正确的是 ______ 。

A.\(\rm{a}\) 通入\(\rm{CO_{2}}\)，然后\(\rm{b}\) 通入\(\rm{NH_{3}}\)；\(\rm{c}\)中放碱石灰
B.\(\rm{b}\)通入\(\rm{NH_{3}}\)，然后\(\rm{a}\)通入\(\rm{CO_{2}}\)；\(\rm{c}\)中放碱石灰
C.\(\rm{a}\)通入\(\rm{NH_{3}}\)，然后\(\rm{b}\) 通入\(\rm{CO_{2}}\)；\(\rm{c}\)中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.\(\rm{b}\)通入\(\rm{CO_{2}}\)，然后\(\rm{a}\) 通入\(\rm{NH_{3}}\)；\(\rm{c}\)中放蘸稀硫酸\(\rm{|}\)的脱脂棉
\(\rm{(5)}\)步骤Ⅳ的滤液中主要成分\(\rm{X}\) 是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料 ______ \(\rm{(}\) 填“可以”或“不可以”\(\rm{)}\)与草木灰\(\rm{(}\)有效成分\(\rm{K_{2}CO_{3})}\) 共用，简述原因： ______ 。
\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{CuCl}\) 为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式： ______ 。

工业上常采取以下方法除去 \(\rm{H_{2}S}\) 和 \(\rm{SO_{2}}\) 以减少有害气体的排放。完成下列填空：
Ⅰ\(\rm{H_{2}S}\) 的除去
用 \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\) 溶液吸收 \(\rm{H_{2}S}\) 生成 \(\rm{FeSO_{4}.FeSO_{4}}\) 被 \(\rm{O_{2}}\) 氧化使 \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\) 再生，其原理为：\(\rm{□FeSO_{4}+□O_{2}+□H_{2}SO_{4} \overset{{硫杆菌}}{ \rightarrow}□F_{2}(SO_{4})_{3}+□}\) ______

\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\) 被氧化的速率是无菌时的 \(\rm{5×105}\) 倍。由图 \(\rm{1}\) 和图 \(\rm{2}\) 判断，使用硫杆菌的最佳条 件为 ______ ；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)补全、配平 \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\) 再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向 ______ 。
\(\rm{(3)}\)在一定条件下，也可以用 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 氧化 \(\rm{H_{2}S}\)，其氧化产物随参加反应的 \(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\) 变化而不同。 当 \(\rm{n(H_{2}O_{2}}\) \(\rm{)/n(H_{2}S)=4}\) 时，氧化产物的化学式为 ______ 。
Ⅱ\(\rm{SO_{2}}\) 的除去
用 \(\rm{NaOH}\) 溶液吸收 \(\rm{SO_{2}}\)，并用 \(\rm{CaO}\) 使 \(\rm{NaOH}\) 再生：
\(\rm{NaOH}\)溶液   \(\rm{\underset{②CaO}{\overset{①SO_{2}}{{\rightleftharpoons}}}Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{(4)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(5)CaO}\) 在水中存在如下转化：\(\rm{CaO(s)+H_{2}}\) \(\rm{O(l)→Ca(OH)_{2}}\) \(\rm{(s)⇌Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}\)
从平衡移动的角度，简述过程\(\rm{②NaOH}\)    再生的原理 ______ 。
\(\rm{(6)}\)也可用氨水除去 \(\rm{SO_{2}.}\)某废气含 \(\rm{0.2\%SO_{2}}\) 和 \(\rm{10\%O_{2}(}\)体积含量，其余为 \(\rm{N_{2})}\)，一定条件下，该废气以
\(\rm{5m3/h}\) 的速率通过催化剂与速率为 \(\rm{20L/h}\) 的 \(\rm{NH3}\) 混合，再喷水，得到\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\) 晶体\(\rm{(}\)气体体积均已折 算为标准状况\(\rm{)}\)。通过计算说明 \(\rm{NH_{3}}\) 速率控制在 \(\rm{20L/h}\) 的原因 ______ 。

高氯酸铵\(\rm{(NH_{4}ClO_{4})}\)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知：\(\rm{①NH_{4}ClO_{4}}\)在\(\rm{400℃}\)时开始分解，产物为\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)；\(\rm{②Mg_{3}N_{2}}\)易水解。请用如图所示装置设计实验证明分解产物中含有\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)以及装置\(\rm{A}\)中生成了\(\rm{Mg_{3}N_{2}(}\)装置不重复使用\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出高氯酸铵分解的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)高氯酸铵分解选择的装置是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)按气流从左到右，装置的连接顺序是：分解装置\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ 。
\(\rm{(4)C}\)中所放的试剂是 ______ ，\(\rm{G}\)的作用是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)能证明有\(\rm{Cl_{2}}\)产生的现象是 ______ 。
\(\rm{(6)}\)要证明装置\(\rm{A}\)中生成了\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)需要进行的实验换作以及对应的实验现象是 ______ 。
\(\rm{(7)}\)某实验室存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定 \(\rm{NH_{4}ClO_{4}}\)的含量，其测定流程如下\(\rm{(}\)杂质不参加反应\(\rm{)}\)，则样品中\(\rm{NH_{4}ClO_{4}}\)的含量\(\rm{(w)}\)为 ______ 。

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤\(\rm{.}\)并进行如下实验
\(\rm{(1)}\)请完成表格中的填空：

实验步骤	实现现象	反应的离子方程式
往滤渣中加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液．		\(\rm{①}\) ______
过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，	\(\rm{②}\) ______	\(\rm{③}\) ______
继续加入过量稀盐酸	\(\rm{④}\) ______

Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器略去\(\rm{)}\)进行实验，充分反应后，测定\(\rm{C}\)中生成的\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
\(\rm{(2)}\)实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是： ______ ．
\(\rm{(3)C}\)中反应生成\(\rm{BaCO_{3}}\)的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.在加入盐酸之前，应排净装置内的\(\rm{CO_{2}}\)气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在\(\rm{A-B}\)之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在\(\rm{B-C}\)之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
\(\rm{(5)}\)实验中准确称取\(\rm{8.00g}\)样品三份，进行三次测定，测得\(\rm{BaCO_{3}}\)平均质量为\(\rm{3.94g.}\)则样品中碳酸钙的质量分数为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)某同学提出将\(\rm{C}\)中的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)换成浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，通过测定\(\rm{D}\)装置反应前后的质量差也可以测定\(\rm{CaCO_{3}}\)的含量，假设反应前\(\rm{D}\)装置的质量为\(\rm{m_{1}}\)，实验结束后\(\rm{D}\)装置的质量为\(\rm{m_{2}}\)，则样品中\(\rm{CaCO_{3}}\)的质量为 ______ \(\rm{.}\)实验证明按此测定的结果偏高，原因是 ______ ．

碱式碳酸铅\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}]}\)是生产铅酸蓄电池正极的原料。

\(\rm{(1)}\)某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：

\(\rm{①}\)“反应\(\rm{①}\)”的生成物是\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb·Pb(OH)_{2}}\)，该反应是在\(\rm{90℃}\)、搅拌并保温\(\rm{3 h}\)的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_________________________________________________。

\(\rm{②}\)过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。

\(\rm{③}\)沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为确定\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}}\)的热分解过程，进行了如下实验：

称取一定量\(\rm{(1)}\)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。

\(\rm{①A→B}\)过程中，逸出的分解产物的化学式为______________；\(\rm{E}\)点残留固体的化学式为______________。　

\(\rm{②}\)根据图中数据，计算并确定\(\rm{D}\)点残留固体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴\(\rm{[Cox(OH)y(C0_{3})z]}\)的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究\(\rm{.}\)已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

\(\rm{(1)}\)请完成下列实验步骤：
\(\rm{①}\)称取\(\rm{3.65g}\)样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
\(\rm{②}\)按如图所示装置组装好仪器，并 ______ ；
\(\rm{③}\)加热甲中玻璃管，当乙装置中 ______ \(\rm{(}\)填实验现象\(\rm{)}\)，停止加热；
\(\rm{④}\)打开活塞\(\rm{a}\)，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
\(\rm{⑤}\)计算．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{④}\)中缓缓通入空气数分钟的目的是 ______
\(\rm{(3)}\)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 ______
\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)连接在 ______ \(\rm{(}\)填装置连接位置\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)若按正确装置进行实验，测得如下数据．

	乙装置的质量\(\rm{/g}\)	丙装置的质量\(\rm{/g}\)
加热前	\(\rm{80.00}\)	\(\rm{62.00}\)
加热后	\(\rm{80.36}\)	\(\rm{62.88}\)

则该碱式碳酸钴的化学式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)含有\(\rm{Co(A10_{2})_{2}}\)的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 ______ ．
\(\rm{(6)CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)常用作多彩水泥的添加剂\(\rm{.}\)以含钴废料\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)等杂质\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)的一种工艺如下：

已知：\(\rm{25℃}\)时

沉淀物	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Co(OH)_{2}}\)	\(\rm{Al(OH)_{3}}\)
开始沉淀\(\rm{(pH)}\)	\(\rm{2.3}\)	\(\rm{7.5}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{3.4}\)
完全沉淀\(\rm{(pH)}\)	\(\rm{4.1}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{9.2}\)	\(\rm{5.2}\)

\(\rm{①}\)净化除杂时，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)发生反应的离子方程式为 ______
\(\rm{②}\)加入\(\rm{CoCO_{3}}\)调\(\rm{pH}\)为\(\rm{5.2～7.6}\)，则操作\(\rm{I}\)获得的滤渣成分为 ______ ．
\(\rm{③}\)加盐酸调整\(\rm{pH}\)为\(\rm{2～3}\)的目的为 ______
\(\rm{④}\)操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是重要漂白剂\(\rm{.}\)探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体按如图装置进行制取．
已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在低于\(\rm{38℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)．
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{50\%}\)双氧水配制\(\rm{30\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)内生成的\(\rm{ClO_{2}}\)气体与装置\(\rm{D}\)中混合溶液反应生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，生成\(\rm{NaClO_{2}}\)的反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如果撤去\(\rm{D}\)中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)反应后，经以下步骤可从装置\(\rm{D}\)的溶液获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体\(\rm{.}\)请补充完整操作\(\rm{iii}\)．
\(\rm{i.55℃}\)蒸发结晶；   \(\rm{ii.}\)趁热过滤；  \(\rm{iii}\)．______ ；  \(\rm{iv.}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到成品．
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
\(\rm{(6)}\)上述实验制得的\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体中含少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}.}\)产生\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)最可能的原因是 ______ ；
\(\rm{a.B}\)中有\(\rm{SO_{2}}\)气体产生，并有部分进入\(\rm{D}\)装置内
\(\rm{b.B}\)中浓硫酸挥发进入\(\rm{D}\)中与\(\rm{NaOH}\)中和
\(\rm{c.B}\)中的硫酸钠进入到\(\rm{D}\)装置内
\(\rm{(7)}\)测定样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的纯度\(\rm{.}\)测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的\(\rm{KI}\)晶体，在酸性条件下发生如下反应：\(\rm{ClO_{2}^{-}+4I^{-}+4H^{+}=2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)，将所得混合液稀释成\(\rm{100mL}\)待测溶液．
取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为\(\rm{V}\) \(\rm{mL(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}).}\)
\(\rm{①}\)确认滴定终点的现象是 ______ ；
\(\rm{②}\)所称取的样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的物质的量为 ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．

硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)向操作\(\rm{①}\)的滤液中滴加\(\rm{KSCN}\) 溶液后变为红色，则该滤液中含有 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)中反应的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)中反应的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)中一系列处理的操作步骤：过滤、 ______ 、灼烧、 ______ 、称量。
\(\rm{(5)}\)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 ______ \(\rm{g.(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)