4.
甲小组以H
2O
2分解为例,探究外界条件对反应速率的影响.在常温下按照下表所示的方案完成实验.
实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
① |
10mL 2% H2O2溶液 |
无 |
② |
10mL 5% H2O2溶液 |
无 |
③ |
10mL 5% H2O2溶液 |
1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
(1)实验①和②的目的是
______
.进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H
2O
2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是
______
(填一种即可).
(2)利用实验②和③可知加入FeCl
3溶液可以催化H
2O
2分解,已知FeCl
3溶液中含有H
2O、Fe
3+和Cl
-三种粒子,为探究哪种粒子具有催化作用,有如下三种猜想:
猜想1:真正催化分解H
2O
2的是FeCl
3溶液中的H
2O
猜想2:真正催化分解H
2O
2的是FeCl
3溶液中的Fe
3+猜想3:真正催化分解H
2O
2的是FeCl
3溶液中的Cl
-你认为最不可能的是猜想
______
;理由是
______
.
(3)同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究,请你帮助他们填写下表:
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中. |
无明显现象 |
①
______
|
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体,然后把带火星的木条伸入试管中. |
②
______
|
③
______
|
乙小组通过Na
2S
2O
3与0.1mol•L
-1 H
2SO
4反应溶液浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如下:
实验编号 |
温度/℃ |
Na2S2O3 |
V(H2SO4)/mL |
V(H2O)/mL |
c/mol•L-1 |
V/mL |
① |
25 |
0.1 |
5.0 |
10.0 |
a |
② |
25 |
0.1 |
10.0 |
10.0 |
0 |
③ |
25 |
0.1 |
5.0 |
5.0 |
b |
(4)已知:反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体,写出反应离子方程式:
______
;
(5)若同时选择实验①②、实验①③,测定混合液变浑浊的时间,可分别探究Na
2S
2O
3浓度和H
2SO
4的浓度对化学反应速率的影响,则表中b为
______
mL.