知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取两支大小相同的试管\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，各加入\(\rm{2mL}\) \(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，分别滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1mol/LFeCl_{3}}\)溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管\(\rm{A}\)放入盛有\(\rm{5℃}\)左右冷水的烧杯中；将试管\(\rm{B}\)放入盛有\(\rm{40℃}\)左右热水的烧杯中。	试管\(\rm{A}\)中有少量气泡；试管\(\rm{B}\)中产生大量气泡。

由实验Ⅰ可以得到的结论是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)该小组同学查阅资料：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液都能对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解起催化作用，起作用的微粒分别是\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)，且\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)催化效果更好。设计实验Ⅱ证实这种说法的正确性。

实验编号	试管	甲	乙	丙
Ⅱ	盛装试剂	\(\rm{10}\) \(\rm{mL5\%H_{2}O_{2}}\)	\(\rm{10}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)	\(\rm{10}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)
	滴加试剂	\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol/LFeCl_{3}}\)		\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.3mol/L}\) \(\rm{NaCl}\)
	产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

试管乙中滴加的试剂是 ______ ，试管丙的目的是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)该小组有同学提出，\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液酸性不同，溶液的酸碱性\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率也有影响。设计实验Ⅲ探究溶液的酸碱性对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率的影响。

实验编号	试管	\(\rm{x}\)	\(\rm{y}\)	\(\rm{z}\)
Ⅲ	盛装试剂	\(\rm{2mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)	\(\rm{2mL 5\%H_{2}O_{2}}\)	\(\rm{2 mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)
	滴加试剂	\(\rm{4}\)滴水\(\rm{+5}\)滴\(\rm{0.1mol/LFeCl_{3}}\)	\(\rm{2}\)滴\(\rm{1mol/L}\)盐酸\(\rm{+2}\)滴水\(\rm{+5}\)滴\(\rm{0.1mol/LFeCl_{3}}\)	\(\rm{4}\)滴\(\rm{1mol/L}\)盐酸 \(\rm{+5}\)滴\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)
	产生气泡	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

实验Ⅲ可以得出的结论是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)该小组同学对实验中\(\rm{Fe^{3+}}\)催化\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：\(\rm{Fe^{3+}}\)催化\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应时发生了两步氧化还原反应：
\(\rm{ⅰ.2Fe^{3+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)
\(\rm{ⅱ.……}\)
\(\rm{①ii}\)的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{②}\)该小组同学利用下列实验方案证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
\(\rm{a.}\)取\(\rm{2mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)溶液于试管中，滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，充分振荡，迅速产生气泡， ______ 。
\(\rm{b.}\)另取\(\rm{2mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)溶液于试管中，滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，充分振荡，滴加几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，变为红色，振荡，红色褪去，溶液继续放出无色气体。
\(\rm{③}\)对于实验\(\rm{b}\)中溶液红色褪去的原因，该小组同学认为可能是\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化了\(\rm{SCN^{-}}\)而导致，他们取少量褪色溶液于试管中， ______ ，生成白色沉淀，证实了猜想成立。
综合上述实验，该小组同学得出结论：影响\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的外界因素有 ______ 。

难度：较易

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2．

某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
\(\rm{(1)}\)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
\(\rm{2MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{=2}\) \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)该小组进行了实验\(\rm{I}\)，数据如表．

\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液	\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	褪色时间\(\rm{(}\)分：秒\(\rm{)}\)
\(\rm{1mL}\) \(\rm{2mol/L}\)	\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\)	\(\rm{2}\)：\(\rm{03}\)
\(\rm{1mL}\) \(\rm{2mol/L}\)	\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\)	\(\rm{2}\)：\(\rm{16}\)

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
但分析实验数据，得到的结论是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验\(\rm{I}\)的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验\(\rm{II}\)，获得实验数据并绘制曲线图如图．

\(\rm{①}\)用文字描述曲线图表达的信息 ______ ．
\(\rm{②}\)该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释\(\rm{MO}\)变化趋势的是 ______ ．

\(\rm{a}\)	\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)反应是分步进行的，反应过程中生成\(\rm{Mn(VI)}\)、\(\rm{Mn(III)}\)、\(\rm{Mn(IV)}\)，最终变为无色的\(\rm{Mn(II).(}\)括号中罗马数字表示锰的化合价\(\rm{)}\)
\(\rm{b}\)	草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．
\(\rm{c}\)	草酸稳定性较差，加热至\(\rm{185℃}\)可分解．

\(\rm{(4)}\)该小组为探究\(\rm{ON}\)段曲线变化趋势的原因，又进行了实验\(\rm{III}\)，所得数据如表．

\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液	\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)固体	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液	\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	褪色时间\(\rm{(}\)分：秒\(\rm{)}\)
\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\)	\(\rm{1.9×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\)	\(\rm{16}\)：\(\rm{20}\)
\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\)	\(\rm{1.5×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\)	\(\rm{8}\)：\(\rm{25}\)
\(\rm{1mL}\) \(\rm{1.0mol/L}\)	\(\rm{1.0×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\)	\(\rm{6}\)：\(\rm{15}\)
\(\rm{1mL}\) \(\rm{2.0mol/L}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\)	\(\rm{2}\)：\(\rm{16}\)

该小组进行实验\(\rm{III}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)综合实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)，推测造成曲线\(\rm{MN}\)变化趋势的原因\(\rm{.}\)为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．

难度：较易

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3．

某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。

\(\rm{(1)}\)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。

\(\rm{(2)}\)该小组进行了实验\(\rm{I}\)，数据如下。

\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液	\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	褪色时间\(\rm{(}\)分：秒\(\rm{)}\)
\(\rm{1mL 2mol/L}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.1mol/L}\)	\(\rm{2:03}\)
\(\rm{1mL 2mol/L}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{2:16}\)

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率_____。但分析实验数据，得到的结论是_____。

\(\rm{(3)}\)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验\(\rm{I}\)的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验\(\rm{II}\)，获得实验数据并绘制曲线图如下。

\(\rm{①}\) 用文字描述曲线图表达的信息_____。

\(\rm{②}\) 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释\(\rm{MO}\)变化趋势的是_____。

\(\rm{a}\)	\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)反应是分步进行的，反应过程中生成\(\rm{Mn(VI)}\)、\(\rm{Mn(III)}\)、\(\rm{Mn(IV)}\)，最终变为无色的\(\rm{Mn(II)}\)。\(\rm{(}\)括号中罗马数字表示锰的化合价\(\rm{)}\)
\(\rm{b}\)	草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。
\(\rm{c}\)	草酸稳定性较差，加热至\(\rm{185℃}\)可分解。

\(\rm{(4)}\)该小组为探究\(\rm{ON}\)段曲线变化趋势的原因，又进行了实验\(\rm{III}\)，所得数据如下。

\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液	\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)固体	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液	\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	褪色时间\(\rm{(}\)分：秒\(\rm{)}\)
\(\rm{1mL 0.1mol/L}\)	\(\rm{1.9×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{16:20}\)
\(\rm{1mL 0.5mol/L}\)	\(\rm{1.5×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{8:25}\)
\(\rm{1mL 1.0mol/L}\)	\(\rm{1.0×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{6:15}\)
\(\rm{1mL 2.0mol/L}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{2:16}\)

该小组进行实验\(\rm{III}\)的目的是_____。

\(\rm{(5)}\)综合实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)，推测造成曲线\(\rm{MN}\)变化趋势的原因_____。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计_____。

难度：中等

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4．

Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法．如表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m₁
2	50.0	2.0	颗粒	25	70	m₂
3	50.0	2.0	颗粒	35	35	m₃
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m₅
6	50.0	8.0	粉末	25	t₆	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t₇	16.1

（1）化学反应速率本质上是由 ______ 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明 ______ 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时， ______ 反应速率越快．
（2）我们最好选取实验 ______ （填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的 ______ 反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是 ______ ．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是 ______ mol/L．
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率 ______ ．
（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 ______ ．

难度：较易

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5． H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是 ______ ，写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： ______ ．若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为 ______ ，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 ______ ．
（2）将0.1mol MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： ______ ，H₂O₂初始物质的量浓度为 ______ （保留两位有效数字）．
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^-1的硫酸，10s时收集到产生的H₂的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为 ______ mol•L^-1•s^-1（假设反应前后溶液的体积不变）．

难度：难

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6．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率\(\rm{.}\)请回答下列问题：

混合液	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
\(\rm{4mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}/mL}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{V_{1}}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{V_{3}}\)	\(\rm{V_{4}}\)	\(\rm{V_{5}}\)
饱和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{/mL}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{V_{6}}\)	\(\rm{20}\)
\(\rm{H_{2}O/mL}\)	\(\rm{V_{7}}\)	\(\rm{V_{8}}\)	\(\rm{V_{9}}\)	\(\rm{V_{10}}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{0}\)

\(\rm{(1)}\)上述实验中发生反应的化学方程式有 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验\(\rm{.}\)将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\) ______ ，\(\rm{V_{6}=}\) ______ ，\(\rm{V_{9}=}\) ______ ．
\(\rm{②}\)反应一段时间后，实验\(\rm{E}\)中的金属呈 ______ ．
\(\rm{③}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高\(\rm{.}\)但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因 ______ ．

难度：较易

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7．

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂\(\rm{.}\)某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
\(\rm{(1)}\)下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据：
用\(\rm{10mLH_{2}O_{2}}\)制取\(\rm{150mLO_{2}}\)所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)

浓度时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\) 反应条件	\(\rm{30\%H_{2}O_{2}}\)	\(\rm{15\%H_{2}O_{2}}\)	\(\rm{10\%H_{2}O_{2}}\)	\(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	\(\rm{360}\)	\(\rm{480}\)	\(\rm{540}\)	\(\rm{720}\)
\(\rm{MnO_{2}}\)催化剂、加热	\(\rm{10}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{60}\)	\(\rm{120}\)

\(\rm{①}\)研究小组在设计方案时\(\rm{.}\)考虑了浓度、 ______ 、 ______ 因素对过氧化氢分解速率的影响．
\(\rm{②}\)双氧水分解的方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)另一研究小组拟在同浓度 \(\rm{Fe3+}\)的催化下，探究\(\rm{H_{2}O_{2}}\)浓度对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应速率的影响\(\rm{.}\)限选试剂与仪器：\(\rm{30\%H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器\(\rm{.}\)设计实验装置，完成图\(\rm{1}\)方框内的装置示意图\(\rm{(}\)要求所测得的数据能直接体现反应速率大小\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)对于\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应，\(\rm{Cu^{2+}}\)也有一定的催化作用\(\rm{.}\)为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和 \(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的实验\(\rm{.}\)请回答相关问题：
\(\rm{①}\)可通过观察 ______ ，比较得出结论．
\(\rm{②}\)有同学提出将\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液改为\(\rm{0.05mol/LFe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知 \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中主要含有 \(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和 \(\rm{Cl^{-}}\)三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想 \(\rm{1}\)：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的 \(\rm{Fe^{3+}}\)
猜想 \(\rm{2}\)：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是 ______
完成表格验证猜想

所需试剂	操作及现象	结论
		\(\rm{Cl}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解无催化作用

难度：较难

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8．

某兴趣小组在利用图\(\rm{1}\)所示装置做铜与稀硝酸反应的实验中，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深\(\rm{.}\)该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因．

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液能够吸收的有害气体是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{60}\)	\(\rm{70}\)	\(\rm{80}\)
温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{26}\)	\(\rm{26}\)	\(\rm{26}\)	\(\rm{26}\)	\(\rm{26}\)	\(\rm{26.5}\)	\(\rm{27}\)	\(\rm{27}\)	\(\rm{27}\)	\(\rm{27}\)

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学认为生成的\(\rm{Cu^{2+}}\)对反应有催化作用，为验证此假设，取\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.硝酸铜晶体 \(\rm{B.}\)硝酸铜溶液 \(\rm{C.}\)硫酸铜晶体 \(\rm{D.}\)硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同\(\rm{.}\)故得出结论：\(\rm{Cu^{2+}}\)并不是反应的催化剂．
Ⅲ\(\rm{.}\)丙同学根据现象推测反应过程中还有少量 ______ 生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图\(\rm{2}\)所示，丙同学从\(\rm{a}\)处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管\(\rm{.}\)小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用．
\(\rm{(4)}\)实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色\(\rm{.}\)部分同学认为是该溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质\(\rm{.}\)丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理\(\rm{.(}\)在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象\(\rm{)}\)

操作	现象
______	______

难度：较易

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9．
某化学兴趣小组丙为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)是否能氧化\(\rm{SO_{2}}\)，设计了如图实验装置．

\(\rm{(1)}\)如上图连接好装置\(\rm{.}\)实验前应进行 ______ 操作
\(\rm{(2)}\)观察到装置\(\rm{C}\)中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想\(\rm{(}\)每个猜想只考虑一种物质的氧化性\(\rm{)}\)．
猜想\(\rm{1}\)： ______ ；
猜想\(\rm{2}\)：\(\rm{SO_{2}}\)被\(\rm{Fe^{3+}}\)氧化了；
猜想\(\rm{3}\)：\(\rm{SO_{2}}\)被\(\rm{NO_{3}^{-}}\)氧化了
\(\rm{(3)}\)甲同学认为猜想\(\rm{1}\)正确，并利用上述装置\(\rm{A}\)进行了排除干扰的探究实验．
\(\rm{(4)}\)乙同学认为猜想\(\rm{2}\)正确，则装置\(\rm{C}\)中反应的离子方程式是 ______
\(\rm{(5)}\)丙同学认为猜想\(\rm{3}\)正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想\(\rm{.}\)请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论\(\rm{.}\)限选实验试剂：\(\rm{NaNO_{3}}\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液

实验步骤预期现象和结论

难度：较易

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实验步骤	预期现象和结论