知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应．实验过程如下：
i．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在．
（1）通入并保持后续反应均在2N 氛围中进行的实验目的是 ______ ．
（2）白色物质是 ______ ，用化学方程式解释其变为红褐色的原因： ______ ．
（3）用检验滤液中的实验方案是 ______ ．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是 ______ ．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用．

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入① ______ ，一段时间后，测定烧杯中NO₃^-的浓度	NO₃^-浓度无明显变化，说明假设Ⅰ不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按图示组装实验装置，一段时间后，测定NO₃^-浓度	② ______ ，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是 ______ ．

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2． FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
请回答：
（1）将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₃和SO₂．能说明SO₂存在的实验现象是 ______ ；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 ______ 、洗涤、干燥、称重．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分（不考虑其他反应） ______ ．

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3．某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl₂溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7DKSCN%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 无明显现象 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E6%B0%AF%E6%B0%B4%7D%7D$ 溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl₃溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7DKSCN%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变红 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7D0.1mol%2FLKI%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液红色未褪去
写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式 ______ ．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 ______ ．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7D6%5Ctext%7B%E6%BB%B4%7D0.1mol%2FLFeCl_%7B3%7D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7DKSCN%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%7D2%5Ctext%7B%E6%BB%B4%7DK_%7B3%7D%5BFe%28CN%29_%7B6%7D%5D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E5%85%A5%7D2mLCCl_%7B4%7D%7D$ 取上层溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%7D2%5Ctext%7B%E6%BB%B4%7DK_%7B3%7D%5BFe%28CN%29_%7B6%7D%5D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是 ______ ．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^- 和 ______ ．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是 ______ ．

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4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式 ______ ；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ______ ；
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ______ ，为什么？ ______ ．
（4）干燥管中盛装是的物质是 ______ ，作用是 ______ ．
（5）试管中收集气体是 ______ ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ______ ，这一操作的目的是 ______ ．

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5．按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式： ______ ， ______ ．
（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a ______ ．描述能证明气体产物的实验现象 ______
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：

①试剂X的化学式为 ______ ．
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因： ______ ．
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．
Ⅰ．提出假设：
假设1：溶液中的SCN^-被氧化．
假设2：溶液中的Fe³⁺被氧化．
假设3： ______ ．
Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案． ______ ．
Ⅲ．方案实施．

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