知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 ______ （填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 ______ 所致．
（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号）实验现象
方案1
方案2
（4）结论
氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ______ ．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ______ ．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ 的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为 ______ ．

难度：较易

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2．某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	1．液面上方出现白雾； 2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3．稍后，产生大量白色沉淀， 4．黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式是 ______ ．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 ______ ．
（3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a的目的是 ______ ．
②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 ______
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是 ______
②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因： ______ ．

难度：较易

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3．某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应．实验过程如下：
i．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在．
（1）通入并保持后续反应均在2N 氛围中进行的实验目的是 ______ ．
（2）白色物质是 ______ ，用化学方程式解释其变为红褐色的原因： ______ ．
（3）用检验滤液中的实验方案是 ______ ．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是 ______ ．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用．

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入① ______ ，一段时间后，测定烧杯中NO₃^-的浓度	NO₃^-浓度无明显变化，说明假设Ⅰ不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按图示组装实验装置，一段时间后，测定NO₃^-浓度	② ______ ，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是 ______ ．

难度：较易

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4． FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
请回答：
（1）将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₃和SO₂．能说明SO₂存在的实验现象是 ______ ；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 ______ 、洗涤、干燥、称重．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分（不考虑其他反应） ______ ．

难度：较易

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5．某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl₂溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7DKSCN%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 无明显现象 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E6%B0%AF%E6%B0%B4%7D%7D$ 溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl₃溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7DKSCN%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变红 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7D0.1mol%2FLKI%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液红色未褪去
写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式 ______ ．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 ______ ．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7D6%5Ctext%7B%E6%BB%B4%7D0.1mol%2FLFeCl_%7B3%7D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7DKSCN%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%7D2%5Ctext%7B%E6%BB%B4%7DK_%7B3%7D%5BFe%28CN%29_%7B6%7D%5D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E5%85%A5%7D2mLCCl_%7B4%7D%7D$ 取上层溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%7D2%5Ctext%7B%E6%BB%B4%7DK_%7B3%7D%5BFe%28CN%29_%7B6%7D%5D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是 ______ ．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^- 和 ______ ．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是 ______ ．

难度：较易

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6．某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验．请回答下列问题：

（1）按如图1所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）．仪器b的名称为    ：实验过程中，装置B中观察的现象是    ；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是    （填化学式）．
（2）装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式：    ．
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂，应先从下列①～④中选出必要的装置如图2连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为    （填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N₂，其目的是    ．
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H₂，理由是    （用离子方程式表示）．

难度：中等

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7．某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称
（2）此氧化物可能是    或    （写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是    ；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定
黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H₂O₂ 溶液）
实验操作预期现象与结论相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂    ．     ．
    ．

难度：较难

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8．在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO₄溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）₂沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．
假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．
（1）实验探究的目的：    ．
（2）探究所依据的化学原理：    ．
（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、    和    ；金属Na、    和    ．
该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是    ，生成该黑色难溶物的原因是    ．

难度：中等

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9．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式 ______ ；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ______ ；
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ______ ，为什么？ ______ ．
（4）干燥管中盛装是的物质是 ______ ，作用是 ______ ．
（5）试管中收集气体是 ______ ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ______ ，这一操作的目的是 ______ ．

难度：较易

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10．按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式： ______ ， ______ ．
（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a ______ ．描述能证明气体产物的实验现象 ______
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：

①试剂X的化学式为 ______ ．
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因： ______ ．
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．
Ⅰ．提出假设：
假设1：溶液中的SCN^-被氧化．
假设2：溶液中的Fe³⁺被氧化．
假设3： ______ ．
Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案． ______ ．
Ⅲ．方案实施．

难度：较难

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实验操作	预期现象与结论	相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂．	．	．

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1
方案2