探究乙醇与溴水是否反应。

\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是___________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是___________________。

\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是___________________。

\(\rm{(2)}\)探究反应类型

现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)：____________________________。

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

       \(\rm{(1)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________。

       \(\rm{(2)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：____________。

       乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

       \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中洗涤沉淀的操作步骤是____________________________________。

       \(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{V L(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为________________ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

       丙方案：将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，其余步骤与乙方案相同。

       \(\rm{(6)}\)你认为丙方案是否合理，说明理由：__________________________________。

\(\rm{(7)}\)若将尾气通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

       \(\rm{A. Na_{2}S}\)    \(\rm{B.AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.}\)稀氨水    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)溶液     \(\rm{E.}\)溴水

已知\(\rm{(i)}\) 浓硝酸能将气体\(\rm{BC}\)氧化成\(\rm{B{C}_{2} }\)，而稀硝酸不能氧化\(\rm{BC}\)。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)为氯气的发生装置，仪器甲的名称为________，乙中所装试剂的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中丙丁二处分别是蘸有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸。则丙处发生反应的离子方程式为________，丁处的反应现象为________。由丙丁二处观察到的实验现象所得结论为________。若要探究同主族元素性质的递变规律，需要补充的实验是________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)用来证明得电子能力\(\rm{Cl > S}\)，则选用的试剂为________，发生反应的离子为________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，并写出该金属与盐酸反应的离子方程式______\(\rm{.}\)______与盐酸反应产生的气体最多\(\rm{{.}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)
Ⅱ利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

​
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为______，干燥管\(\rm{D}\)的作用为______．
\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMn{O}_{4} }\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明\(\rm{{.}}\)此装置做该实验时，小明同学认为有一定缺陷，你认为该缺陷是否存在______，\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)；如果存在缺陷请说明理由及改进措施______\(\rm{(}\)认为不存在缺陷可不填写\(\rm{)}\)

学校化学兴趣小组在探究\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)混合后的现象，发现混合溶液无现象。

\(\rm{(I)}\)为了使此混合溶液出现沉淀现象，同学们提出了多种方案。方案一：往此溶液中通入\(\rm{Cl_{2}}\)。方案二：往此溶液中加入烧碱。方案三：往此溶液加入双氧水。方案四：往此溶液中通入\(\rm{NH_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)为什么\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的混合溶液没有现象：__________

\(\rm{(2)}\)写出方案一中\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的水溶液中反应的化学方程式：________，由此可判断非金属性强弱：\(\rm{Cl}\)            \(\rm{S(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；将等物质的量的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)混合后通入水中得到的溶液的漂白能力将变            \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。若此反应转移了\(\rm{0.2N_{A}}\)个电子则消耗\(\rm{SO_{2}}\)的物质的量是            。

\(\rm{(3)}\)方案二溶液中生成的沉淀的化学式是            。\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色体现了\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性，而\(\rm{SO_{2}}\)使紫色高锰酸钾溶液褪色，则体现了\(\rm{SO_{2}}\)具有             。若加入足量的烧碱，写出\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应的离子方程式：            。

\(\rm{(II)}\)探究还在进行，有同学认为，方案三让溶液产生沉淀的原理与方案一相似，方案四的原理又与方案二相似。他觉得还可以有其它方案，也是只加一种物质，让此混合溶液产生沉淀，但原理要有别于方案一或方案二。\(\rm{(}\)多写多得分\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)方案五：__________

\(\rm{(5)}\)方案六：__________

\(\rm{(6)}\)方案七：__________　　

某研究小组欲探究\(\rm{SO_{2}}\)的化学性质，设计了如下实验方案。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{B}\)中检验\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性，则\(\rm{B}\)中所盛试剂可为_____。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{C}\)中装\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，检验\(\rm{SO_{2}}\)的还原性，则\(\rm{C}\)中反应的离子方程式为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{D}\)中装新制漂白粉浓溶液。通入\(\rm{SO_{2}}\)一段时间后，\(\rm{D}\)中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、\(\rm{0.5mol ·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol · L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

\(\rm{(ⅰ)}\)假设一：该白色沉淀为\(\rm{CaSO_{3}}\)；             假设二：该白色沉淀为______；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

\(\rm{(ⅱ)}\)基于假设一，填写下表：

\(\rm{(ⅲ)}\)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：__________________________________                        ________。

\(\rm{(4)}\)在加热条件下，\(\rm{6.4g}\)铜与\(\rm{20ml 18mol ·L^{-1}}\)硫酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)反应，反应后稀释溶液至\(\rm{100 ml}\)，则反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为                。

某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：

\(\rm{(1)}\)在镁铝合金中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，只有铝会反应，写出铝发生反应的化学方程式__________________________，固体\(\rm{B}\)的化学式__________。

\(\rm{(2)}\)操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、____________、___________、洗涤、干燥。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______________

\(\rm{(4)}\)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为\(\rm{9.00 g}\)，得到固体\(\rm{A}\)的质量为\(\rm{4.95 g}\)，硫酸铝晶体的质量为\(\rm{49.95 g(}\)假设每一步的转化率均为\(\rm{100\%}\)，合金废料中不含溶于碱的杂质\(\rm{)}\)。计算得硫酸铝晶体的化学式为______________ 。

硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)，在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热\(\rm{A}\)中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

\(\rm{(1)B}\)装置的作用是________。

\(\rm{(2)}\)实验中，观察到\(\rm{C}\)中无明显现象，\(\rm{D}\)中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有________气体产生，写出\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式________。若去掉\(\rm{C}\)，是否能得出同样结论并解释其原因________。

\(\rm{(3)A}\)中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，而不含\(\rm{FeO}\)，请完成表中内容。\(\rm{(}\)试剂，仪器和用品自选\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{E}\)中收集到的气体只有\(\rm{N_{2}}\)，其物质的量为\(\rm{xmol}\)，固体残留物\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量为\(\rm{ymol}\)，\(\rm{D}\)中沉淀物质的量为\(\rm{zmol}\)，根据氧化还原反应的基本规律，\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)和\(\rm{z}\)应满足的关系为________。

\(\rm{(5)}\)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热完全分解的化学方程式________。

\(\rm{(6)}\)用氧化还原滴定法测定制备得到的\(\rm{TiO_{2}}\)试样中的\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数：在一定条件下，将\(\rm{TiO_{2}}\)溶解并还原为\(\rm{Ti^{3+}}\)，再以\(\rm{KSCN}\)溶液作为指示剂，用硫酸铁铵\(\rm{［NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}］}\)标准溶液滴定\(\rm{Ti^{3+}}\)至全部生成\(\rm{Ti^{4+}}\)。

\(\rm{①TiCl_{4}}\)水解生成\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)的化学方程式为________。

\(\rm{②}\)滴定终点的现象是________。

\(\rm{③}\)滴定分析时，称取\(\rm{TiO_{2}}\)试样\(\rm{0.2g}\)，消耗\(\rm{0.1mol·L^{-1}NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液\(\rm{20mL}\)，则\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数为________。

\(\rm{④}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝\(\rm{-}\)空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。

【实验过程】

\(\rm{1.}\)铝的回收

\(\rm{①}\)称取\(\rm{16.0g}\)废弃电池原料；

\(\rm{②}\)用\(\rm{98.3\%}\)的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

\(\rm{③}\)将滤液蒸干得到硫酸铝固体\(\rm{m_{1}g}\)。

\(\rm{2.}\)草酸铝的制备

\(\rm{④}\)配制\(\rm{250mL0.20mol/L}\)的硫酸铝溶液；

\(\rm{⑤}\)量取\(\rm{0.10mol/L}\)的草酸铵溶液\(\rm{20.00mL}\)，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液\(\rm{25.00mL}\)，搅拌\(\rm{1h}\)；

\(\rm{⑥}\)沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为\(\rm{m_{2}g}\)。

【问题讨论】

\(\rm{(1)}\)在用\(\rm{98.3\%}\)的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为_________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。

\(\rm{(3)}\)铝的回收率为__________\(\rm{(}\)回收率\(\rm{=}\)回收铝的质量\(\rm{/}\)原料的质量\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是________________。

\(\rm{(5)}\)该研究小组在实验过程中发现，若用\(\rm{0.90mol/L}\)草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为\(\rm{(NH_{4})_{x}Al_{y}(C_{2}O_{4})_{z}·nH_{2}O}\)。现称取\(\rm{3.990g}\)该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。已知\(\rm{450℃}\)时剩余固体只有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)。第\(\rm{II}\)阶段共产生气体\(\rm{2.016L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，该气体通入足量的石灰水中产生\(\rm{3.000g}\)沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为_________。