9.
(2016春•南京期中)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
与盐酸反应最剧烈,
与盐酸反应的速度最慢;
与盐酸反应产生的气体最多.(填元素符号)
(2)向Na
2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为
.
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为
,干燥管D的作用为
.
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO
4(KMnO
4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液
(填现象),即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用
溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO
3、C中加Na
2SiO
3溶液,观察到C中溶液
(填现象),即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有
溶液的洗气瓶除去.