碱式碳酸铜\(\rm{[xCuCO_{3}⋅yCu(OH)_{2}]}\)，呈孔雀绿颜色\(\rm{.}\)又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石\(\rm{.}\)它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质\(\rm{.CuSO_{4}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究．
\(\rm{[}\)沉淀制备\(\rm{]}\)
称取\(\rm{12.5g}\)明矾\(\rm{(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}\)溶于\(\rm{87.5mL}\)蒸馏水中，滴加少量稀硫酸\(\rm{(}\)体积可以忽略不计\(\rm{)}\)，充分搅拌后得到\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{.}\)向其中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用．
\(\rm{[}\)实验探究\(\rm{]}\)我们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验．

根据以上实验回答下列问题
\(\rm{(1)}\)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是 ______ ，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ______
\(\rm{(2)}\)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取\(\rm{N_{2}}\)，该反应的化学方程为： ______
\(\rm{(3)D}\)装置加热前，需要首先打开活塞\(\rm{K}\)，通入适量\(\rm{N_{2}}\)，然后关闭\(\rm{K}\)，再点燃\(\rm{D}\)处酒精灯\(\rm{.}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的作用 ______ ，\(\rm{B}\)为安全瓶，其作用原理为 ______ ，\(\rm{C}\)中盛装的试剂应是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)加热\(\rm{D}\)后观察到的现象是 ______
\(\rm{(5)}\)经查阅文献知：\(\rm{K_{sp}[CaCO_{3}]=2.8×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}[BaCO_{3}]=5.1×10^{-9}}\)，经讨论认为需要用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式 ______ ，其原因是 ______
\(\rm{a.Ba(OH)_{2}}\)的碱性比\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)强
\(\rm{b.Ba(OH)_{2}}\)溶解度大于\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，能充分吸收\(\rm{CO_{2}}\)
\(\rm{c.}\)相同条件下，\(\rm{CaCO_{3}}\)的溶解度明显大于\(\rm{BaCO_{3}}\)
\(\rm{d.}\)吸收等量\(\rm{CO_{2}}\)生成的\(\rm{BaCO_{3}}\)的质量大于\(\rm{CaCO_{3}}\)，测量误差小
\(\rm{(6)}\)待\(\rm{D}\)中反应完全后，打开活塞\(\rm{K}\)，再次滴加\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液产生\(\rm{N_{2}}\)，其目的是 ______ \(\rm{.}\)若定量分析所取蓝绿色固体质量为\(\rm{27.1g}\)，装置\(\rm{F}\)中使用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，实验结束后经称量，装置\(\rm{E}\)的质量增加\(\rm{0.27g}\)，\(\rm{F}\)中产生沉淀\(\rm{1.97}\) \(\rm{g.}\)则该蓝绿色固体的化学式为 ______ \(\rm{.[}\)写成\(\rm{xCuCO_{3}⋅yCu(OH)_{2}}\)的形式\(\rm{]}\)．

甲同学向做过银镜反应的试管\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液\(\rm{(pH=2)}\)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：

甲同学认为：\(\rm{Fe^{3+}}\)具有氧化性， 能够溶解单质\(\rm{Ag}\)

乙同学认为：\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液显酸性，该条件下\(\rm{NO_{3}^{—}}\)也能氧化单质\(\rm{Ag}\)。

丙同学认为：\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{NO_{3}^{—}}\)均能把\(\rm{Ag}\)氧化而溶解。

\(\rm{(1)}\)生成银镜反应过程中银氨溶液发生________\(\rm{(}\)氧化、还原\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验Ⅰ：向溶解了银镜的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)的溶液中加入 _______\(\rm{(}\)填序号，\(\rm{①KSCN}\)溶液、\(\rm{②K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液、\(\rm{③}\)稀\(\rm{HCl)}\)，现象为__________ ，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入_______________ 溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论

\(\rm{(3)}\)丙同学又把\(\rm{5mlFeSO_{4}}\)溶液分成两份：

第一份滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液无变化；第二份加入\(\rm{1ml0.1mol/LAgNO_{3}}\)溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生\(\rm{(}\)经验证黑色固体为\(\rm{Ag}\)颗粒\(\rm{)}\)，再取上层溶液滴加\(\rm{KSCN}\)溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ag}\)之间的反应关系__________ 。

\(\rm{(4)}\)丁同学改用下图实验装置做进一步探究：

\(\rm{① K}\)刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作___________ ，\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。此过程氧化性：\(\rm{Fe^{3+}}\)_____ \(\rm{Ag^{+}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)_____ \(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

由\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的实验，得出的结论是：___________。

为研究亚氯酸钠\(\rm{( NaClO_{2} )}\) 的性质，某化学兴趣小组进行了如下实验。

实验Ⅰ：制取 \(\rm{NaClO_{2}}\) 晶体

已知：\(\rm{i.NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38 ℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38 ℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)；  

      \(\rm{ii.}\)装置\(\rm{②}\)产生\(\rm{ClO_{2}}\)，\(\rm{ClO_{2}}\)是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体。

利用下图所示装置进行实验

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{④}\)中制备\(\rm{NaClO_{2}}\)的离子方程式为________________。

\(\rm{(3)}\)从装置\(\rm{④}\)反应后的溶液获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：
 \(\rm{①}\)减压，\(\rm{55 ℃}\)蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)___________；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60 ℃}\)干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验：

  \(\rm{i}\)．\(\rm{ \xrightarrow[②加入过量KI,适量{H}_{2}S{O}_{4}]{①溶于蒸馏水} }\)\(\rm{(}\)已知：\(\rm{ClO2^{-}+4I^{-}+4H^{+}=2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)\(\rm{)}\)

  \(\rm{ii.}\)移取\(\rm{25.00 mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{2.0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)标准液滴定，至滴定终点。重复\(\rm{2}\)次，测得平均值为\(\rm{20.00mL(}\)已知：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{=2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}^{2-}}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)达到滴定终点时的现象为________________。
  \(\rm{(5)}\)该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为____________。
 实验Ⅲ\(\rm{:}\) 亚氯酸钠溶液间接电化学法除去\(\rm{NO}\)的过程，如下图所示：已知电解池的阳极室和吸收池中溶液的\(\rm{pH}\)均在\(\rm{8-9}\)之间

\(\rm{(6)}\)写出阳极的电极反应式：________。

\(\rm{(7)}\)用离子方程式表示吸收池中除去\(\rm{NO}\)的原理：__________。

锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质\(\rm{(}\)钙、镁、铁等\(\rm{)}\)含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应\(\rm{①}\)使杂质生成氟化物的沉淀，对反应\(\rm{①}\)前后的杂质含量检测结果\(\rm{(}\)以\(\rm{350g/LMnSO_{4}}\)计\(\rm{)}\)如下：

杂质	净化前\(\rm{/g}\)	净化后\(\rm{/g}\)	去除率\(\rm{/\%}\)
\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{0.001 275}\)	\(\rm{0.001 275}\)	\(\rm{—}\)
\(\rm{Ca^{2+}}\)	\(\rm{0.490 000}\)	\(\rm{0.021 510}\)	\(\rm{95.61}\)
\(\rm{Mg^{2+}}\)	\(\rm{0.252 000}\)	\(\rm{0.025 100}\)	\(\rm{90.04}\)

\(\rm{(1)}\)滤渣\(\rm{x}\)中含有的物质是______。

\(\rm{(2)}\)试分析钙镁去除结果不同的原因：______。

\(\rm{(3)}\)在滤液中加入\(\rm{KMnO_{4}}\)可以将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，同时生成\(\rm{Mn^{2+}}\)。该反应的离子方程式为______。

\(\rm{(4)}\)已知：生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)，根据表中数据解释流程中\(\rm{②}\)的目的：______。

	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)
开始沉淀时	\(\rm{6.3}\)	\(\rm{1.5}\)	\(\rm{8.3}\)
完全沉淀时	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{2.8}\)	\(\rm{9.8}\)

注：金属离子的起始浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)进一步研究表明，如果反应\(\rm{①}\)后不过滤直接加入\(\rm{KMnO_{4}}\)，同时控制加入的量，反应后调节\(\rm{pH}\)，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：

假设Ⅰ：\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{MnO_{4}^{−}}\)生成了\(\rm{Fe^{3+}}\)，\(\rm{Fe^{3+}}\)水解生成的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)吸附了沉淀物；

假设Ⅱ：\(\rm{Mn^{2+}}\)与\(\rm{MnO_{4}^{−}}\)反应生成的活性\(\rm{MnO_{2}}\)吸附了沉淀物。

选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立______。

\(\rm{(6)}\)锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。

\(\rm{①}\)放电时\(\rm{Li}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\) 的移动方向从______极到______极\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)已知电极总反应：\(\rm{LiCoO_{2}+C \underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} Li_{1−x}CoO_{2}+CLix}\)，写出放电时正极的电极反应式______。

已知由短周期常见元素形成的纯净物\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)转化关系如图\(\rm{1}\)琐事，物质\(\rm{A}\)与物质\(\rm{B}\)之间的反应不再溶液中进行．

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为金属单质，\(\rm{C}\)是淡黄色固体，\(\rm{D}\)是一元强碱．
\(\rm{①}\)物质\(\rm{B}\)是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)化合物\(\rm{C}\)的电子式为 ______ ；化合物\(\rm{D}\)中所含化学键的类型是 ______ ．
\(\rm{③}\)在常温下，向\(\rm{PH=a}\)的醋酸溶液中加入等体积\(\rm{pH=b}\)的\(\rm{D}\)溶液，且\(\rm{a+b=14}\)，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是： ______ ．
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为非金属单质，\(\rm{C}\)是有色气体，\(\rm{D}\)是一元强酸．
\(\rm{①B}\)为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)化合物\(\rm{C}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应化学方程式 ______ ，氧化剂与还原剂的质量比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)某同学用图\(\rm{2}\)装置完成有关探究实验．
Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为 ______ ．
Ⅱ试管中观察到 ______ 的实验现象时，说明\(\rm{NO_{2}}\)能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥\(\rm{NO_{2}}\)．

单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料\(\rm{.}\)工业上利用\(\rm{SiO_{2}}\)为原料，用还原剂还原可制备单质硅\(\rm{.}\)某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原\(\rm{SiO_{2}}\)制备单质硅及过程中生成的气体产物的成分．
已知反应：\(\rm{CO+PdCl_{2}+H_{2}O=CO_{2}+2HCl+Pd↓}\)，溶液变浑浊，金属钯呈黑色\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验前需要先在装置中通入一段时间的\(\rm{He}\)，其作用是 ______
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是 ______    \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)收集气体  \(\rm{b.}\)检验气体  \(\rm{c.}\)安全瓶  \(\rm{d.}\)防止液体倒吸入装置\(\rm{A}\)中
\(\rm{(3)}\)经测定，装置\(\rm{A}\)中产生\(\rm{CO_{2}}\)，则装置\(\rm{C}\)和装置\(\rm{D}\)分别盛放 ______ 和\(\rm{PdCl_{2}}\)溶液，若焦炭和\(\rm{SiO_{2}}\)足量，则装置\(\rm{C}\)中的实验现象为 ______ ，\(\rm{PdCl_{2}}\)溶液中出现黑色浑浊，则装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是 ______
\(\rm{(5)}\)试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ______ ．