试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等杂质，精制后可得\(\rm{NaCl}\)饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、过量的\(\rm{NaOH}\)溶液和过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：

\(\rm{①}\)粗盐溶液中加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液：_________________。

\(\rm{②}\)滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________。

\(\rm{(2)}\)母液中含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

\(\rm{①}\)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________。

\(\rm{②}\)电解无水氯化镁的化学方程式是________________。

\(\rm{③}\)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}}\)                                         \(\rm{B.CO_{2}}\)

C.\(\rm{O_{2}}\)                                         \(\rm{D.}\)水蒸气

\(\rm{(3)}\)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质。

\(\rm{①}\)生成溴单质的化学反应的离子方程式是____________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。

\(\rm{②}\)以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.从外地购买

B.在当地新建生产厂

C.从本厂生产烧碱处循环

D.从本厂生产镁单质处循环

\(\rm{③}\)从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是________。

一种测定饮料中糖类物质含量\(\rm{(}\)所有糖类物质以葡萄糖计算\(\rm{)}\)的方法如下：

取某无色饮料\(\rm{20.00 mL}\)加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 \(\rm{100.00 mL}\)。取 \(\rm{10.00 mL}\)稀释液，加入 \(\rm{30.00 mL 0.01500 mol ·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，置于暗处\(\rm{15}\)分钟，滴加\(\rm{2〜3}\)滴淀粉溶液，再用\(\rm{0.01200 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

己知：\(\rm{①I_{2}}\)在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+I_{2}+3NaOH=C_{6}H_{11}O_{7}Na+2NaI+2H_{2}O}\)

\(\rm{②Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{⑴}\)配制\(\rm{100.00mL0.01500mol·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                   。

\(\rm{⑵}\)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是       。

\(\rm{⑶}\)滴定终点的现象为                              。

\(\rm{⑷}\)计算该饮料中糖类物质的含量\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·mL^{-1})}\)。

\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是________。安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图中的________。

    \(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaCl{{O}_{3}}+4HCl=2Cl{{O}_{2}}\uparrow +C{{l}_{2}}\uparrow +2NaCl+2{{H}_{2}}O}\)。为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________\(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是________________。

    \(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaCO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为________，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是________________。

    \(\rm{(5)}\)已吸收\(\rm{ClO_{2}}\)气体的稳定剂\(\rm{I}\)和Ⅱ，加酸后释放\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________。

有两位同学同时进行蔗糖的性质实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入\(\rm{3～5}\)滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热。实验结果没有银镜产生，其原因是________。

A.蔗糖尚未水解

B.加热时间不够

C.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

\(\rm{(2)}\)乙的操作是：将蔗糖溶液与稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)共沸后，向溶液中加入新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)悬浊液，加热至沸腾，一直未见红色沉淀产生，其原因是_____________________。

\(\rm{(3)}\)检验蔗糖无还原性但水解产物有还原性，应选用的物质是________。

A.新制的氢氧化铜悬浊液、稀硫酸

B.银氨溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液

C.银氨溶液、氢氧化钠溶液

D.新制的氢氧化铜悬浊液、氢氧化钠溶液

\(\rm{(4)}\)两个同学都没有将实验做成功，原因是多方面的。你认为甲同学应该如何操作才能获得成功：_______________________。

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O]}\)为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)或\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图\(\rm{1}\)所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤\(\rm{2}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的\(\rm{3 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)，收集滤液和洗涤液。

步骤\(\rm{3}\)：硫酸亚铁铵的制备。向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)中图\(\rm{1}\)的分离方法称为________法。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中有一处明显不合理的是_________________________。趁热过滤的理由是_________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)加热浓缩的过程中，当______时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________________________________________________________。

\(\rm{(4)FeSO_{4}·7H_{2}O}\)在潮湿的空气中易被氧化成\(\rm{Fe(OH)SO_{4}·3H_{2}O}\)，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________。实验室用\(\rm{37\%}\)的盐酸配制\(\rm{15\%}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

 \(\rm{a.}\)烧杯  \(\rm{b.}\)容量瓶  \(\rm{c.}\)玻璃棒  \(\rm{d.}\)滴定管

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{NH}\)\(\rm{3}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。加入\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)时应避免过量，原因是______________________________________。

已知：\(\rm{K_{sp}(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)。

\(\rm{(3)}\)利用间接酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2{CrO}_{4}^{2-}+2{{{H}}^{{+}}}==={C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}+{{{H}}_{{2}}}{O}}\) \(\rm{{B}{{{a}}^{{2}+}}+{CrO}_{4}^{2-}==={BaCr}{{{O}}_{4}}\downarrow }\)

步骤Ⅰ移取\(\rm{x mL}\)一定浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为\(\rm{V_{0} mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{y mL BaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x mL}\)与步骤Ⅰ相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1} mL}\)。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“\(\rm{0}\)”刻度位于滴定管的________\(\rm{(}\)填“上方”或“下方”\(\rm{)}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将________\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

二氧化氯\(\rm{(C1O_{2})}\)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为\(\rm{-59℃}\)，沸点为\(\rm{11.0℃}\)，易溶于水。工业上用潮湿的\(\rm{KClO_{3}}\)和草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)在\(\rm{60℃}\)时反应制得，某学生拟用图\(\rm{1}\)所示的装置模拟制取并收集\(\rm{ClO_{2}}\)。

\(\rm{(1)B}\)必须放在冰水浴中控制温度，其原因是________。

\(\rm{(2)}\)反应后在装置\(\rm{C}\)中可得\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液。已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)晶体，在温度高于\(\rm{38℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体。根据图\(\rm{2}\)所示的\(\rm{NaClO_{2}}\)溶解度随线知，从\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液中制备\(\rm{NaClO_{2}}\)的操作步骤为________、________、洗涤、干燥。

\(\rm{(3)}\)亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产\(\rm{NaClO_{2}}\)的主要流程如下：

\(\rm{①}\)反应Ⅰ、Ⅲ中的还原剂分别是________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)Ⅱ中反应的离子方程式为________________________________。

\(\rm{③ClO_{2}}\)是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________。

\(\rm{④NaClO_{2}}\)变质可分解为\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。取等质量变质前后的\(\rm{NaClO_{2}}\)试样均配成溶液，分别与足量\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液反应时，消耗\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量________\(\rm{(}\)填“相同”“不同”或“无法判断”\(\rm{)}\)。

某校化学研究性学习小组为研究\(\rm{Cu}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的反应，设计如下实验探究方案\(\rm{(}\)装置中的固定仪器和酒精灯均未画出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)两容器中的下层液体可能为________。装置\(\rm{B}\)的作用为________。

\(\rm{(2)A}\)容器中发生的化学反应方程式为________。请写出另一个用单质铜生成某种气体的化学方程式________。

\(\rm{(3)}\)工业上电解精炼铜的阴极电极反应方程式为

\(\rm{(4)}\)如果将\(\rm{C}\)装置中的品红溶液换成\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{C}\)装置中观察到黄色浑浊，则反应的离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)实际上反应结束后硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，该小组的同学设计了如下实验方案：将反应后溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确的操作配制\(\rm{100mL}\)溶液，再取\(\rm{20mL}\)于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，选择该指示剂的理由为________；再求出余酸的物质的量，若耗去\(\rm{a mol/L}\)氢氧化钠溶液\(\rm{bmL}\)，则原余酸的物质的量为________\(\rm{mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的表达式来表示\(\rm{)}\)。

如图是甲同学设计的证明\(\rm{CO}\)具有还原性的实验装置。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时应先点燃     \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)处的酒精灯。 

\(\rm{(2)}\)洗气瓶中的现象为     。 

\(\rm{(3)}\)酒精灯\(\rm{B}\)的作用是      。 

\(\rm{(4)}\)乙同学质疑\(\rm{CO}\)能否使澄清石灰水变浑浊，因此其设计在\(\rm{CO}\)通入\(\rm{CuO}\)之前应先通过澄清石灰水以排除\(\rm{CO}\)与澄清石灰水反应，试对此评价，你认为乙的设计 \(\rm{(}\)填“必要”或“不必要”\(\rm{)}\)。理由是    。 

\(\rm{(5)}\)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法    。