把\(\rm{5.1g}\)镁铝合金的粉末放入过量的稀硫酸中，得到\(\rm{5.6L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).}\)试计算：

\(\rm{(1)}\)该合金中铝的质量分数\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)该合金中铝和镁的物质的量之比．

软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{MnO_{2}}\)杂质金属元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Mg}\)等\(\rm{)}\)的水悬浊液与烟气中\(\rm{SO_{2}}\)反应可制备\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+SO_{2}=MnSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)质量为\(\rm{17.40 g}\)纯净\(\rm{MnO_{2}}\)最多能氧化________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K[Al(OH_{3})]=1×10^{-33}}\)，\(\rm{K[Fe(OH_{3})]=3×10^{-39}}\)，\(\rm{pH=7.1}\)时，\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀。室温下，除去\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}(}\)使其浓度均小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)范围为________。

\(\rm{(3)}\)下图可以看出，从\(\rm{MnSO_{4}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)混合溶液中结晶\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体，需控制的结晶温度范围为______。

\(\rm{(4)}\)准确称取\(\rm{0.1710 g MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品置于锥形瓶中，加入适\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=0.0500mol·L^{-1}}\)的标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)滴定过程中\(\rm{Mn^{3+}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{Fe^{2+}}\)溶液\(\rm{20.00 mol}\)。计算\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品的纯度\(\rm{(}\)请给出计算过程\(\rm{)}\)。

为测定某石灰石中\(\rm{CaCO_{3}}\)的质量分数，称取\(\rm{W g}\)石灰石样品，加入过量的浓度为\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的\(\rm{CO_{2}}\)，再加入足量的草酸铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}]}\)溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为\(\rm{C_{2}O\rlap{_{4}}{^{2-}}+Ca^{2+}═══CaC_{2}O_{4}↓}\)，过滤出\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)后，用稀硫酸溶解：\(\rm{CaC_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}═══H_{2}C_{2}O_{4}+CaSO_{4}}\)，再用蒸馏水稀释溶液至\(\rm{V_{0} mL}\)。取出\(\rm{V_{1} mL}\)用\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液滴定，此时发生反应：\(\rm{2MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}═══2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)。若滴定终点时消耗\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4} V_{2} mL}\)，计算样品中\(\rm{CaCO_{3}}\)的质量分数。

摩尔盐\(\rm{[(NH_{4})_{a}Fe_{b}(SO_{4})_{c}·xH_{2}O]}\)在制药、电镀方面有广泛的应用。实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

\(\rm{(1)}\)流程中“趁热”过滤的原因是            。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{1}\)制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于               \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)称取\(\rm{4.704 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100.00 mL}\)溶液，再将该溶液分成两等份。

Ⅱ\(\rm{.}\) 向其中一份溶液中加入盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体\(\rm{2.796 g}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)另一份溶液用\(\rm{0.0500 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)步骤Ⅰ中配制溶液用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是              。

\(\rm{②}\)通过计算确定该摩尔盐的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

碱式次氯酸镁\(\rm{[Mg_{a}(ClO)_{b}(OH)_{c}·xH_{2}O]}\)是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样于\(\rm{250 mL}\)锥形瓶中，加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，用足量乙酸酸化，用\(\rm{0.800 0 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)离子方程式为\(\rm{2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═══2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{②}\)另取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量\(\rm{3\% H_{2}O_{2}}\)溶液处理至不再产生气泡\(\rm{(H_{2}O_{2}}\)被\(\rm{ClO^{-}}\)氧化为\(\rm{O_{2})}\)，稀释至\(\rm{1 000 mL}\)。移取\(\rm{25.00 mL}\)溶液至锥形瓶中，在一定条件下用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1} EDTA(Na_{2}H_{2}Y)}\)标准溶液滴定其中的\(\rm{Mg^{2+}(}\)离子方程式为\(\rm{Mg^{2+}+H_{2}Y^{2-}═══MgY^{2-}+2H^{+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)需要用到的指示剂是________。

\(\rm{(2)}\)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

把\(\rm{5.1g}\)镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到\(\rm{5.6L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，试计算：          

\(\rm{(1)}\)改合金中铝的质量分数 _____________\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\) 

\(\rm{(2)}\)该合金中铝和镁的物质的量之比________________________