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          共50条信息

            • 1． 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
              （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为    ．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为    ．
              （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是    （选填编号）．
              a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
              c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
              （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为    ．
              （4）Na2CO3俗称纯碱，属于    化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是    ．
              难度：中等
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            • 2． 按要求回答下列问题：
              （1）①1H、2H、3H     ②O2和O3    ③12CO2和14CO2    ④金刚石和石墨
              同位素的是    ；同种物质的是    ；同素异形体的是    （填序号）．
              （2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式    ．
              （3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式    ，固体甲与水的离子方程式    ，0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目    ．
              （4）实验室制备氯气的方法：    （写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 根据要求回答下列各题
              （1）下列说法正确的是    
              ①纯碱，烧碱，碱式碳酸铜都是碱类物质
              ②电解质都能导电
              ③碱性氧化物一定都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
              ④冷的浓硫酸可用铝制容器储存能说明常温下冷的浓硫酸可与铝反应
              ⑤H2和D2，O2和 O3，H218O和D216O都互为同素异形体，
              ⑥H，D，T，HD互为同位素
              ⑦元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
              （2）阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是    
              （3）按要求写出下列方程式：
              ①KHSO4熔融状态电离方程式：    
              ②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：    
              （4）①标准状况下，甲烷（CH4）和氧气的混合气体的密度为1.25g•L-1，则该混合气体的摩尔质量为    ，其中甲烷和氧气的体积比为：    
              ②某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在元素x的气态氢化物中，x元素的化合价为    
              （5）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式    ．
              （6）钠长石的化学式为（NaAlSi3O8），用氧化物形式表示为    ．
              难度：中等
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            • 4． 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

              回答下列问题：
              （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有    ．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为    ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和     （填化学式）．
              （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
              ②CO（g）+
              1
              2
              O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
              ③C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
              则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+
              3
              2
              O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=    kJ•mol-1．
              理论上反应    放出的热量足以供给反应    所需的热量
              （填上述方程式序号）
              （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的    部分，主要反应的化学方程式为    ；熔融造气炉相当于高炉的     部分．
              （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是    ．
              难度：中等
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            • 5． 完成下列化学用语．
              （1）乙烯的电子式    ．
              （2）丙醛发生银镜反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． 按要求完成下列问题：
              （1）羟基的电子式    
              （2）相对分子质量为72且沸点最高的烷烃的结构简式为    ．
              （3）写出方程式：实验室制乙炔    ．

              （4）写出：形成六元环酯的结构简式    ．
              难度：中等
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            • 7． 用化学知识解答
              （1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式    ．
              （2）标准状况下，22.4L C2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式    ．
              （3）在Mg（OH）2沉淀中加入CH3COONH4溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
                  Mn2++    ClO3-+    H2O═    MnO2↓+    Cl2↑+    ．
              难度：中等
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            • 8． 请回答：
              （1）CaH2的电子式    ．
              （2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
                  ClO2+     CN-+    =    CO32-+    N2↑+    Cl-+    ．
              （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 请回答：
              （1）HClO的电子式为    ．
              （2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=    ．
              （3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr2O72-+    NO2-+    =    Cr3++    NO3-+    ．
              难度：中等
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            • 10． 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
              （1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
              ①“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成CaCl2的化学反应方程式为    
              ②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为    
              ③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同    ．
              （2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为    （用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为    ．
              （3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
              ①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹    （填“前”或“后”）加入．
              ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是    ．
              ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是    ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作    ．
              难度：中等
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