\(\rm{(1)1807}\)年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。他设想用电解的方法从\(\rm{KOH}\)、\(\rm{NaOH}\)中分离出\(\rm{K}\)和\(\rm{Na}\)。最初，戴维用饱和\(\rm{KOH}\)溶液进行电解，不料还是得到\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在______的条件下电解熔融的\(\rm{KOH}\)继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

\(\rm{(2)}\)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是\(\rm{37}\)号元素，质量数是\(\rm{85}\)。根据材料回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.}\)铷位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ\(\rm{.}\)关于铷的下列说法中正确的是__________________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)与水反应比钠更剧烈\(\rm{②Rb_{2}O}\)在空气中易吸收水和二氧化碳\(\rm{③Rb_{2}O_{2}}\)与水能剧烈反应并释放出\(\rm{O_{2}④}\)它是极强的还原剂\(\rm{⑤RbOH}\)的碱性比同浓度的\(\rm{NaOH}\)弱

Ⅲ\(\rm{.}\)现有铷和另一种碱金属形成的合金\(\rm{5 g}\)，与足量水反应时生成标准状况下的气体\(\rm{2.24 L}\)，则另一碱金属可能是______________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

海水占地球总储水量的\(\rm{97.2\%}\)。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

\(\rm{(1)}\)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

\(\rm{(2)}\)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为\(\rm{2NaCl+2H_{2}O \overset{通电}{=} 2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}\)，利用电解所得气体制\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸\(\rm{1 000 t}\)，最少需要消耗食盐________\(\rm{t}\)。

写出\(\rm{②④}\)的化学反应方程式_________________。

上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为\(\rm{HOCH_{2}SO_{3}Na}\)，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。

A.皂化反应                             \(\rm{B.}\)聚合反应

C.与金属钠反应                     \(\rm{D.}\)氧化反应

如图，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且\(\rm{B}\)的相对分子质量大于\(\rm{D}\)。请填空：

\(\rm{(1)}\)写出下列反应的化学方程式：\(\rm{B+C}\)：                                       ，

\(\rm{(2)}\)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有           个。

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

\(\rm{(1)}\)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应\(\rm{I}\)： \(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)       \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{①}\) 上述反应符合“原子经济”原则的是___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 下表所列数据是反应\(\rm{I}\)在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

由表中数据判断反应\(\rm{I}\)为______________热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 某温度下，将\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{6 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)= 0.2 mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为__________，

此时的温度为_____________________\(\rm{(}\)从表中选择\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{②2CO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)     \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{③H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

则反应 \(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= CO(g)+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)   \(\rm{ΔH=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)

I.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)。实验方案如下：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的\(\rm{pH}\)范围是\(\rm{3-4}\)，溶液\(\rm{C}\)通过调节\(\rm{pH}\)可以使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液\(\rm{C}\)的\(\rm{pH}\)的试剂是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.铜粉        \(\rm{B.}\)氨水       \(\rm{C.}\)氢氧化铜        \(\rm{D.}\)碱式碳酸铜

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{20mLAl_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液与等物质的量浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{60mL}\)混合，反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上可用废铁屑制铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，生产中首先用废铁屑与\(\rm{HNO_{3}}\)反应制得\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)。写出稀\(\rm{HNO_{3}}\)与过量\(\rm{Fe}\)反应的离子方程式：____________________________。从“绿色化学”思想看制备\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)应用浓\(\rm{HNO_{3}}\)还是稀\(\rm{HNO_{3}}\)？并说明理由：______________________________________。

\(\rm{(4)}\)高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)能用于自来水杀菌消毒的原因：__________________________________。制备它的一种方法是用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{NaClO}\)在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：_____________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)工业上以碳酸镁\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量，具体过程如下：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后用氨水调节溶液的\(\rm{pH}\)值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。

\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是____________________________。

\(\rm{(2)}\)常采用下列方法测定硫酸镁晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量：

已知：\(\rm{①}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{9-10}\)时，\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)均能与\(\rm{EDTA(H_{2}Y^{2+})}\)形成配合物。

\(\rm{②}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{5-6}\)时，\(\rm{Zn^{2+}}\)除了与\(\rm{EDTA}\)反应，还能将\(\rm{Mg^{2+}}\)与\(\rm{EDTA}\)形成的配合物中的\(\rm{Mg^{2+}}\)“置换”出来：\(\rm{Zn^{2+}+MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y+Mg^{2+}}\)

步骤\(\rm{1}\)：准确称取得到的硫酸镁晶体\(\rm{1.5g}\)加入过量的\(\rm{EDTA}\)配成\(\rm{100mLpH}\)在\(\rm{9-10}\)之间溶液\(\rm{A}\)

步骤\(\rm{2}\)：准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{20.00mL}\)

步骤\(\rm{3}\)：另外准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于另一只锥形瓶中调节\(\rm{pH}\)在\(\rm{5-6}\)，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{30.00mL}\)。

计算该晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的质量分数为______________。

下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。请回答：

\(\rm{(1)}\)我国最早使用的合金是________；

\(\rm{(2)Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)等四种金属元素中，活泼性最强的是_______；

\(\rm{(3)}\)溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)后，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，观察到的现象是溶液变成______色；

\(\rm{(4)19}\)世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用。冶炼铝的原料\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)属于   氧化物\(\rm{(}\)选填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)；冶炼铝的反应为\(\rm{2Al_{2}O_{3}(}\)熔融\(\rm{)}\)     \(\rm{4Al +3O_{2}↑}\) ，若生成\(\rm{1mol}\)铝，则转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)。