优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          50条信息

            • 1.

              下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(    )

              A.质子数为\(\rm{17}\)、中子数为\(\rm{20}\)的氯原子:\(\rm{\rlap{_{17}}{^{20}}Cl}\)

              B.氯离子\(\rm{(Cl^{-})}\)的结构示意图:

              C.氯分子的电子式:

              D.氯气的结构式:\(\rm{Cl—Cl}\)
            • 2. 下列有关化学用语使用正确的是(  )
              A.次氯酸的结构式:H-Cl-O
              B.铝离子结构示意图:
              C.甲烷分子的球棍模型:
              D.醛基的电子式:
            • 3. 根据如表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是(  )
              元素代号ABCDE
              原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
              主要化合价+1+3+2+6、-2-2
              A.B元素不能形成共价化合物
              B.离子半径大小A+>D2-
              C.A和E形成的化合物中只可能含离子键
              D.B和E的化合物不能溶于氨水
            • 4. 甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同.则下列判断正确的是(  )
              A.乙元素的族序数比甲元素的族序数小
              B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:甲<丙
              C.原子半径由大到小的顺序为:丙>甲>乙
              D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
            • 5. 从周期表推测,若存在116号元素,下列性质推断正确的是(  )
              A.其钠盐的化学式为Na2X
              B.X是金属元素
              C.其最高价氧化物的水化物为强酸
              D.其最高价氧化物为XO3
            • 6. 某元素原子结构示意图为,该原子(  )
              A.核电荷数为32
              B.核外电子数为16
              C.最外层电子数为6
              D.核外电子层数为3
            • 7. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们的气态氢化物稳定性顺序为HX>H2Y>H3Z,下列判断错误的是(  )
              A.离子半径X>Y>Z
              B.元素原子得电子能力X>Y>Z
              C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X>Y>Z
              D.单质与氢气反应,X、Y、Z难度依次增大
            • 8. 下列有关物质结构的表述正确的是(  )
              A.氯化镁的分子式为MgCl2
              B.氮原子的轨道表达式为:
              C.硫原子的外围电子排布式为3s23p4
              D.N2的结构式:
            • 9. 下列关于化学用语的表述正确的是(  )
              A.HClO的结构式:H-O-Cl
              B.纯碱的化学式为:Na2CO3
              C.原子核内有8个中子的碳原子148C
              D.Na2O2电子式为
            • 10.
              下列有关物质的俗称,正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)--铁红
              B.\(\rm{SiO_{2}}\)--玛瑙
              C.\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)水玻璃
              D.\(\rm{NaHCO_{3}}\)--苏打
            0/40

            进入组卷