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            • 1． 一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g，原混合气体中CO2的质量为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•德州校级月考）在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图
              （1）写出各段离子方程式：
              OA：    ；
              AB：    ；
              BC：    ．
              （2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为    图中AE：EF=    ．
              难度：中等
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            • 3． 雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
              （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是    ，反应产生的气体可用    吸收．
              （2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
              若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为    ．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为    ．
              （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为    ，所产生的CO2的量    （选填编号）．
              a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．
              难度：中等
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            • 4． 将乙醇和苯的混合物80g与足量的钠反应，可生成氢气11.2L（标准状况下），回答下列问题：
              （1）乙醇与钠反应的化学方程式为    ．
              （2）混合物中乙醇的物质的量为    ．
              （3）混合物中苯的质量为    ．
              难度：中等
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            • 5． KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
              （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为    g；
              （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
              ①求25℃时KCl的溶解度；
              ②求原混合物中KClO3的质量；
              ③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）
              （3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
              难度：中等
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            • 6． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
              （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
              CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=    ．
              （2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是    ．

              （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
              ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2．
              ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为    ．
              ③将石墨电极设置成颗粒状的目的是    ．
              （4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

              ①该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）．
              ②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为    ．
              （5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：    ．
              （6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞    ．
              难度：中等
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            • 7． 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13．在标准状况下，将50.0L混合通入足量溴水，溴水质量增重31.2g，通过计算回答：
              （1）混合气体中气态烷烃的化学式    ．
              （2）混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比    （写出简整数比）．
              （3）写出混合气态烯烃可能的结构简式    ．
              难度：中等
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            • 8． Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同时收集到224mL（标准状况）的NO气体．
              （1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为    ．
              （2）产物中硝酸铜的物质的量为    mol．
              （3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O的物质的量是    mol．
              难度：中等
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            • 9． 在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）．当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在．为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用3mol/L NaOH溶液200mL．求：
              （1）混合物中铁的质量为    g
              （2）稀H2SO4的物质的量浓度为    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 10． （2016•泰州三模）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
              （1）工业上处理100L Cr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要    L（标准状况）SO2．
              （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH    ．
              （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是    ．
              （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
              取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4-被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
              通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．
              难度：中等
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