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          共50条信息

            • 1．
              化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．煅烧硫铁矿时使用沸腾炉
              B．制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全
              C．制硫酸时使用热交换器
              D．氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳
              难度：易
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            • 2．
              硫酸工业：
              硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：
              造气：\(\rm{4FeS_{2}+11O_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}}\) \(\rm{2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
              催化氧化：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}}\) \(\rm{\underset{\triangle}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}}\) \(\rm{2SO_{3}}\)
              吸收：\(\rm{SO_{3}+H_{2}O→H_{2}SO_{4}}\)
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)一定条件下，\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{0.75mol}\) \(\rm{O_{2}}\)在容积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中发生反应，\(\rm{5min}\)时达到化学平衡。
              \(\rm{①}\)反应达到平衡后若改变条件使平衡常数\(\rm{K}\)值变大，则在平衡移动过程中\(\rm{υ(}\)正\(\rm{)}\) ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.}\)一直增大       \(\rm{b.}\)一直减小       \(\rm{c.}\)先增大后减小         \(\rm{d.}\)先减小后增大
              \(\rm{②}\)达到平衡时若\(\rm{SO_{3}}\)的浓度为\(\rm{0.98mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{5min}\)内氧气的反应速率为 ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}.}\)反应体系中氧气过量的目的是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)催化氧化反应中，\(\rm{SO_{2}}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为 ______ ，最适宜的温度范围为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是\(\rm{98\%}\)，则\(\rm{1mol}\)硫铁矿可以制得\(\rm{SO_{2}}\) ______ \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，最终得到纯硫酸 ______ \(\rm{mol(}\)均保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 3．
              工业制硫酸的适宜条件不包括\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
              B．原料气进入接触室之前需净化处理
              C．\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)时用铁触媒作催化剂
              D．用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸吸收\(\rm{SO_{3}}\)
              难度：易
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            • 4．
              接触法制硫酸中，通常不采取的措施是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．硫铁矿粉碎
              B．接触室中通入过量空气
              C．接触室控制温度约\(\rm{450℃}\)
              D．使用高压
              难度：易
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            • 5．
              \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \overset{{高温}}{ }2SO_{3}(g)+Q}\)，是接触法生产硫酸的主要反应之一。
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)生产过程中温度控制在\(\rm{400℃～500℃}\)，目的是 ______ ；该反应无需加压的原因是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)上述反应的平衡常数表达式为 ______ ，随着温度升高，平衡常数 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)接触法生产硫酸尾气中含有\(\rm{SO_{2}}\)，可以采用氨水吸收，生成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)的混合溶液。反应所得\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)又可以将\(\rm{NO_{2}}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)。
              \(\rm{①}\)写出生成\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{②}\)书写\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目 ______ 。
              难度：较易
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            • 6．
              \(\rm{SO_{2}}\)催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．采用热交换器循环利用能量
              B．压强控制为\(\rm{20-50MPa}\)
              C．反应温度控制在\(\rm{450℃}\)左右
              D．使用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)作催化剂
              难度：易
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            • 7． （2016•陕西校级模拟）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
              （1）若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在    的郊区（填标号）．
              A．有丰富黄铁矿资源的城市               
              B．风光秀丽的旅游城市
              C．消耗硫酸甚多的工业城市               
              D．人口稠密的文化、商业中心城市
              （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为    ；
              （3）为了有利于SO2转化SO3，多采用如图所示的装有多层催化剂的    （填设备名称）作为反应设备，让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是    ．
              （4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是    
              A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中 燃烧
              B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应
              C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
              D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
              （5）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据如表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是    ．
              1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
              400℃0.99610.99720.99840.9988
              500℃0.96750.97670.98520.9894
              600℃0.85200.88970.92760.9468
              （6）由吸收塔排出的尾气中SO2的含量超过500umol/L，就要用氨水洗涤烟气脱硫，该反应的化学方程式为    ．
              （7）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3．用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是    
              A．1.98kg  　　     B．2.00kg  　　  　 C．2.22kg 　　      D．2.42kg．
              难度：中等
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            • 8． （2016•重庆校级模拟）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：
              请回答下列问题：
              （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装    （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是    ．
              （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为    ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为    （空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是    ．
              （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是    （可多选）．
              A．耗氧量减少          B．二氧化硫的转化率提高  C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂
              （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面    ．
              A．橡胶的硫化   B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成   C．铅蓄电池的生产     D．过磷酸钙的制备
              （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时
              SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 目前，我国采用“接触法”制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是（　　）
              A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
              B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
              C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
              D．接触室中适宜条件是V2O5作催化剂、高温、常压
              E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
              难度：较易
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            • 10． 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
              （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 ______ ．
              （2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 ______ （任写一种）．
              （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 ______ （填写序号）．
              A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B．使用V2O5作催化剂
              C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
              E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
              （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
              2SO2（g）+O2（g）⇌催化剂2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
              在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 ______ ．
              （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））．
              ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
              ______ ．
              ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可） ______ 、 ______ ．
              （6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 ______ ．

              A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
              B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
              C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
              D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大．
              难度：较易
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