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            • 1．
              用下列两种途径制取\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              途径\(\rm{①}\)：\(\rm{S \overset{{浓}HNO_{3}}{ }H_{2}SO_{4}}\)
              途径\(\rm{②}\)：\(\rm{S \overset{O_{2}}{ }SO_{2} \overset{O_{2}}{ }SO_{3} \overset{H_{2}O}{ }H_{2}SO_{4}}\)．
              A．途径\(\rm{②}\)与途径\(\rm{①}\)相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径\(\rm{②}\)比途径\(\rm{①}\)的污染相对较小且原子利用率较高
              B．由途径\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)分别制取\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，理论上各消耗\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{S}\)，各转移\(\rm{6}\) \(\rm{mol}\)电子
              C．途径\(\rm{①}\)反应中体现了浓\(\rm{HNO_{3}}\)的强氧化性和酸性
              D．途径\(\rm{②}\)的第二步反应在实际生产中可以通过增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度来提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率
              难度：较易
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            • 2．
              开发氢能是实现社会可持续发展的需要\(\rm{.}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)．

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1g}\) \(\rm{FeS_{2}}\)完全燃烧放出\(\rm{7.1kJ}\)热量，\(\rm{FeS_{2}}\)燃烧反应的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该循环工艺过程的总反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)用吸收\(\rm{H_{2}}\)后的稀土储氢合金作为电池负极材料\(\rm{(}\)用\(\rm{MH)}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{NiO(OH)}\)作为电池正极材料，\(\rm{KOH}\)溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池\(\rm{.}\)电池充放电时的总反应为：\(\rm{NiO(OH)+MH \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}Ni(OH)_{2}+M}\)
              \(\rm{①}\)电池放电时，负极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)充电完成时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)全部转化为\(\rm{NiO(OH).}\)若继续充电将在一个电极产生\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{O_{2}}\)扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较难
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            • 3．
              工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法\(\rm{.}\)下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．在沸腾炉中进行的反应为：\(\rm{4FeS_{2}+11O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
              B．工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔
              C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
              D．工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
              难度：较易
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            • 4．
              如图是将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要的化工原料\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的原理示意图，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．该装置将化学能转化为电能
              B．催化剂\(\rm{b}\)表面\(\rm{O_{2}}\)发生还原反应，其附近酸性增强
              C．催化剂\(\rm{a}\)表面的反应是：\(\rm{SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=SO_{4}^{2-}+4H^{+}}\)
              D．若得到的硫酸浓度仍为\(\rm{49\%}\)，则理论上参加反应的\(\rm{SO_{2}}\)与加入的\(\rm{H_{2}O}\)的质量比为\(\rm{8}\)：\(\rm{15}\)
              难度：较易
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            • 5．
              \(\rm{(1)}\)硫酸及其盐的用途广泛\(\rm{.}\)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

              \(\rm{①}\)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：\(\rm{4}\) ______ \(\rm{+11O_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
              \(\rm{②}\)接触室中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{③}\)依据工艺流程图，判断下列说法正确的是\(\rm{(}\)选填序号字母\(\rm{)}\) ______ ．
              A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
              B.过量空气能提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率
              C.使用催化剂能提高\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率和转化率
              D.沸腾炉排出的矿渣可供高炉炼铁
              \(\rm{(2)}\)实验室中利用含银废料\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{AgCl)}\)制取硝酸银\(\rm{.}\)已知：\(\rm{Ag^{+}+SCN^{-}═AgSCN↓(}\)白色\(\rm{).}\)实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)：
              \(\rm{①}\)称取\(\rm{2.000g}\)制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到\(\rm{100mL.}\)溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 ______ ．
              \(\rm{②}\)准确量取\(\rm{25.00mL}\)溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒\(\rm{[NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}]}\)溶液作指示剂，再用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}NH_{4}SCN}\)标准溶液滴定\(\rm{.}\)滴定终点的实验现象为 ______ ．
              \(\rm{③}\)重复\(\rm{②}\)的操作两次，所用\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液的平均体积为\(\rm{29.00mL.}\)则硝酸银的质量分数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法\(\rm{.}\)下列关于工业上制 硫酸与硝酸的说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．在沸腾炉中进行的反应为：\(\rm{4FeS_{2}+11O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
              B．工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔
              C．工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
              D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
              难度：较易
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            • 7． 硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫磺的燃烧热△H=-297kJ•mol-1△H=-297kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
              A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-297kJ•mol-1S（s）+O2（s）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
              B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O2（s） 
              催化剂
              △
              SO3
              C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
              D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中
              难度：中等
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            • 8． 如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（   ）
              A．该装置将化学能转化为电能
              B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
              C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
              D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
              难度：中等
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            • 9． 硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫黄的燃烧热△H=-297kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
              A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
              B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3
              C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
              D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中
              难度：较易
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            • 10． 工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（　　）
              A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
              B．制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3
              C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
              D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
              难度：较易
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