氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用\(\rm{.}\)题中相关的实验装置如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)实验室利用图\(\rm{1}\)中的\(\rm{c}\)装置制取氨气的反应方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图\(\rm{2}\)
已知实验室可用饱和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
\(\rm{①}\)从上图中选择制取气体的合适装置 \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)氮气 ______ 、氢气 ______ ．
\(\rm{②}\)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 ______ 、 ______ ．
\(\rm{③}\)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， ______ \(\rm{(}\)填“会”或“不会”\(\rm{)}\)发生倒吸，原因是 ______ ．
\(\rm{④}\)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ______ ，锥形瓶中还可观察到的现象是 ______ ．
\(\rm{⑤}\)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{N_{2}O}\)和\(\rm{CO}\)的混合气体在点燃条件恰好完全反应，生成的\(\rm{3}\)种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 \(\rm{ \dfrac {6}{7}}\)倍\(\rm{.}\)请写出该反应的化学方程式 ______ ．

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品\(\rm{CaSO_{4}}\)，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)的工艺流程：

请回答以下问题：
\(\rm{(1)}\)合成氨反应的化学方程式是 ______ ，该反应在 ______ \(\rm{(}\)填设备名\(\rm{)}\)中发生\(\rm{.}\)沉淀池中发生的主要反应方程式是 ______ ，该反应能够发生的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ______ ，可以循环使用的\(\rm{X}\)是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)该生产过程中的副产品是 ______ \(\rm{.}\)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ______ ．

氨可用于制取氨水、液氮、氮肥\(\rm{(}\)尿素、碳铵等\(\rm{)}\)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
\(\rm{(1)}\)实验室制备氨气的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)是一定温度、压强下，
\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{2molH_{2}(g)}\)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 ______  \(\rm{(\triangle H}\)用\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)、\(\rm{E_{3}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-94.4kJ⋅mol^{-1}}\)，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图\(\rm{2}\)所示，各时间段最终均达平衡状态．
\(\rm{①}\)在\(\rm{2L}\)容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为 ______ ．
\(\rm{②25min}\)时采取的某种措施是 ______ ．
\(\rm{③}\)时段Ⅲ条件下反应达平衡时\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数为 ______ ．

\(\rm{(4)}\)电化学降解氮的原理如图\(\rm{3}\)所示．
\(\rm{①}\)电源正极为 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)，阴极反应式为 ______
\(\rm{②}\)当阳极产生气体体积为\(\rm{11.2L}\)时\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，通过质子交换膜的\(\rm{H^{+}}\)的物质的量 ______ \(\rm{mol}\)．

氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)途径一反应的还原产物是 ______
\(\rm{(2)}\)途径二中的一步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H < 0}\)
\(\rm{①}\)上述反应达到平衡后，为提高\(\rm{CO}\)的转化率，下列措施中正确的是 ______ \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)
A.增大压强\(\rm{B.}\)降低温度\(\rm{C.}\)增大\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度\(\rm{D.}\)使用催化剂
\(\rm{②}\)已知\(\rm{1000K}\)时，上述反应的平衡常数\(\rm{K=0.627}\)，若要使\(\rm{CO}\)的转化率超过\(\rm{90\%}\)，则起始无中\(\rm{c(H_{2}O)}\)：\(\rm{c(CO)}\)不低于 ______ ．
\(\rm{③}\)在容积为\(\rm{2L}\)的容器中发生上述反应，测得\(\rm{c(H)_{2}}\)与反应时间\(\rm{t}\)的变化曲线Ⅰ如图\(\rm{1}\)所示，若在\(\rm{t_{0}}\)时刻将容器的体积扩大至\(\rm{4L}\)，请在答题卡图中绘出\(\rm{c(H_{2})}\)与反应时间变化的曲线Ⅱ
\(\rm{(3)}\)目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在\(\rm{400℃}\)左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把\(\rm{NO(g)}\)还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为\(\rm{286kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H=+180kJ⋅mol^{-1}}\)
试写出氨气与\(\rm{NO(g)}\)反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式 ______
\(\rm{(4)}\)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(g)}\)生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，\(\rm{CO_{2}}\)的转化率与氨碳比\(\rm{ \dfrac {n(NH_{3})}{n(CO_{2})}}\)、水碳比\(\rm{ \dfrac {n(H_{2}O)}{n(CO_{2})}}\)的变化关系如图所示
\(\rm{①}\)曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是 ______ ．
\(\rm{②}\)若\(\rm{B}\)点氨的转化率为\(\rm{60\%}\)，则\(\rm{x_{1}=}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)某同学将\(\rm{NH3}\)和\(\rm{CO2}\)按物质的量之比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)通入水中，充分反应所得溶液中\(\rm{NH \;_{ 4 }^{ + }}\)、\(\rm{CO \;_{ 3 }^{ 2- }}\)、\(\rm{HCO \;_{ 3 }^{ - }}\)   三种离子浓度由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表\(\rm{)}\)

弱电解质	化学式	电离常数\(\rm{(K)}\)
氨水	\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)	\(\rm{1.79×10^{-5}}\)
碳酸	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{K_{1}=4.30×10^{-7}}\)
		\(\rm{K_{2}=5.61×10^{-11}}\)

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g).}\)半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)半水煤气含有少量硫化氢\(\rm{.}\)将半水煤气样品通入 ______ 溶液中\(\rm{(}\)填写试剂名称\(\rm{)}\)，出现 ______ ，可以证明有硫化氢存在．
\(\rm{(2)}\)半水煤气在铜催化下实现\(\rm{CO}\)变换：\(\rm{CO+H_{2}O \xrightarrow[\triangle ]{Cu}CO_{2}+H_{2}}\)，若半水煤气中\(\rm{V(H_{2})}\)：\(\rm{V(CO)}\)：\(\rm{V(N_{2})=38}\)：\(\rm{28}\)：\(\rm{22}\)，经\(\rm{CO}\)变换后的气体中：\(\rm{V(H_{2})}\)：\(\rm{V(N_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一\(\rm{.}\)已知：

	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)
\(\rm{20℃}\)碱液最高浓度\(\rm{(mol/L)}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{8.0}\)
碱的价格\(\rm{(}\)元\(\rm{/kg)}\)	\(\rm{1.25}\)	\(\rm{9.80}\)

若选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)碱液作吸收液，其优点是 ______ ；缺点是 ______ \(\rm{.}\)如果选择\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ ______ 写出这种方法涉及的化学反应方程式．______
\(\rm{(4)}\)以下是测定半水煤气中\(\rm{H_{2}}\)以及\(\rm{CO}\)的体积分数的实验方案\(\rm{.}\)取一定体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中\(\rm{H_{2}}\)以及\(\rm{CO}\)的体积分数．

\(\rm{①}\)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
\(\rm{②}\)该实验方案中，步骤 ______ \(\rm{(}\)选填“Ⅳ”或“Ⅴ”\(\rm{)}\)可以确定半水煤气中\(\rm{H_{2}}\)的体积分数．