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            • 1． 工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：

              ①写出工业合成氨的化学方程式 ______ ，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 ______ ．
              ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．

              （1）N2约占空气体积的 ______ ，从空气中分离出N2利用的原理是 ______ ．
              （2）合成塔中发生反应的化学方程式是 ______ ，该反应中的氧化剂是 ______ ．
              22.4LN2（标准状况）完全反应时，转移电子的物质的量是 ______ ．
              （3）氧化炉中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              （4）吸收塔中通入空气的作用是 ______ ．
              难度：易
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            • 3． 联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要的意义．下面是工业上合成氨的简易流程：

              （1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是 ______ ，其中发生的化学反应方程式为 ______ ；
              （2）设备B的名称是 ______ ，其中m和n是两个通水口，入水口是 ______
              （填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是 ______ ；
              （3）设备C的作用是 ______ ．
              （4）原料气中往往含有CO等杂质，在进行反应前要先净化，净化的原因是 ______ ．
              （5）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是 ______ ．
              （6）生产出来的NH3可以用来生产硝酸．在制备硝酸的过程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（不考虑生产过程中的其它损失）．
              ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料中氧气和氨气物质的量的投料比至少为 ______ ．
              ②如果按理论上的原料比将原料放在特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 ______ ．（保留三位有效数字）
              难度：中等
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            • 4． 氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

              （1）原料气之一氮气的工业制取方法是 ______ ，写出氨气的工业用途（任答一点） ______ ．
              （2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式 ______ ．
              在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口 ______ （答m或n）．
              （3）设备C的作用 ______ ．
              其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义 ______ ．（试结合平衡移动原理回答）
              （4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ______ （精确到小数点后一位）．
              难度：较易
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            • 5． 自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
              （1）分析下表数据可知：大气固氮反应属于 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是 ______ （结果保留三位有效数字）．
              反应 　大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）
              　温度/℃ 　27 　2260
              　K 　3.84×10-31 　1
              （2）工业固氮的主要形式是：N2　（g）+3H2　（g）⇌2NH3　（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

              ①曲线a对应的温度是 ______ ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ （填字母）．
              A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              B．工业合成氨之所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
              C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
              ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K= ______ （结果保留两位小数）．
              （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol　CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是 ______ ，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是 ______ ．
              （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
              （1）对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，都能缩短达到平衡所用的时间，但只有 ______ 对化学平衡状态有影响．
              （2）综合考虑各种因素，在实际生产中合成氨一般选择以 ______ 为催化剂，压强在 ______ ，温度在 ______ ．
              （3）要实现合成氨的工业化生产，首先要解决氢气和氮气的来源问题．氢气可以由以下几个途径制取：①电解水制取氢气；②由煤或焦炭制取氢气；③由天然气或重油制取氢气．你认为哪种方法是最佳选择： ______ （填序号），其反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）如图是合成氨的简要流程示意图，图中循环气体物质是 ______ ．
              （5）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，为了防止污染大气可以用烧碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
              但在实际生产中常用纯碱代替烧碱，也能发生类似反应，且放出CO2，试写出用纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式：
              ① ______ ；
              ② ______ ．
              难度：中等
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            • 7． 无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式．工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产．请回答下列有关问题：
              （1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是 ______ （填化学式），在进入分离器之前，需进入 ______ （填工业设备名称）．
              （2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量 ______ （选填字母代号）．
              a．小于2mol   b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol  d．等于15mol
              （3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是 ______ （用化学方程式表示）：硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为 ______ ；
              （4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
              （1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

              ①写出合成氨的热化学方程式 ______ ．
              ②下列叙述正确的是 ______ ．
              A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
              B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2，充分反应放出的热量小于92kJ
              C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量
              D．反应物的总能量低于生成物的能量
              （2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率ʋ（H2）为 ______ mol/（L•min），平衡时，c（N2）为 ______ ．
              （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是 ______  （填字母序号）．
              难度：较易
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            • 9． 如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

              （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ______ ．
              （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是 ______
              （3）写出B中的反应方程式： ______ ．
              （4）写出D中的反应方程式： ______ ．
              （5）吸收塔C中通入空气的目的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 回答下列问题：

              （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ______ ， ______ ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ______ ， ______ ．
              （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ______ ，其中发生的化学反应方程式为 ______ ．
              （3）设备B的名称 ______ ，其中m和n是两个通水口，入水口是 ______ （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因 ______ ．
              （4）设备C的作用 ______ ；
              （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ______ ．
              难度：中等
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