优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          50条信息

            • 1.

              \(\rm{1942}\)年,我国化工专家侯德榜以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等为原料先制得\(\rm{NaHCO_{3}}\)进而生产出纯碱,他的“侯氏联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。生产流程可简要表示如下左图:

              某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按设计的方案进行实验。将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如上右图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)。请回答:

              \(\rm{(1)}\)母液中获得的副产品是_____________。

              \(\rm{(2)}\)丙中发生的离子反应方程式是:_________________________。

              \(\rm{(3)}\) 从丙中分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\) 晶体的操作是___________\(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\)

            • 2.

              Ⅰ\(\rm{.}\)学好\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{》}\),形成更加科学的生活方式。

              \(\rm{(1)}\)小明因胃酸过多导致胃部不适,应服用的药物是(    )

              A.碘酒    \(\rm{B.}\)感冒灵    \(\rm{C.}\)胃舒平    \(\rm{D.}\)枇杷膏

              \(\rm{(2)}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A.海南岛四面环海,水资源丰富,不必节约用水

              B.明矾既能沉降水中的悬浮物,又能杀菌消毒

              C.可通过长期饮用含\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度较高的水来补钙

              D.长期饮用纯净水,有可能引起一些微量元素缺乏症

              \(\rm{(3)}\)下列关于食品添加剂的说法不正确的是(    )

              A.食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康

              B.食品添加剂必须用天然物质制造

              C.柠檬黄常用来做着色剂,改善食品色泽

              D.醋可用作防腐剂和调味品

              \(\rm{(4)}\)小红的午餐食谱为:米饭、红烧肉、清蒸鱼,从营养成分均衡的角度考虑,还应该添加的食物为____________________\(\rm{(}\)填写两种\(\rm{)}\)。


              Ⅱ\(\rm{.}\)化学工业发展推动社会进步。请回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)我国化工专家侯德榜做出的突出贡献是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)   

              A.海水淡化   \(\rm{B.}\)联合制碱   \(\rm{C.}\)合成材料    \(\rm{D.}\)金属冶炼

              \(\rm{(2)}\)下列有关工业生产的叙述中,不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)   

              A.高炉炼铁时用焦炭作氧化剂    \(\rm{B.}\)添加必要的元素可提高钢材的性能 

              C.催化裂化可提高汽油的产量    \(\rm{D.}\)电解氧化铝时用冰晶石降低其熔点 

              \(\rm{(3)}\)关于合成氨工业的说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)  

              A.常用铁触媒提高反应速率     \(\rm{B.}\)原料气中的氮气来源于空气  

              C.降低压强有利于氨的合成     \(\rm{D.}\)通过冷凝把氨从混合气中分离出来 

              \(\rm{(4)}\)有人认为使用杀虫剂已经进入了恶性循环,应该完全禁用化学农药。你是如何看待这种观点的,并说出理由________________________。   

            • 3. (2016•松江区一模)纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图.
              完成下列填空:
              已知:粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子.
              (1)精制除杂的步骤顺序是                     (填字母编号).
              a.粗盐溶解 b.加入盐酸调pH c.加入Ba(OH)2溶液
              d.加入Na2CO3溶液 e.过滤
              (2)向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是    .在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是    
              (3)请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.
              (4)图2装置中常用于实验室制备CO2的是    (填字母编号);用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是    (填试剂名称).

              (5)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O,利用下列提供的试剂,设计测定Na2CO3质量分数的实验方案.请把实验方案补充完整:
              供选择的试剂:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液
                  
                  
                  
              ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数.
            • 4. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:
              (1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱.
              ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为    
              ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为    (已知产物之一为CaS);
              (2)氨碱法的工艺如图1所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.

              ①图中的中间产物C是    ,D是    (写化学式);
              ②装置乙中发生反应的化学方程式为    
              (3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是    
              (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾.请结合如图2的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?    
            • 5. CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物,与我们的生存环境息息相关.
              (1)SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体,研究发现,空气中少量的 NO2
              能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
              ①SO2+NO2=SO3+NO     ②SO3+H2O=H2SO4    ③2NO+O2=2NO2
              则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是 ______ (填选项)
              A.实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气
              B.实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气
              C.双氧水加入MnO2制氧气
              D.高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
              (2)请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式 ______ ,若利用B和C制备等量的氧气,则转移的电子数目之比为 ______
              (3)很多现代化的纯碱厂,纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:

              ①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法,沉淀池中发生的化学反应方程式是 ______
              ②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 ______
              ③写出上述流程中X物质的分子式 ______ ,副产品的一种用途为 ______
              ④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 ______ (填上述流程中的编号)的循环.
              ⑤向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 ______
              A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
              B.使NaHCO3更多地析出
              C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度.
            • 6. 工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.其过程如图1所示.

              请回答:
              (1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______
              (2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是 ______
              (3)向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 ______
              (4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2:
              Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 ______
              (5)产品纯碱中常含有NaCl.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na2CO3的质量分数是 ______
              (6)熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是 ______
            • 7.
              工业上以粗食盐\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)杂质\(\rm{)}\)、氨、石灰石等为原料,可以制备\(\rm{Na_{2}CO_{3}.}\)其过程如图\(\rm{1}\)所示.

              请回答:
              \(\rm{(1)}\)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______ .
              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{CaO}\)投入含有大量的\(\rm{NH_{4}Cl}\)的母液中,能生成可循环使用的\(\rm{NH_{3}}\),该反应的化学方程式是 ______ .
              \(\rm{(3)}\)向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ,过程Ⅲ中生成\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的反应的化学方程式是 ______ .
              \(\rm{(4)}\)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图\(\rm{2}\):
              \(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅H_{2}O}\) \(\rm{(s)}\) 脱水反应的热化学方程式是 ______ .
              \(\rm{(5)}\)产品纯碱中常含有\(\rm{NaCl.}\)取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得\(\rm{b}\) \(\rm{g}\)固体\(\rm{.}\)则该产品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数是 ______ .
              \(\rm{(6)}\)熔融\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)可作甲烷--空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是 ______ .
            0/40

            进入组卷